在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)A.0.146V、反应向左进行B.-0.146、反应向右进行C.0.327V、反应向左进行D.由于必要数据未给全，因此无法确定

题目
在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)

A.0.146V、反应向左进行

B.-0.146、反应向右进行

C.0.327V、反应向左进行

D.由于必要数据未给全，因此无法确定

相似考题

1.已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327

2.11、Ag能够从氢碘酸中置换出氢气

3.（挑战题）已知：KspƟ（AgSCN)=1.1×10-12，KspƟ（AgI)=1.5×10-16，KspƟ（Ag2CrO4)=1.0×10-11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的EƟ值大小顺序为（）A．AgSCN ＞ AgI ＞Ag2CrO4B．AgI ＞ AgSCN ＞ Ag2CrO4C．Ag2CrO4 ＞AgSCN ＞ AgID．Ag2CrO4 ＞AgI ＞ AgSCN

4.在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属能置换出酸里的氢。此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    Ag能够从氢碘酸中置换出氢气


    因为AgI的溶解度很小，降低了Ag+/Ag的电极电势，使得Ag的还原能力提升；Cl-具有很强的配位能力， 能与铜形成很稳定的配合物 [CuCl4]2- 结果同样是降低了Cu2+/Cu 的电势，使铜的还原性提升。

  • 第2题：

    9、凡是电极电势低于0的金属都能从水中置换出氢气。


    错误

  • 第3题：

    5．下列反应中哪个是表示ΔfHym （AgI,s)的反应式（） A. Ag+（aq) + I-（aq) = AgI（s) B. 2 Ag（s) + I2（s) = 2AgI（s) C. 2 Ag（s) + I2（g) = 2AgI（s) D. Ag（s) + 1/2I2（s) = AgI（s)


    卤化反应,N原子的烃基化,酰化反应,缩合反应,还原反应

  • 第4题：

    已知Kspθ（Ag2SO4)=1.4´10-5，Kspθ（Ag2CO3)=8.1´10-12，Kspθ（AgCl)=1.8´10-10， Kspθ（AgI)=8.3´10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c（Ag+)由大到小的顺序正确的是.（）。

    A．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI

    B．Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI

    C．Ag2SO4＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3

    D．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl


    C 两式相加得：C(s)＋O 2 (g)=== CO 2 (g) （Δ H 1 ＋Δ H 2 ）/2，且燃烧热是指 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，故答案为C。

  • 第5题：

    AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)

    A．-0.15V

    B．0.15V

    C．0.10V

    D．-0.10V


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