（10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。①实验现象，红色物质逐渐变成 。②反应的化学方程式为 。③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。④实验结论 。⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

题目

（10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

①实验现象，红色物质逐渐变成 。

②反应的化学方程式为 。

③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。

④实验结论 。

⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

相似考题

1.红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是_______________；该反应的化学方程式为_________________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数_____________(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。

2.下列物质中泄漏能够引起化学灾害事故的物质是()。A、氧气B、氮气C、氯气D、空气

3.化学检验法是以物质的化学反应为基础的分析方法，下列检验方法不属于化学检验法的是（ ）。A.原子吸收法测定食品中钙含量B.高锰酸钾滴定法测定食品中钙含量C.滴定法测定食品的酸度D.直接滴定法测定食品中还原糖含量

4.该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_________％(保留3位有效数字)。注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。

更多“(10分)⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。①实验现象,红色物质逐渐变成 。②反应的化学方 ”相关问题

  • 第1题：

    可燃物质与空气中的氧气发生剧烈化学反应时，所产生的()，称为燃烧产物。

    A.气体和蒸汽

    B.气体和固体物质

    C.气体、蒸汽和固体物质


    正确答案：C

  • 第2题：

    下列教学目标属于“知识与技能”范畴的是（）。

    A.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼
    B.学生对实验现象进行描述
    C.学生通过氧气的个别反应归纳出氧气的化学性质
    D.通过氧气这一节的学习让学生树立“性质决定用途”“用途体现性质”的思想

    答案：A
    解析：
    B、C项属于“过程与方法”的范畴；D项属于“情感态度与价值观”的范畴。

  • 第3题：

    降低燃烧区域空气中的氧气含量的灭火方法属于（）。

    • A、冷却法
    • B、隔离法
    • C、窒息法
    • D、中断化学反应法

    正确答案:C

  • 第4题：

    下列化学反应与实验现象相符合的是（）

    • A、硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
    • B、木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
    • C、镁在氧气中燃烧——生成白色固体
    • D、氯酸钾受热分解——生成氧气

    正确答案:C

  • 第5题：

    化学检验法是以物质的化学反应为基础的分析方法，下列检验方法属于化学检验法的是（）。

    • A、分光光度法测定食品中亚硝酸盐含量
    • B、高锰酸钾滴定法测定食品中钙含量
    • C、高效液相色谱法测定食品中维生素含量
    • D、气相色谱法测定食品中苯甲酸的含量

    正确答案:B

  • 第6题：

    可燃物质与空气中的氧气发生剧烈化学反应时，所产生的（），称为燃烧产物。

    • A、气体和蒸汽
    • B、气体和固体物质
    • C、气体、蒸汽和固体物质

    正确答案:C

  • 第7题：

    生物监测是指利用生物对环境中（）的反应，来判断环境污染污染状况的一种手段。

    • A、营养物质
    • B、污染物质
    • C、氧气含量
    • D、PH值

    正确答案:B

  • 第8题：

    下列关于自热式气化炉中产热方式说法不正确的是（）

    • A、利用空气中氧气与碳反应供热，氮气稀释煤气。
    • B、利用氢气与碳反应供热，煤气中甲烷含量高。
    • C、使用氧化钙：CaO+CO2=CaCO3+Q，所形成CaCO3的再生是难点。
    • D、使用氧气与碳反应，煤气热值比利用空气时要低。

    正确答案:D

  • 第9题：

    可燃物质和空气中的氧发生激烈的化学反应同时放出光和热的现象叫（）


    正确答案:燃烧

  • 第10题：

    单选题
    下列关于自热式气化炉中产热方式说法不正确的是（）
    A

    利用空气中氧气与碳反应供热，氮气稀释煤气。

    B

    利用氢气与碳反应供热，煤气中甲烷含量高。

    C

    使用氧化钙：CaO+CO2=CaCO3+Q，所形成CaCO3的再生是难点。

    D

    使用氧气与碳反应，煤气热值比利用空气时要低。


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    可燃物质在与空气中的氧气发生剧烈的化学反应时，所产生出的（），称为燃烧产物。
    A

    气体和蒸汽

    B

    气体和固体物质

    C

    气体、蒸汽和固体物质


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    生物监测是指利用生物对环境中（）的反应，来判断环境污染污染状况的一种手段。
    A

    营养物质

    B

    污染物质

    C

    氧气含量

    D

    PH值


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    下列教学目标属于“知识与技能”范畴的是（ ）

    A.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼
    B.学生对实验现象进行描述
    C.学生通过氧气的个别反应归纳出氧气的化学性质，从而增强了归纳总结概括能力
    D.通过氧气这一节的学习然学生树立“性质决定用途”“用途体现性质”的思想

