要除去FeCl2溶液中含有的少量Fe3+和Cu2+，应选择的试剂是（??）A.锌粉 B.铁粉 C.氯气 D.氢氧化钠

（1）氯化氢极易溶于水，将气体通入饱和NaHC03溶液中，就可以除去氯化氢气体，然后将气体通入浓硫酸中，除去水蒸气（如图5～12所示）。 （2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可将气体通人饱和食盐水中除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥氯气（如图5～13所示）．

茶壶里的水垢，其主要成分是碳酸钙，想要洗掉，可用具有弱酸性的溶液来洗刷，C项，醋酸是酸性物质，可洗去水垢。

铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质．A项错误：苯中混有苯酚，加入氢氧化钠后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离．B项正确：加过量溴水，生成三溴苯酚。三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离．并引入新的杂质。C项错误：苯和苯酚是混合液，加水不能将二者分离，并引入新的杂质，D项错误。故本题选B。

除去氯气中含有的少量水蒸气可以用浓硫酸，A项正确。NaOH固体易吸水且具有腐蚀性，应用小烧杯称量．B项错误。稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C项错误。二氧化氮能与水发生反应．不能用排水法收集，D项错误。故本题选A。

【解题指要】 除杂质的试剂（或干燥剂）应与杂质（或水）反应，生成能与主要成分分离开来的生成物，而不能与主要成分发生化学反应．A选项正确．因水蒸气可被固态NaOH吸收，也可与CaO发生如下反应：生成物为固态．而主要成分NH3则不发生反应．B选项错误，因主要成分Cl2和杂质HCl气体都能被NaOH溶液吸收，其反应方程式分别为

反应物都留在溶液中．C、D选项都正确，都是只有杂质与试剂反应，其反应方程式分别为

而主要成分CO2、C2H6都不与试剂反应．

铁粉 【解题指要】除杂质有以下要求：
（1）把杂质除去或使其变成能与所需要的有效成分分离开的物质．如此题为除去FeSO4中
的Fe3+和Cu2+，加入铁粉后发生如下反应：

第一个反应把杂质（Fe3+）变成了有效成分（Fe2+），这种结果最好．第二个反应把混在溶液中
的Cu2+变成了不溶于水的Cu单质，用过滤法即可与Fe2+分开．
（2）不能引入新杂质．只从与Fe3+、Cu2+反应的角度看，不加铁粉加锌粉也可以．因为加锌粉
后，发生如下反应：

从反应方程式看，的确除去了Fe3+和Cu2+，但却引入了Zn2+，不符合要求．

（1）“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外， 因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，需要加热，A项错误；气体除杂应深入浅出，B项错误；过滤可以分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；氯化锰易发生水解反应，D项错误。故选C。

【知识点】化学实验
【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，A项错误；气体除杂应深入浅出，B项错误；过滤可以分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；氯化锰易发生水解反应，D项错误。故本题选C。

产生沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，有气泡产生的是稀盐酸。