浓度为0.10mol·L－1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于(Ka1θ和Ka2θ 分别代表H2CO3的一级和二级电离常数)()A.B.C.D.

题目
浓度为0.10mol·L－1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于(Ka1θ和Ka2θ 分别代表H2CO3的一级和二级电离常数)()

A.

B.

C.

D.

相似考题

1.已知H2CO3的Ka1θ=4.2×10－7,Ka2θ=5.6×10－11;H2S的Ka1θ=1.3×10－7, Ka2θ=7.7×10－15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后,下列离子浓度相对大小正确的是()A.[CO32-]﹤[S2-]B. [CO32-]﹥[S2-]C.[HCO3-]﹤[S2-]D.[HS-]﹤[CO32-]

2.已知0.10mol·L－1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H＋)和HAc的电离度a。

3.0.04mol·L－1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H＋)浓度和c(CO32－)的浓度分别为()A.B.C.D.

4.多元酸能否分步滴定,可从其二级浓度常数Ka1与Ka2的比值判断,当Ka1／Ka2>105时,可基本断定能分步滴定。()此题为判断题(对，错)。

更多“浓度为0.10mol·L－1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于(Ka1θ和Ka2θ 分别代表H2CO3的一级和二级电离常数)() A.B.C.D.”相关问题

  • 第1题：

    在H2S的Ka1、Ka2 表示式中的[H+]是（）。

    • A、Ka1中的大
    • B、Ka2中的大
    • C、Ka1、Ka2中的一样大
    • D、不能确定

    正确答案:C

  • 第2题：

    将0.10mol·L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    HAc-NaAc缓冲溶液的计算公式为（）。

    • A、［H+］=KaC酸/C盐
    • B、［H+］=C·Ka
    • C、［H+］=Ka1·Ka2

    正确答案:A

  • 第4题：

    H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

    • A、2.71
    • B、1.11
    • C、12.89
    • D、11.29

    正确答案:B

  • 第5题：

    反应A→B+D，当A浓度分别等于0.10mol·L-1及0.050 mol·L-1时，反应速率比值v2/v1为0.50，则该反应的级数是：（）


    正确答案:1

  • 第6题：

    在0.10mol·L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，含有1.0mol·L-1游离氨，溶液中Ag+的浓度为（）。


    正确答案:8.9×10-9mol·L-1

  • 第7题：

    已知0.10mol·L-1HA溶液的c（H+）=0.0013mol·L-1，则离解平衡常数为（）。


    正确答案:K＝1.7×10-5

  • 第8题：

    0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为（）。（列出表达式 并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.3×10-11）


    正确答案:pH=1/2（pKa1+pKa2）=1/2（-lg4.3×10-7-lg4.3×10-11）=8.36

  • 第9题：

    室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）


    正确答案: 可应用近似公式求解
    ＝0.41×10-4）（mol／L）
    pH＝－lg［H＋］＝3.88

  • 第10题：

    单选题
    用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。
    A

    有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定

    B

    有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定

    C

    没有明显的滴定突跃

    D

    有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    判断题
    将0.10mol·L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    问答题
    室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）

    正确答案： 可应用近似公式求解
    ＝0.41×10-4）（mol／L）
    pH＝－lg［H＋］＝3.88
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    0.10mol/LNa2CO3溶液的pH值为（Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11）（）。

    • A、10.63
    • B、5.63
    • C、11.63
    • D、12.63

    正确答案:B

  • 第14题：

    已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。


    正确答案:1；酚酞

  • 第15题：

    0.100mol·L-1H2SO4溶液的H+浓度是（）。（Ka1＞1，Ka2=1.2×10-2）


    正确答案:0.110mol/L

  • 第16题：

    0.10mol/LNa2S溶液的pH为（）。（H2S的Ka1，Ka2分别为1.3×10-7，7.1×10-15）

    • A、4.5
    • B、2.03
    • C、9.5
    • D、13.58

    正确答案:D

  • 第17题：

    下列*叙述中不正确的是（）

    • A、对于弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，氢离子浓度越大
    • B、在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数
    • C、对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小
    • D、对于弱电解质溶液，同离子效应使其电离度减小，盐效应使其电离度增加

    正确答案:A

  • 第18题：

    凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。


    正确答案:错误

  • 第19题：

    0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）=（） ；C（CO2-）= （）。已知Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11


    正确答案:√1√10-4mol/L；K2=5.6×10-11mol/L

  • 第20题：

    在H2S的饱和溶液中，下列结论中错误的是（）。

    • A、溶液中H+浓度主要取决于第一级电离
    • B、溶液中S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数
    • C、溶液中
    • D、溶液中［H+］=2［S2-］

    正确答案:D

  • 第21题：

    已知KspΘ（ZnS）=2.5×10-22。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和（c（H2S）=0.10mol·L-1），则ZnS开始析出时，溶液的[H+]为（）

    • A、0.51
    • B、0.15
    • C、0.21
    • D、0.45

    正确答案:C

  • 第22题：

    单选题
    用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。
    A

    有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定

    B

    有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定

    C

    没有明显的滴定突跃

    D

    有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    0.10mol/LNa2CO3溶液的pH值为（Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11）（）。
    A

    10.63

    B

    5.63

    C

    11.63

    D

    12.63


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

相关内容