3、25 ℃时，实验测定电池Pb | PbSO4（s) | H2SO4（0.01 mol·kg-1) | H2（g, pθ) | Pt的电动势为0.1705 V。已知25 ℃，△fGθm（H2SO4, aq) = △fGθm（SO42-, aq) = -744.53 kJ·mol-1，△fGθm（PbSO4, s) = -813.0 kJ·mol-1。

题目

3、25 ℃时，实验测定电池Pb | PbSO4（s) | H2SO4（0.01 mol·kg-1) | H2（g, pθ) | Pt的电动势为0.1705 V。已知25 ℃，△fGθm（H2SO4, aq) = △fGθm（SO42-, aq) = -744.53 kJ·mol-1，△fGθm（PbSO4, s) = -813.0 kJ·mol-1。

相似考题

1.反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1

2.25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g),已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1,问: (1)在25℃时,上述反应在能否自发进行? (2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利? (3)计算上述反应的转折温度。

3.已知A＋B=M＋N;△Hθ1=3.5KJ·mol－12M＋2N=2D;△Hθ2=－8.0KJ·mol－1则A＋B=D的△Hθ3是()A、-10KJ·mol-1B、-5KJ·mol-1C、-45KJ·mol-1D、-25KJ·mol-1

4.在25℃和l00 kPa时，Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行，放热6．00 kJ·mol-1，并作电功200 kJ·mol-1。此过程的△rSθm：为(6) 。

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  • 第1题：

    已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。

    A、36

    B、18

    C、-18

    D、-36


    参考答案：C

  • 第2题：

    已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）

    • A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1
    • C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1

    正确答案:C

  • 第3题：

    在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1

    • A、587
    • B、-587
    • C、239
    • D、-239

    正确答案:C

  • 第4题：

    在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)    ΔfHθm/kJ.mol-1   －241.8     －110.5               ΔfGθm/kJ.mol-1 －228.6     －137.2  则ΔfSθm为（）J.mol-1.K-1


    正确答案:133.9

  • 第5题：

    已知B2H6（g）和H2O（l）的ΔfHθm（298.15K）分别为+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1，又已知B2H6（g）的燃烧热为–2153KJ·mol-1，则可求得B2O3（g）的ΔfHθm（298.15K）为（）

    • A、-1836KJ·mol-1
    • B、-1264KJ·mol-1
    • C、+2153KJ·mol--1
    • D、+1264KJ·mol--1

    正确答案:B

  • 第6题：

    已知下列热化学方程式  （1）C（g）+ O2（g）= CO2（g）    ΔrHθm=–394KJ·mol-1  （2）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）  ΔrHθm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6（g）+ 7/2O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6（g）的ΔfHθm等于 （）

    • A、–1360KJ·mol-1
    • B、–86KJ·mol-1
    • C、+86 KJ·mol-1
    • D、无法计算

    正确答案:A

  • 第7题：

    电池Zn|ZnCl2 （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl2 + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。 


    正确答案:错误

  • 第8题：

    在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ


    正确答案: ΔrHmθ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol-1
    ΔrSmθ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol-1·K-1
    ΔrGmθ=ΔrHmθ-ΔrSmθ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol-1=130.46 kJ·mol-1

  • 第9题：

    已知反应： （1）H2（g）+Br2（1）＝2HBr（g）ΔrHθm，1＝-72.80kJ·mol-1 （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHθm，2＝-92.22kJ·mol-1 （3）NH3（g）+HBr（g）＝NH4Br（s）ΔrHθm，3＝-188.32kJ·mol-1 则NH4Br（s）的标准摩尔生成焓ΔfHθm为（）kJ·mol-1

    • A、-270.83
    • B、270.83
    • C、-176.20
    • D、176.20

    正确答案:A

  • 第10题：

    已知PbO（s）在18℃的生成热为－219.5kJ mol-1，在18℃至200℃之间，Pb（s）、O2（g）及PbO（s）的平均热容各为0.134、0.900、0.218JK-1g-1，则在200℃时PbO（s）的生成热为（）kJ˙mol-1。


