某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为A、0.045B、0.094C、0.11D、0.5

题目

某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为

A、0.045

B、0.094

C、0.11

D、0.5

相似考题

1.对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。A、小B、大C、一样

2.化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是( )A.活化能降低B.反应速率常数增大;C.活化分子数增加，有效碰撞次数增大D.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

3.升高温度，反应速率常数最大的主要原因是： A.活化分子百分数增加 B.混乱度增加 C.活化能增加 D.压力增大

4.已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54

更多“某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为A、0.045B、0.094C、0.11D、0.5”相关问题

  • 第1题：

    某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。

    • A、二倍
    • B、三倍
    • C、四倍
    • D、五倍

    正确答案:B

  • 第2题：

    化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

    • A、活化能降低；
    • B、反应速率常数增大；
    • C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；
    • D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

    正确答案:C

  • 第3题：

    某化学反应，温度升高1K，反应的速率系数增加1%，则该反应的活化能的数值约（）。

    • A、100RT2
    • B、10RT2
    • C、RT2
    • D、0.01RT2

    正确答案:D

  • 第4题：

    化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化能降低
    • C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第5题：

    升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（）

    • A、活化分子百分数增加
    • B、混乱度增加
    • C、活化能增加
    • D、压力增大

    正确答案:A

  • 第6题：

    在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。

    • A、反应物的活化分子数目增加
    • B、反应的活化能增加
    • C、反应物的活化分子百分数增加
    • D、化学反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第7题：

    升高温度，反应速率常数增大的主要原因是（）。

    • A、活化分子百分数增加
    • B、混乱度增大
    • C、活化能增加
    • D、压力增大

    正确答案:A

  • 第8题：

    在27℃左右，粗略地说，温度升高10K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为（）kJ/mol－1。

    • A、53.6
    • B、23.3
    • C、107.2
    • D、0.576

    正确答案:A

  • 第9题：

    单选题
    在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。
    A

    反应物的活化分子数目增加

    B

    反应的活化能增加

    C

    反应物的活化分子百分数增加

    D

    化学反应速率常数增大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    升高温度，反应速率常数增大的主要原因是（）。
    A

    活化分子百分数增加

    B

    混乱度增大

    C

    活化能增加

    D

    压力增大


    正确答案： D
    解析： 升高温度，分子平均动能增大，相应具备反应能量要求的活化分子数量随之增加，是反应速率常数增大的主要原因。

  • 第11题：

    单选题
    升高温度，反应速率加快的主要原因是（）
    A

     反应的活化能增加

    B

     活化分子的百分数增加

    C

     反应物的浓度增加

    D

     反应的活化能降低


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（　　）。
    A

    反应①＞反应②＞反应③

    B

    反应③＞反应①＞反应②

    C

    反应①＞反应③＞反应②

    D

    反应②＞反应③＞反应①


    正确答案： A
    解析：
    由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，温度升高时，活化能大的反应，反应速率改变较大。

  • 第13题：

    反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的（）？

    • A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加
    • B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动
    • C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加
    • D、温度升高使速率常数增加

    正确答案:C

  • 第14题：

    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • C、活化能降低
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第15题：

    如果一反应的活化能为117.5 kJ·mol-1，在温度为（）K时，反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。


    正确答案:408

  • 第16题：

    在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？（）

    • A、化学反应速率常数增大
    • B、反应物的活化分子百分数增加
    • C、反应的活化能下降
    • D、反应物的活化分子数目增加

    正确答案:D

  • 第17题：

    （2009）升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（）

    • A、活化分子百分数增加
    • B、混乱度增加
    • C、活化能增加
    • D、压力增大

    正确答案:A

  • 第18题：

    某反应的活化能是33kJ•mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（）。

    • A、4.5％
    • B、9.4％
    • C、11％
    • D、50％

    正确答案:A

  • 第19题：

    一个反应的活化能是33kJ·mol-1， 当T= 300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：（）

    • A、4.5%
    • B、90%
    • C、11%
    • D、50%

    正确答案:A

  • 第20题：

    单选题
    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）
    A

    活化分子数增加，有效碰撞次数增加

    B

    活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

    C

    活化能降低

    D

    反应速率常数增大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（）
    A

    活化分子百分数增加

    B

    混乱度增加

    C

    活化能增加

    D

    压力增大


    正确答案： C
    解析： 升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，从而增大反应速率常数。

  • 第22题：

    单选题
    某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
    A

    二倍

    B

    三倍

    C

    四倍

    D

    五倍


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    （多选）在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（　　）。
    A

    化学反应速率常数增大

    B

    反应物的活化分子百分数增加

    C

    反应的活化能下降

    D

    反应物的活化分子数目增加


    正确答案： B
    解析：
    A项，恒温下，反应速率常数k与反应物浓度无关。BC两项，不使用催化剂，不会影响活化能，活化分子数不改变。D项，增加反应物浓度，增大单位体积内分子总数，从而增大活化分子总数目，增加反应物分子间有效碰撞。

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