将0．65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中，然后加入80 mL 0．5 mol／L AgNO3溶液，恰好使Cl-沉淀完全。试计算： （1）产生多少升（标准状况下）氢气。 （2）原稀盐酸的物质的量浓度为多少。

题目
将0．65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中，然后加入80 mL 0．5 mol／L AgNO3溶液，恰好使Cl-沉淀完全。试计算：
（1）产生多少升（标准状况下）氢气。
（2）原稀盐酸的物质的量浓度为多少。

相似考题

1.0.02mol/LHCl溶液500mL，配制成0.01mol/L溶液加入()mL蒸馏水。A.50B.200C.500D.300

2.测定镁合金中铝的质量百分数(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入乙酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸,调节至PH5～6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(二甲酚橙作指示剂)加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴至紫红色,这时消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数?

3.已知AgCI的KSP=1.8×10-10，向AgNO3溶液中加HCl，生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1，则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1 B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1 C、溶液中Ag+沉淀完全 D、溶液中Ag+未沉淀完全

4.下列溶液中,NO3－物质的量浓度最大的是()。A、500mL1mol/L硝酸钾溶液B、500mL1mol/L硝酸钡溶液C、500mL0.5mol/L硝酸镁溶液D、500mL0.5mol/L硝酸铁溶液

更多“将0．65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中，然后加入80 mL 0．5 mol／L AgNO3溶液，恰好使Cl-沉淀完全。试计算： ”相关问题

  • 第1题：

    将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．


    答案：
    解析：
    【解题指要】（1）首先要强调，将两种溶液混合时必须考虑这一过程中是否发生化学反应．如本题是将盐酸与氨水混合，会发生化学反应：

    根据HCl和NH3的数量的不同．可能有三种情况：
    ①恰好完全反应，此时就变成NH4Cl溶液；
    ②HCl有剩余，此时就是NH4Cl和HCl的混合溶液；
    ③NH3有剩余，此时就是NH4Cl与NH3的混合溶液．
    (2)盐酸中HCl的物质的量为：0.2 mol/L×0．006 L=0．001 2 mol．
    氨水中NH3的物质的量为：0.1 mol/L×0．01 L=0．001 mol.

    所以，反应后生成NH4Cl 0.001 mol，剩余的HCl为0．001 2 mol－0．001 mol＝0．000 2 mol．

    以上物质的量的大小顺序就是离子浓度的大小顺序．
    另外，一般情况下，溶液均指水溶液，所以溶液中还有水电离出来的H+和OH－两种离子

    此题中酸有剩余，所以c(H+)一定大于c(OH－)．

  • 第2题：

    已知，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。

    • A、Ag2CrO4先沉淀
    • B、只有Ag2CrO4沉淀
    • C、AgCl先沉淀
    • D、同时沉淀

    正确答案:C

  • 第3题：

    在含有Cl-和PO43-]的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度 0.1mol/L，计算 Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-]分离开？


    正确答案: 1.[Ksp（Ag3PO4）=1.6×10-21，Ksp（AgCl）=1.6×10-10]
    2.不能

  • 第4题：

    将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液，需加水（）

    • A、75ml
    • B、100ml
    • C、150ml
    • D、200ml
    • E、250ml

    正确答案:A

  • 第5题：

    将10mL5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（）mol/L。

    • A、0.05
    • B、0.1
    • C、0.25
    • D、0.5

    正确答案:C

  • 第6题：

    下列实验不能成功的是：（）。①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯；②苯和浓溴水反应制溴苯；③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型；④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀检验醛基。

    • A、①②③④
    • B、①③④
    • C、①②③
    • D、②③④

    正确答案:A

  • 第7题：

    将5mL10mol/L盐酸稀释为250mL溶液，再从稀释后的溶液中取出10mL溶液的摩尔浓度是（）.

