对于电极反应：Pb2+（aq)+2e-→Pb（s)和1/2Pb2+（aq)+e-→1/2Pb（s)，当Pb2+浓度均为1mol/dm3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。

第1题：

第2题：

第3题：

条件电极电位是（）。

• A、在特定条件下氧化形和还原形的总浓度均为1mol·L^-1或它们的浓度比为1时，在校正各种外界因素的影响后所得的实际电极电位
• B、标准电极电位
• C、任意浓度下的电极电位
• D、任意温度下的电极电位

正确答案:A

第4题：

把铜片浸入Cu²⁺浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu²⁺/Cu等于（）。

• A、-0.337伏
• B、0
• C、0.337伏
• D、无法计算

正确答案:C

第5题：

现有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

正确答案: （1） 2MnO₄^-+5Pb+16H⁺=2Mn²⁺+5Pb²⁺+8H₂O
（2） 负极：Pb=Pb²⁺+2e    正极：MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O
（3）（-）Pb/Pb²⁺// MnO₄^-，Mn²⁺/Pt（+）   K⊙=10^273.1

第6题：

已知φ⁰（Ag⁺，Ag）=0.799V，φ⁰（Pb²⁺，Pb）=-0.126V，在298K、p⁰下，电解含Ag⁺、Pb²⁺活度各为1的溶液，当Pb²⁺离子开始析出时，Ag⁺的浓度是：（）

• A、10^-7mol·dm^-3
• B、1mol·dm^-3
• C、10^-16mol·dm^-3
• D、无法计算

正确答案:C

第7题：

某溶液中含有Pb²⁺和Zn²⁺，两者的浓度均为0.10mol·L^-1，在室温下通入H₂S（g）使之成为饱和溶液，并加HCl控制S^2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn²⁺仍留在溶液中，则溶液中的H⁺浓度最低应是（）。此时溶液中的Pb²⁺为（）。

正确答案:0.21；1.2×10^-6

第8题：

铅电极Pb（汞齐）（a=0.1）|Pb²⁺（a=1）和Pb|Pb²⁺（a=1）的电极电势分别为φ₁和φ₂，则φ₁（）φ₂。

正确答案:〉

第9题：

电池（1）Ag|AgBr（s）|KBr（aq）|Br₂|Pt，电池（2）Ag|AgNO₃（aq）||KBr（aq）|AgBr（s）|Ag的电池电动势E₁、E₂都与Br^-浓度无关。

正确答案:错误

第10题：

常用三种甘汞电极，即（1）饱和甘汞电极；（2）摩尔甘汞电极；（3）0.1mol•dm^-3甘汞电极。反应式为：Hg₂Cl₂（s）＋2e=2Hg（1）＋2Cl^-（aq）。25℃时三者的标准电极电位φ相比：（）。

• A、φ₁〉φ₂〉φ₃
• B、φ₂〉φ₁〉φ₃
• C、φ₃〉φ₂〉φ₁
• D、φ₁=φ₂=φ₃

正确答案:C

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

已知Bi³⁺和Pb²⁺与EDTA形成配合物的lgK值分别为27.93和18.04。现在用EDTA分别测定混合试样中Bi³⁺和Pb²⁺的含量。下列操作正确的是（）。

• A、先调节混合液pH=1，测定Pb²⁺含量
• B、先调节混合液pH=1，测定Bi³⁺含量
• C、先调节混合液pH=6，测定Pb²⁺含量
• D、先调节混合液pH=6，测定Bi³⁺含量

正确答案:B

第15题：

标准状态下，用电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成原电池，已知（Pb²⁺/Pb）=-0.1262V；（Ni²⁺+/Ni）=-0.257V；Ksp（PbS）=9.04×10^－29；Ksp（NiS）=1.07×10^－21；在正极一侧溶液中加入S^2-使生成硫化物沉淀并使[S^2-]=1mol•L^-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为（）

• A、0.1308V
• B、0.6993V
• C、-0.6993V
• D、-0.1308V

正确答案:C

第16题：

下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ⁰（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φ⁰（Sn²⁺/Sn）=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：（）

• A、a（Sn²⁺）=1.0，a（Pb²⁺）=0.10；
• B、a（Sn²⁺）=1.0，a（Pb²⁺）=1.0；
• C、a（Sn²⁺）=0.1，a（Pb²⁺）=1.0；
• D、a（Sn²⁺）=0.5，a（Pb²⁺）=0.5

正确答案:A

第17题：

用两铅片分别插入两Pb²⁺溶液中，做成电极I和II，分别得到电极电位：φI=-0.13V，φII=-0.15V，说明两溶液中[Pb²⁺]为（）

• A、I > II
• B、II > I
• C、I = II
• D、无法判断

正确答案:A

第18题：

常用的甘汞电极的电极反应：Hg₂Cl₂（s）+2e^-→2Hg（l）+2Cl^-（aq），设饱和甘汞电极、摩尔（1mol/dm³）的甘汞电极和0.1mol/dm³甘汞电极的电极电势分别为E₁、E₂、E₃，则298K时三者的相对大小为（）

正确答案:E₁〈E₂〈E₃

第19题：

溶液中含有浓度均为0.010mol·L^-1的Pb²⁺、Bi³⁺两种离子，问（）（能/否）利用控制酸度的方法单独滴定Bi³⁺，而Pb²⁺不干扰。

正确答案:能

第20题：

用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO₃（aq）与电极Ag，AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？ （）

• A、标准电池
• B、电位计
• C、直流检流计
• D、饱和KCl盐桥

正确答案:D

第21题：

在“标准电极电势表”中列出的电极电势E°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值，下列方法（均在25℃下进行）可行的是（）

• A、精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池，测定电池的电动势
• B、由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为1时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量
• C、由实验测定热力学数据（如ΔG°f ）， 然后计算E°
• D、配制浓度不同的一系列电解质溶液，测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值，用外推法求出E°

正确答案:D

第22题：

电极Pb²⁺（a）|Pb-Hg（a’）和Pb²⁺（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。

• A、电极电势相同，标准电极电势不同
• B、标准电极电势相同，电极电势不同
• C、标准电极电势和电极电势均相同
• D、标准电极电势和电极电势均不同

正确答案:D

第23题：

第24题：