常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

题目

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

相似考题

1.在含有Fe3＋和Fe2＋离子的溶液中,欲使Fe3＋／Fe2＋电对的电位升高,宜加入的溶液是()(忽略离子强度的影响)A、HCl溶液B、NH4F溶液C、邻二氮菲溶液D、K2Cr2O7溶液

2.在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3＋／Fe2＋电对的电位将降低()A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO4

3.通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关()A、O2(g)+4H+(aq)+4e⇋2H2O(l)B、Fe3+(aq)+e⇋Fe2+(aq)C、2Fe3+(aq)+Fe(s)⇋3Fe2+(aq)D、Fe3+(aq)+3e⇋Fe(s)

4.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

参考答案和解析

正确答案：CD

【解析】结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的还原性>Fe²⁺的还原性，A错；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解过程中，Fe²⁺作催化剂，溶液pH值不变，B错，H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变。因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，D正确。

【考点分析】考查氧化还原知识。

更多“常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+”相关问题

第1题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

答案：A
解析：
提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第2题：

在标准条件下将氧化还原反应Fe²⁺＋Ag+Fe³⁺＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）
- A、（－）Fe²⁺｜Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
- B、（－）Ag｜Ag+‖Fe³⁺½Fe²⁺（＋）
- C、（－）Pt｜Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
- D、（－）Ag｜Ag+‖Fe²⁺，Fe³⁺½Pt（＋）
正确答案:C
第3题：

已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）
- A、1.1×10-18
- B、2.8×106
正确答案:D
第4题：

下列叙述中正确的是（）
- A、H₂O₂的分子构型为直线形
- B、H₂O₂既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂
- C、H₂O₂是弱酸，分子间有氢键
- D、H₂O₂与K₂Cr₂O₇的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO₅，此反应可用来鉴定H₂O₂
正确答案:B,C
第5题：

某溶液主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、及少量Fe³⁺、Al³⁺，今在pH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑丁为指示剂则测出的是：（）
- A、Ca²⁺
- B、Mg²⁺
- C、Ca²⁺、Mg²⁺总量
- D、Fe³⁺含量
- E、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al²⁺总量
正确答案:C
第6题：

以EDTA滴定浓度各为0.01mol·L^-1的Fe³⁺和Fe²⁺溶液时所允许的最高酸度（最低pH）分别是（）、（）。

正确答案:pH=1.3；pH=5.2
第7题：

已知Fe³⁺+e=Fe²⁺的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe³⁺/Fe²⁺的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）
- A、[Fe³⁺] > 1 mol.L^-1
- B、[Fe³⁺] < 1 mol.L^-1
- C、[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] < 1
- D、[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] > 1
正确答案:C
第8题：

在含有Fe³⁺、Fe²⁺的溶液中，加入下列何种溶液，Fe³⁺、Fe²⁺的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（）
- A、邻二氮菲
- B、HCl
- C、NH₄F
- D、H₂SO₄
正确答案:C
第9题：

Fe³⁺比Fe²⁺更易被人体吸收。

正确答案:错误
第10题：

填空题
重铬酸钾法测铁的原理是：用（）将Fe3+还原为Fe2+，过量的（）用（）氧化，此时溶液析出（）的白色沉淀，然后在在（）介质中，以（）作指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定Fe2+，反应如下：（）。

正确答案：氯化亚锡,氯化亚锡,二氯化汞,甘汞丝状,硫酸磷酸混合酸,二苯胺磺酸钠,6Fe₂++Cr₂O₇^2—+14H⁺→6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
解析：暂无解析
第11题：

单选题
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
A
稀 H2SO4
B
HCl
C
NH4F
D
邻二氮菲

正确答案： D
解析：它与Fe2+生成的络合物更稳定，减少了Fe2+浓度
第12题：

单选题
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
A
稀H₂SO₄
B
HCl
C
邻二氮菲
D
NH₄F

正确答案： A
解析：暂无解析
第13题：

下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是（）。

A. KMnO4 (酸性）B. SnCl2 C. Fe2+ D. NaOH

答案：A
解析：
第14题：

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
- A、稀 H2SO4
- B、HCl
- C、NH4F
- D、邻二氮菲
正确答案:D
第15题：

在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂固体时会发生什么反应（）
- A、H₂O₂分解
- B、H₂O₂被氧化
- C、H₂O₂被还原
- D、复分解
正确答案:A
第16题：

向Al₂（SO₄）₃和CuSO₄的混和溶液中放入一个铁钉，其变化是（）
- A、生成Al、H₂和Fe²⁺；
- B、生成Al、Cu和Fe²⁺；
- C、生成Cu和Fe²⁺；
- D、生成Cu和Fe³⁺
正确答案:C
第17题：

已知φ^θ_Fe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe³⁺］=0.0001mol/l，［Fe²⁺］=0.1000mol/l时，则半反应Fe³⁺+e=Fe²⁺电极电位φ_Fe3+/Fe2+=（）。

正确答案:0.59
第18题：

为了提高Fe₂（SO₄）₃的氧化能力，可采取下列哪项措施（）
- A、增加Fe³⁺浓度，降低Fe²⁺浓度
- B、降低Fe³⁺浓度，增加Fe²⁺浓度
- C、增加溶液PH值
- D、降低溶液PH值
正确答案:A
第19题：

增加溶液的离子强度，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势升高。

正确答案:错误
第20题：

在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）
- A、Fe²⁺/Fe的标准电极电势下降
- B、Fe³⁺/Fe²⁺的标准电极电势上升
- C、EH_H/H的值因〔H⁺〕增大而上升
- D、E_H/H的值下降
正确答案:C
第21题：

下列说法中不正确的是（）
- A、H₂O₂分子结构为直线型
- B、H₂O₂既有氧化性又有还原性
- C、H₂O₂与K₂Cr₂O₇的酸性溶液反应生成CrO（O₂）₂
- D、H₂O₂是弱酸
正确答案:A
第22题：

填空题
当Bi3+和Fe3+共存时，在pH（）溶液中，都可被EDTA滴定，若加入（）或（）将Fe3+还原为Fe2+，则只有Bi3+可被EDTA滴定。

正确答案： 2—3,抗坏血酸,盐酸羟胺
解析：暂无解析
第23题：

单选题
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）
A
1.1×10-18
B
2.8×106

正确答案： A
解析：暂无解析

题目

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参考答案和解析

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