(4分)请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?

题目

(4分)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?

相似考题

1.隔离法防腐最常见的是在金属表面上()A、涂一层非金属材料B、镀一层耐腐蚀金属C、形成一层钝化保护膜D、镶嵌活泼金属块

2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

3.【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。 【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。 (二)新课讲授 【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应 【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。 【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。 【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗? (药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。) (小组讨论5分钟) 【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】 小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】 (1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强; (2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 (三)巩固提高 请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸 (2)铝和硫酸锌溶液 (3)铁与硫酸铜晶体 解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应 (四)小结作业 请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。 布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”? 【板书设计】【答辩题目解析】 1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 2.请谈一谈你这样设计导入的原因?

4.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。()

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  • 第1题：

    1、下列关于铝的叙述不正确的是

    A．铝是地壳中含量最多的金属元素

    B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂

    C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应

    D．铝是一种比较活泼的金属


    C

  • 第2题：

    金属铝既具有较强的还原性也具有很强的活泼性。


    Fe2+

  • 第3题：

    1、下列金属性质最活泼的是（）

    A．Li

    B．Na

    C．K

    D．Rb


    A

  • 第4题：

    【判断题】铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能作用形成典型的离子键，固态为离子晶体。

    A．Y.是

    B．N.否


    错误

  • 第5题：

    1、用于解决铝尖刺问题的方法主要有哪些？

    A．重掺杂

    B．硅化金属

    C．阻挡金属

    D．铝铜合金


    铝硅合金

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