73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）

题目

73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）

相似考题

1.空气中二氧化碳浓度为0.10%，该浓度在标准状况下的质量浓度为( )。A.1.96mg/m3B.1960mg/m3C.0.020mg/m3D.510mg/m3E.百分浓度未注明是否在标准状况无法计算

2.在标准状况下2.29二氧化碳气体的体积和1.6g氧气的体积相等。()此题为判断题(对，错)。

3.空气中二氧化碳浓度为0.10%，该浓度在标准状况下的质量浓度是()。A.1960mg/m3B.510mg/m3C.0.020mg/m3D.1.96mg/m3。E.百分浓度未注明是否在标准状况无法计算

4.对原始溶解气油比叙述错误的是()。A、是原油在原始状况下具有的性能B、原油的体积(或质量)是标准状况下的体积(或质量)C、天然气的体积是在标准状况下的体积D、天然气的体积是在原始状况下的体积

参考答案和解析
解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 73g×20% x x=8.8g 二氧化碳的体积为8.8÷1.977g/L =4.45L 答：生成二氧化碳质量是8.8g，这些二氧化碳的体积是4.45L.
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  • 第1题：

    锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可

    制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

     


    解：设制得H2的质量为x，ZnCl2 的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5 g y x x=6.5g×2/65=0.2g y=136×6.5g/65=13.6g 答：可制得H2的质量约为0.2 g，ZnCl2的质量约为13.6 g。

  • 第2题：

    镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？


    生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g

  • 第3题：

    体积水（密度为1 g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．


    答案：
    解析：


    【解题指要】
    (1)解此题首先应把体积单位具体化．设其为“L”，变为“1 L水溶解560 L(标准状况下)NH3”，这样便于计算．
    (2)因NH3与H3PO4反应，可能有三种产物：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4，所以应知道n(NH3)与n(H3PO4)的比值，才能知道生成盐的分子式．

  • 第4题：

    一定质量的某铝屑和铁屑的混合物与足量稀硫酸反应后放出氢气8.96L（标准状况），同质量的此混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气6.72L（标准状况），求混合物中铝和铁的质量.


    答案：
    解析：
    题目中涉及的化学反应如下：


    答：原混合物中铝的质量为5.4g，铁的质量为5.6g.

  • 第5题：

    空气中二氧化碳浓度为0.10%，该浓度在标准状况下的质量浓度是

    A.
    B.
    C.
    D.
    E.百分浓度未注明是否在标准状况无法计算

    答案：A
    解析：

  • 第6题：

    空气中二氧化碳浓度为0.10%，该浓度在标准状况下的质量浓度是（）

    • A、1960mg/m3
    • B、510mg/m3
    • C、0.020mg/m3
    • D、1.96mg/m3
    • E、百分浓度未注明是否在标准状况无法计算

    正确答案:A

  • 第7题：

    在标准状况下，2.2g 二氧化碳气体的体积和 l .6g氧气的体积相等。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    在标准状况下，2.2g二氧化碳气体的体积和1.6g氧气的体积相等。


    正确答案:正确

  • 第9题：

    在标准状况下，2.2克二氧化碳气体的体积和1.6克氧气的体积相等。


    正确答案:正确

  • 第10题：

    填空题
    在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等．则该气体的密度为____．

    正确答案： 0.714g/L
    解析：
    因为“8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等”，所以8g气体与22g二氧化碳的物质的量相同，均为0.5mol，在标准状况下，气体体积均为11.2L，所以该气体的密度为8g/11.2L＝0.714g/L．

  • 第11题：

    问答题
    A、B两种气态烃，标准状况下A的密度为1.25g／L，将总质量为4.4g的A、B混合气体4.48L（标准状况下）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8g．试求A、B是什么气体？

    正确答案： A:乙烯;B:甲烷
    解析：
    由于标准状况下烃A的密度为1.25g／L，可知A的相对分子质量M＝1.25g／L×22.4L＝28g/mol，所以A为乙烯；混合气体体积4.48L，即0.2mol，通入足量的溴的四氯化碳溶液中，乙烯被吸收，因为溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8g，可知原气体中含有0.1mol乙烯，另含有0.1mol B气体，质量为1.6g，即B的相对分子质量为16g/mol，即B为甲烷．

  • 第12题：

    单选题
    下列物质所含分子数最多的是（　　）．
    A

    标准状况下，3mol二氧化碳

    B

    标准状况下，49g氢气

    C

    标准状况下，22.4L二氧化碳（标态）

    D

    4℃时，11.2L水


    正确答案： B
    解析：
    标准状况下，3mol二氧化碳所含的分子数为3NA；49g氢气所含分子数为24.5NA，22.4L二氧化碳所含分子数为1NA，4℃时11.2L水所含分子数为622.2NA．

  • 第13题：

    足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？


    解：设可以生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 250g x 100/44=250g/x x=110g 答：可以生成二氧化碳110g 。

  • 第14题：

    某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？


    解：设可生产FeSO4的质量为x。 答：可生产3.04t FeSO4

  • 第15题：

    某气态烃中各元素的质量分数为C：85．72％，H：14．28％。在标准状况下的密度是2．5g／L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。


    答案：
    解析：

  • 第16题：

    ．6g Na2CO3·10H2O与质量分数为36．5%（密度1．19g／cm3）的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升?在标准状况下，反应


    答案：
    解析：

  • 第17题：

    空气中二氧化碳浓度为0.10%，该浓度在标准状况下的质量浓度为（）。

    • A、1.96mg/m3
    • B、1960mg/m3
    • C、0.020mg/m3
    • D、510mg/m3
    • E、百分浓度未注明是否在标准状况无法计算

    正确答案:B

  • 第18题：

    在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）。

    • A、质量为12g
    • B、物质的量为6mol
    • C、体积为22.4L／mol
    • D、物质的量为12mol

    正确答案:B

  • 第19题：

    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

    • A、氧气
    • B、氮气
    • C、二氧化碳
    • D、二氧化硫

    正确答案:B

  • 第20题：

    已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90g·mL-1，求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度是（）、（）。


    正确答案:0.298；15.8mol·L-1

  • 第21题：

    填空题
    燃烧2.2克某气态烃，生成0.15mol二氧化碳和3.6克水．在标准状况下，该气态烃对氢气的相对密度是22，则该气态烃的分子式为____．

    正确答案： C3H8
    解析：
    设该气态烃的分子式为CxHy，3.6克的水就是0.2mol的H2O，其中有0.4mol的H；0.15mol的二氧化碳中有0.15mol的C，该气态烃的相对分子质量为22×2＝44，则烃的物质的量为2.2／44＝0.05mol，所以CxHy中C：H＝3：8，则该气态烃为丙烷C3H8．

  • 第22题：

    填空题
    在标准状况下，与6.4g氧气体积相等的二氧化碳的物质的量为____，质量为____，它们的体积为____．

    正确答案： 0.2mol,8.8g,4.48L
    解析：
    标准状况下6.4g氧气的物质的量为0.2mol，，因此与之体积相等的二氧化碳的物质的量为0.2mol，质量为8.8g，体积为4.48L．

  • 第23题：

    单选题
    在标准状况下，有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量是5.6g，则二氧化碳的质量是（　　）．
    A

    5.6g

    B

    44g

    C

    2.2g

    D

    1g


    正确答案： A
    解析：
    由题意知混合气体总的物质的量0.25mol，一氧化碳的物质的量为0.2mol，所以二氧化碳的物质的量0.05mol，代入即得二氧化碳的质量．

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