判断对错：元素周期表反映的周期内在因素是核外电子排布的周期性变化。（)

题目

判断对错：元素周期表反映的周期内在因素是核外电子排布的周期性变化。（)

相似考题

1.原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元素，位于元素周期的第几周期A、一B、二C、三D、四E、五

2.关于元素周期律，不正确的说法是A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大

3.下列说正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

4.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

参考答案和解析
正确
更多“判断对错：元素周期表反映的周期内在因素是核外电子排布的周期性变化。（)”相关问题

  • 第1题：

    请教:2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第2大题第2小题如何解答?

    【题目描述】

    第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

    布，我们对它进行研究：

    ⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

    ⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

    ⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

    ⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

     


    参考答案分析】：

    ⑴ 非金属 ；得 ； 

    ⑵ 最外层电子 ；

    ⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小

  • 第2题：

    联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法错误的是：

    A.元素周期表共有18列
    B.元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的
    C.今年是化学元素周期表创建150周年
    D.元素周期表中元素是按原子从大到小排列的

    答案：D
    解析：
    第一步，本题考查化学知识并选错误项。
    第二步，化学元素周期表中的化学元素是按照由小到大的顺序排列的，因此选项描述不正确。
    因此，选择D选项。

  • 第3题：

    元素周期表中元素的周期序数与原子的（）相同。

    • A、核内质子数
    • B、核外电子层数
    • C、核内中子数
    • D、最外层电子数

    正确答案:B

  • 第4题：

    已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。


    正确答案:第四；ⅦB；d；Mn

  • 第5题：

    当n＝4时，该电子层电子的最大容量为（）个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是（），位于周期表中第四周期，第（）族，其核外电子排布式为（）。


    正确答案: 32；Zn；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2

  • 第6题：

    通过元素周期表，可以知道元素的（）。

    • A、符号
    • B、原子量
    • C、电子数
    • D、核外电子排布

    正确答案:A,B,C

  • 第7题：

    元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。

    • A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    • B、元素原子的电子层数呈现周期性变化
    • C、元素化合价呈周期性变化
    • D、元素原子半径呈周期性变化

    正确答案:A

  • 第8题：

    已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。


    正确答案:⑴A：1s22s22p63s23p63d24s2；B：1s22s22p63s23p63d104s24p3。
    ⑵A：第四周期ⅣB族；B：第四周期ⅤA族。

  • 第9题：

    已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）

    • A、ⅤB族
    • B、ⅢB族
    • C、Ⅷ族
    • D、ⅤA族

    正确答案:C

  • 第10题：

    案例： 下面是张老师关于"元素周期律"教学过程设计。 【导课】由上节学习过的元素周期表的排列规律--分类和有序排列，我们就可以知道这些元素之间存在着一定的规律，而且以碱金属元素及卤族元素为代表进行学习之后，我们知道了同主族元素的变化规律，在这基础上，再来探讨同一周期中，它们的核外电子排布、原子半径、化合价有什么样的变化规律呢？又是如何从金属性很强的碱金属变化到非金属性很强的卤族元素的呢？这其中有没有什么变化规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容--元素周期律。 【问题1】我们如何研究元素间的内在联系和变化规律呢？ 【学生活动】回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。 【讲解】而元素性质的周期性变化其实是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。所以，我们要想学习元素周期律，还是要先了解原子核外电子是如何排布的。在初中，已经学过原子结构以及核外电子排布的一些基础知识，于是在这个基础上，就先来回顾一下电子层的含义并介绍其表示方法。 【教师活动】多媒体展示电子层模型示意图（教材第13页图1-7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。 【学生活动】复习原子结构示意图，观察教材第13页表1-2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法推出核外电子排布规律： （1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层； （2）每个电子层最多排ZN2个电子； （3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒数第三层≤32。 【问题2】原子结构的周期性变化还引起了其他哪些方面的周期性变化（元素周期律）？ 下面我们以前18号元素为例进行学习。那么对于前18种元素的性质，我们将从哪几个方面进行探究呢？ 【科学探究】学生完成教材第14页科学探究的表格1，写出元素周期表1-18元素符号及原子核外电子排布示意图。 【教师】完成表格2中电子层数及最外层电子数。 【讲解】经过分析我们发现，随着元素原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增到8的变化，对于行与行之间元素的性质表现出来的这种规律性变化，我们就称作周期性变化。所谓周期性，就是一事物在发展变化过程中，某些特征重复出现，且具有其规律性。那么我们就可以说，这个现象或者事件，具有其规律性或者是周期性变化的。例如，在生活中，地球自转一周为一天，地球绕太阳公转一周为一年，从周一到周日七天为一星期，比如今天是星期四，那么七天后还是星期四。 【总结】请学生试着用一句话概括结论：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。 【教师讲解】我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价呢？同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。……那事实上到底是不是我们预测的这样呢？现在请大家结合表格给出主要化合价，分析它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系？ 【学生观察并得出结论】略 【教师】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化，并引起了它们的化合价也呈现周期性的变化。接下来，请大家再看看它们的原子半径，这里给出了第二、第三周期元素原子半径数据。由于第一周期只有氢、无所谓变化规律，故不讨论。 【学生观察数据并分析】略 【教师】对于行与行之间表现出来的变化趋势，就不难发现原子半径呈现周期性变化。（稀有气体元素除外）原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢？同学们想想原子半径受哪些因素影响呢？ 【教师讲解】同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。 【总结归纳】（1）同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从ⅣA族开始，从-4变到-1。（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 【反馈练习】略 【结课】通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？请同学们下去之后做好预习，我们下节课再来探讨。 【板书设计】略 问题： （1）根据老师的教学过程，说明所用教学策论有哪些？ （2）以张老师的教学为例，说明化学理论知识有什么特点？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出学习化学理论知识可采用哪些学习策略？