    答案：A
    解析：
    B.C属于过程与方法的范畴，D属于情感态度与价值观的范畴。

  • 第14题：

    一、考题回顾
    题目：《空气的组成》


    二、考题解析
    【教学过程】
    环节一：谜语导入
    【提出问题】“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么?
    【学生回答】空气。
    【提出问题】空气是无色无味的气体，空气是由什么组成的?
    【学生回答】①空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气;
    ②空气中有二氧化碳，我们人呼出的就是二氧化碳。
    【教师引导】同学们都说空气中含有氧气，那我们就用实验来验证空气中是否含有氧气?含有多少?
    环节二：探究新知
    【提出问题】阅读实验2-1的实验步骤，并讨论以下几个问题：①集气瓶中为什么预先要加入少量水?②为什么反应前用弹簧夹夹紧乳胶管?③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子?④红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹为什么?
    【学生回答】①预先要加入少量水是要防止热的生成物溅落炸裂瓶底;
    ②防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，影响测定结果(使测定结果偏大);
    ③“立即伸入”是为了防止消耗集气瓶外的空气中的氧气，影响测定结果(使测定结果偏大);
    ④气体体积受温度的影响较大，因此要冷却至室温。
    【教师补充】白磷燃烧消耗了的氧气的体积就等于水就进入到集气瓶内的体积。白磷要过量是为什么呢?
    【学生回答】将集气瓶中的氧气全部消耗完。
    【学生实验】完成实验2-1，描述实验现象及结论。
    【师生共同总结】实验中红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，集气瓶内水平面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5。
    【答辩题目】
    1.测定氧气含量的实验是如何进行的?
    2.保证本节课实验的成功是探究氧气含量非常关键的一步，你会怎么做?


    答案：
    解析：

  • 第15题：

    电化学分析利用物质电化学性质来测定物质的含量，根据分析方法的不同可分为哪几种类型？


    正确答案: 可分为三种类型：
    ①通过试液组成化学电池所产生的物理量，如电位、电流、电阻（电导）、电容、电量与被测组分浓度之间的关系进行定量分析。
    ②电容量分析，滴定到达终点时电流或电位发生变化指示终点。
    ③电解分析，称量电极上析出物质的量来计算物质含量。

  • 第16题：

    下列有关空气及其成分的说法正确的是（）

    • A、空气中体积分数最大的是氧气
    • B、稀有气体有不同的颜色，可制成霓虹灯
    • C、大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
    • D、氧气比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应

    正确答案:D

  • 第17题：

    化学检验法是以物质的化学反应为基础的分析方法，下列检验方法不属于化学检验法的是（）。

    • A、原子吸收法测定食品中钙含量
    • B、高锰酸钾滴定法测定食品中钙含量
    • C、滴定法测定食品的酸度
    • D、直接滴定法测定食品中还原糖含量

    正确答案:A

  • 第18题：

    可燃物质在与空气中的氧气发生剧烈的化学反应时，所产生出的（），称为燃烧产物。

    • A、气体和蒸汽
    • B、气体和固体物质
    • C、气体、蒸汽和固体物质

    正确答案:C

  • 第19题：

    凡是能与可燃物质发生化学反应并且起助燃作用的物质，均称为助燃物质。例如，（）等。

    • A、空气，氧气；
    • B、汽油、柴油；
    • C、石蜡、樟脑。

    正确答案:A

  • 第20题：

    燃料中的可燃物质与空气中的氧气发生强烈的物理反应，这种现象称为燃烧。


    正确答案:错误

  • 第21题：

    COD代表的意思和反映水体的那项特征。（）

    • A、生物化学需氧量，反映水体中可还原性物质的含量
    • B、化学需氧量，反映水体中有机物质的含量
    • C、化学需氧量，反映水体中可还原性物质的含量
    • D、生物化学需氧量，反映水体中有机物质的含量

    正确答案:C

  • 第22题：

    问答题
    根据下列材料，按要求完成任务。下列是某初中化学教师有关“质量守恒定律”的教学片段。 [教师]一天，小明看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？” [教师]化学反应前与化学反应后各物质的质量总和相比较，存在怎样的关系？猜想1：大于：猜想2：等于：猜想3：小于。 [分组实验]白磷燃烧前后质量的测定（A组）。硫酸铜溶液跟铁钉反应前后质量的测定（B组）。 [实验要求]认真记录实验现象、反应前后的总质量，并对实验结果进行分析。根据实验现象进行讨论，归纳，对实验做小结，得出结论。 [结果分析]反应前、后物质总质量是否发生变化？不变。 [教师]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。 要求： （1）写出本课的教学目标。 （3）写出本课的教学主题。 （4）针对本课内容，设计两个反思作业题目。

    正确答案： （1）教学目标：①知识与技能：认识质量守恒定律，说出常见化学反应中的质量关系。②过程与方法：能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释：能用质量守恒定律解释一些现象。③情感态度与价值观：反思我们对质量守恒定律的认识过程，并将其与人类发现质量守恒定律的历程进行比较，说明“定律”产生和发展的实质。
    （2）教学方法：反思型探究活动和科学史料显性教学相结合。
    （3）教学主题：
    ①运用已有知识推测得出参加化学反应的各物质的质量总和可能是守恒的；
    ②检验我们的推测是否合理；
    ③运用质量守恒定律解释一些实验现象；
    ④反思比较我们的认识过程与定律产生的过程。
    （4）反思作业：
    ①在定律形成的过程中，实验、推理所起的作用是什么？实验、定律和推理三者之间有何关系？
    ②科学家把质量守恒定律和能量守恒定律合二为一，称为质能守恒定律。你从这个定律的发展得到什么启示？
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列化学反应与实验现象相符合的是（）
    A

    硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰

    B

    木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体

    C

    镁在氧气中燃烧——生成白色固体

    D

    氯酸钾受热分解——生成氧气


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

相关内容