    • A、0.08mol/L
    • B、0.2mol/L
    • C、0.5mol/L
    • D、1mol/L

    正确答案:B

  • 第8题：

    某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液，测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是（）。


    正确答案:1.2×10-5

  • 第9题：

    问答题
    计算题：取某钻井液样品100ml做氯离子滴定，钻井液样品滤纸过滤后获得10ml，滤液，取2ml滤液做滴定，耗去0.2mol/L的AgNO3溶液30ml，则钻井液样品中所含氯离子为多少？已知：N＝0.2mol/L，Q=30ml，V=2ml。求ρ（CL-）

    正确答案： 根据公式：ρ（CL-）＝N·Q/V╳35.5╳103
    代入数据得：ρ（CL-）＝0.2*30/2*35.5*103＝106.5*103（mg/L）
    钻井液样品中所含氯离子为106.5*103mg/L。
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    向200mL0.1mol／L Na2SO4溶液中加入100mL0.25mol／L的Ba（OH）2溶液后，还需加入多少盐酸才能恰好完全中和（　　）．
    A

    10mL lmol／L盐酸

    B

    5mL lmol／L盐酸

    C

    50mL lmol／L盐酸

    D

    25mL 0.5mol／L盐酸


    正确答案： A
    解析：
    Ba（OH）2溶液加入后对氢氧根离子没有消耗，所以溶液中的氢氧根离子的物质的量为为0.05mol，所以需要0.05mol的氢离子来中和．

  • 第11题：

    单选题
    下列溶液中，跟100mL0.5mol／LNa2SO4溶液所含Na＋的物质的量浓度相同的是（　　）．
    A

    200mLl.0mol／L NaCl溶液

    B

    200mL0.5mol／L NaCl溶液

    C

    100mL0.5mol／L NaOH溶液

    D

    50mLl.0mol／L Na2CO3溶液


    正确答案： D
    解析：
    100mL0.5mol／L Na2SO4溶液所含Na＋的物质的量浓度为1mol/L，A项，为1mol/L；B项，为0.5mol/L；C项为0.5mol/L；D项为2mol/L．

  • 第12题：

    判断题
    将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    mL BaCl2溶液中所含的Cl-，可被20 mL0．5 mol／L AgNO3溶液完全沉淀，则BaCl2溶液的物质的量浓度为__________mol／L。


    答案：
    解析：
    0.1

  • 第14题：

    在200mL稀盐酸里有0.73gHCI，则该溶液的物质的量浓度为（）。

    • A、0.1m0l/L
    • B、0.2mOl/L
    • C、0.5mOl/L
    • D、1.0mOl/L

    正确答案:A

  • 第15题：

    往10滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL2mol·L-1H2SO4，然后加入0.5mol·L-1KMnO4溶液，写出现象及化学方程式


    正确答案: 溶液由紫色变为橙色
    10Cr3++6MnO4-+11H2O==5Cr2O7+6Mn2++22H+

  • 第16题：

    以AgNO3滴定CN-，当加入28.72mL0.0100mol·L-1的AgNO3溶液时刚刚出现沉淀，此沉淀是什么？加入过量CN-银生成什么物质态？问原样中含NaCN多少克


    正确答案:AgCN以[Ag（CN）2]-存在
    Ag++2CN-==〔Ag（CN）2〕-
    2.9×10-4 2×2.9×10-14
    Ag+：28.72×0.0100/1000=2.9×10-4mol；NaCN分子量49
    原样中含NaCN：2×2.9×10-4×49=0.0284g

  • 第17题：

    将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。


    正确答案: 解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
    HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
    与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
    CaCO3的物质的量为n2=n1/2
    CaCO3的质量为m=n2/M
    石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
    wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
    （m×1000）
    =（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%

  • 第19题：

    NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液（）毫升，继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液（）毫升。


    正确答案:16.0；24.0

  • 第20题：

    用过量的AgNO3沉淀50.0mL稀盐酸中的氯离子，得到0.682g干燥的AgCl，计算稀盐酸的物质的量浓度是（）。


    正确答案:0.0952mol·L-1

  • 第21题：

    问答题
    计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。

    正确答案： 解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
    HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
    与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
    CaCO3的物质的量为n2=n1/2
    CaCO3的质量为m=n2/M
    石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
    wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
    （m×1000）
    =（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    将5mL10mol/L盐酸稀释为250mL溶液，再从稀释后的溶液中取出10mL溶液的摩尔浓度是（）.
    A

    0.08mol/L

    B

    0.2mol/L

    C

    0.5mol/L

    D

    1mol/L


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    0.1mol·L-1的RClx溶液10mL，当加入0.05mol·L-1的AgNO3溶液60mL时，恰好完全反应，x值等于____．

    正确答案： 3
    解析：
    由原子个数守恒．银离子和氯离子最终以氯化银形式沉淀．银离子的物质的量等于氯离子的物质的量．

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