    正确答案:—218.32

  • 第11题：

    已知25℃无限稀释的溶液中，Λ∞m（KCl）=194.86×10-4S·m2·mol-1，Λ∞m（NaCl）=126.45×10-4S·m2·mol-1，25℃的水溶液中：Λ∞m（K+）-Λ∞m（Na+）=（）。


    正确答案:68.41×10-4S·m2·mol-1

  • 第12题：

    单选题
    已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
    A

    442.3kJ•mol-1

    B

    260.7kJ•mol-1

    C

    –442.3kJ•mol-1

    D

    -260.7kJ•mol-1


    正确答案： C
    解析： 根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时，反应热也相加减，-351.5kJ•mol-1-（-90.8kJ•mol-1）=-260.7kJ•mol-1

  • 第13题：

    下列电池中，哪个电池反应不可逆

    A、Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

    B、Zn|H2SO4|Cu

    C、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag

    D、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2


    参考答案：B

  • 第14题：

    已知298K时，Sn（s）+Cl2（g）→SnCl2（s）的△rHθm（1）=-349.8kJ·mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）→SnCl4（l）的△rHθm（2）=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn（s）+Cl2（g）→1/2SnCl4（g）的△rHθm为（）。

    • A、-545.2kJ·mol-1
    • B、-272.6kJ·mol-1
    • C、154.4kJ·mol-1
    • D、-154.4kJ·mol-1

    正确答案:B

  • 第15题：

    已知反应：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）


    正确答案:43.5KJ·mol-1

  • 第16题：

    已知2PbS（s）+3O2（g）===2PbO（s）+2SO2（g）的ΔrHΘm=-843.4kJ˙mol-1，则该反应的qv值是多少kJ˙mol-1？（）

    • A、840.9
    • B、845.9
    • C、-845.9
    • D、-840.9

    正确答案:D

  • 第17题：

    利用下列反应的ΔrGθm，计算Fe3O4（s）在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGθm：（）。 （1）2Fe（s）+ 3/2O2（g）= Fe2O3（s）   ΔrGθm= －742kJ.mol-1    （2）4Fe2O3（s）+ Fe（s）= 3 Fe3O（s）  ΔrGθm=－78 kJ.mol-1


    正确答案:－1015.3KJ/mol

  • 第18题：

    若298K时，HCO3（aq）CO3（aq）的△rGθ分别为-587.06和-528.10kJ·mol-1，则反应的△rGθ为（）。

    • A、1115.16kJ·mol-1
    • B、58.96kJ·mol-1
    • C、-58.96kJ·mol-1
    • D、-1115.16kJ·mol-1

    正确答案:B

  • 第19题：

    下列物质无限稀释时的摩尔电导率：Y2SO4为272×10-4S·m2·mol-1，H2SO4为860×10-4S·m2·mol-1，则H2SO4的摩尔电导率为（）。


    正确答案:566×10-4S·m2·mol-1

  • 第20题：

    已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）

    • A、504kJ·mol-1
    • B、383kJ·mol-1
    • C、22500kJ·mol-1
    • D、1.16×104kJ·mol-1

    正确答案:D

  • 第21题：

    原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：（）。

    • A、-8.53×10-4V•K-1
    • B、-4.97×10-3V•K-1
    • C、4.12×10-3V•K-1
    • D、8.53×10-4V•K-1

    正确答案:A

  • 第22题：

    已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。

    • A、①②⑤
    • B、②③⑤
    • C、①②③④
    • D、④⑤

    正确答案:C

  • 第23题：

    298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。

    • A、–196
    • B、–95
    • C、224
    • D、–224

    正确答案:D

  • 第24题：

    单选题
    已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
    A

    178161

    B

    -178-161

    C

    178-161

    D

    -178161


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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