在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高（不考虑离子强度的影响)A．EDTAB．NaFC．H3PO4D．邻二氮菲

题目

在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高（不考虑离子强度的影响)

A．EDTA

B．NaF

C．H3PO4

D．邻二氮菲

相似考题

1.在含有Fe3＋和Fe2＋离子的溶液中,欲使Fe3＋／Fe2＋电对的电位升高,宜加入的溶液是()(忽略离子强度的影响)A、HCl溶液B、NH4F溶液C、邻二氮菲溶液D、K2Cr2O7溶液

2.在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3＋／Fe2＋电对的电位将降低()A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO4

3.用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3＋／Fe2＋的电极电势,增大突跃范围。()此题为判断题(对，错)。

4.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

更多“在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高（不考虑离子强度的影响)”相关问题

  • 第1题：

    在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()


    参考答案：错误

  • 第2题：

    检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于

    A、消除干扰

    B、加速Fe3+和SCN的反应速度

    C、增加颜色深度

    D、将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

    E、将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)


    参考答案：D

  • 第3题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
    则电池反应的产物为：
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案：A
    解析：
    提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第4题：

    在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）

    • A、稀 H2SO4
    • B、HCl
    • C、NH4F
    • D、邻二氮菲

    正确答案:D

  • 第5题：

    根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。

    • A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化
    • B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化
    • C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化
    • D、全部卤离子都能被Fe3+氧化
    • E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原

    正确答案:A,E

  • 第6题：

    重铬酸钾滴定法测铁，加入H3PO4-H2SO4的作用，主要是（）。

    • A、降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位
    • B、提高酸度
    • C、防止沉淀
    • D、减少终点误差
    • E、与Fe3+生成配合物

    正确答案:A,D,E

  • 第7题：

    用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（）

    • A、增加溶液中H-离子的浓度
    • B、形成缓冲溶液
    • C、使Fe3+生成无色稳定的配合物，减少终点误差
    • D、增大Fe3+/Fe2+电对电压，减小化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全

    正确答案:C

  • 第8题：

    已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）

    • A、[Fe3+] > 1 mol.L-1
    • B、[Fe3+] < 1 mol.L-1
    • C、[Fe3+]/[ Fe2+] < 1
    • D、[Fe3+]/[ Fe2+] > 1

    正确答案:C

  • 第9题：

    在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+、Fe2+的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（）

    • A、邻二氮菲
    • B、HCl
    • C、NH4F
    • D、H2SO4

    正确答案:C

  • 第10题：

    用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）

    • A、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+
    • B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+
    • C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
    • D、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

    正确答案:D

  • 第11题：

    单选题
    在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
    A

    稀H2SO4

    B

    HCl

    C

    邻二氮菲

    D

    NH4F


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
    A

    稀 H2SO4

    B

    HCl

    C

    NH4F

    D

    邻二氮菲


    正确答案： D
    解析： 它与Fe2+生成的络合物更稳定，减少了Fe2+浓度

  • 第13题：

    Fe3＋／Fe2＋电对的电位在加入HCl后会降低,加入邻二氮杂菲后会增加。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：正确

  • 第14题：

    已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

    A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

    答案：C
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第15题：

    在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）

    • A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）
    • B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）
    • C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）
    • D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）

    正确答案:C

  • 第16题：

    铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

    • A、将高价态铁离子（Fe3+）还原为低价态铁离子（Fe2+）
    • B、加速Fe3+和SCN的反应速度
    • C、增加颜色深度
    • D、将低价态铁离子（Fe2+）氧化为高价态铁离子（Fe3+），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

    正确答案:D

  • 第17题：

    已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。


    正确答案:0.59

  • 第18题：

    电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。

    • A、铜离子电极
    • B、玻璃电极
    • C、汞电极
    • D、铂电极

    正确答案:D

  • 第19题：

    为了提高Fe2（SO4）3的氧化能力，可采取下列哪项措施（）

    • A、增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度
    • B、降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度
    • C、增加溶液PH值
    • D、降低溶液PH值

    正确答案:A

  • 第20题：

    增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。


    正确答案:错误

  • 第21题：

    在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）

    • A、Fe2+/Fe的标准电极电势下降
    • B、Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升
    • C、EHH/H的值因〔H+〕增大而上升
    • D、EH/H的值下降

    正确答案:C

  • 第22题：

    判断题
    电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    当Bi3+和Fe3+共存时，在pH（）溶液中，都可被EDTA滴定，若加入（）或（）将Fe3+还原为Fe2+，则只有Bi3+可被EDTA滴定。

    正确答案： 2—3,抗坏血酸,盐酸羟胺
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
    A

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    B

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    C

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    D

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变


    正确答案： B
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大。

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