    正确答案: （1）突出证据的作用，帮助学生形成新概念；关注学生的原有认知，建立概念间的联系；制造认知冲突，促进学生转变错误概念：抽象概念形象化，减少学生的学习障碍；优化推理过程，发展学生抽象思维能力。
    （2）化学理论知识是对物质及其变化规律的反应，具有高度的概括性；化学理论知识的学习有助于培养学生的思维能力：化学理论知识是对学生进行科学方法训练和情感教育的良好素材。
    （3）学习化学理论知识可采用的学习策略有：概念形成策略、概念同化策略、概念图策略。

  • 第11题：

    单选题
    关于元素周期律，下列各种说法中，不正确的是（）
    A

    元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化

    B

    同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大

    C

    同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小

    D

    同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大

    E

    同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元素，位于元素周期的第几周期（）
    A

    一

    B

    二

    C

    三

    D

    四

    E

    五


    正确答案： C
    解析： 核外电子数为16，该元素是硫，位于元素周期表的第三行，即第三周期

  • 第13题：

    30号元素基态原子核外电子排布式为(),该元素属于()周期,()族,()区。


    参考答案：

  • 第14题：

    案例：
    下面是张老师关于“元素周期律”教学过程设计。
    【导课】由上节学习过的元素周期表的排列规律——分类和有序排列，我们就可以知道这些元素之间存在着一定的规律，而且以碱金属元素及卤族元素为代表进行学习之后，我们知道了同主族元素的变化规律，在这基础上，再来探讨同一周期中，它们的核外电子排布、原子半径、化合价有什么样的变化规律呢?又是如何从金属性很强的碱金属变化到非金属性很强的卤族元素的呢?这其中有没有什么变化规律呢?这就是我们今天所要探讨的内容——元素周期律。
    【问题1】我们如何研究元素间的内在联系和变化规律呢?
    【学生活动】回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。
    【讲解】而元素性质的周期性变化其实是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。所以，我们要想学习元素周期律，还是要先了解原子核外电子是如何排布的。在初中，已经学过原子结构以及核外电子排布的一些基础知识．就先来回顾一下电子层的含义并介绍其表示方法。
    【教师活动】多媒体展示电子层模型示意图(教材第13页图1—7)，给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。
    【学生活动】复习原子结构示意图，观察教材第13页表1—2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况．学生自主归纳总结核外电子的排布规律。通过自主阅读教材内容．理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，推出核外电子排布规律：
    (1)能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层：
    (2)每个电子层最多排2n2个电子：
    (3)最外层≤8个电子(当K层为最外层时不能超过2)，次外层≤18个电子，倒数第三层≤32。
    【问题2】原子结构的周期性变化还引起了其他哪些方面的周期性变化(元素周期律)?
    下面我们以前18号元素为例进行学习。那么对于前18种元素的性质，我们将从哪几个方面进行探究呢?
    【科学探究】学生完成教材第14页科学探究的表格l，写出元素周期表1一18号元素的元素符号及原子核外电子排布示意图。
    【教师】完成表格2中电子层数及最外层电子数。
    【讲解】经过分析我们发现，随着元素原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增到8的变化，对于行与行之间元素的性质表现出来的这种规律性变化，我们就称作周期性变化。所谓周期性，就是一事物在发展变化过程中，某些特征重复出现，且具有其规律性。那么我们就可以说这个现象或者事件具有其规律性或者是周期性变化的。例如，在生活中，地球自转一周为一天，地球绕太阳公转一周为一年，从周一到周日七天为一星期，比如今天是星期四，那么七天后还是星期四。
    【总结】请学生试着用一句话概括结论：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。
    【教师讲解】我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价呢?同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个．故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价．即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。……那事实上到底是不是我们预测的这样呢?现在请大家结合表格给出主要化合价，分析它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系?
    【学生观察并得出结论】略
    【教师】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化，并引起了它们的化合价也呈现周期性的变化。接下来。请大家再看看它们的原子半径，这里给出了第二、第三周期元素原子半径数据。由于第一周期只有氢、无所谓变化规律，故不讨论。
    【学生观察数据并分析】略
    【教师】对于行与行之间表现出来的变化趋势，就不难发现原子半径呈现周期性变化。(稀有气体元素除外)原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢?同学们想想原子半径受哪些因素影响呢?
    【教师讲解】同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。
    【总结归纳】(1)同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从ⅣA族开始，从一4变到一1。(2)随着原子序数的递增．元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
    【反馈练习】略
    【结课】通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关．那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢?这个问题又该如何探讨呢?请同学们下去之后做好预习．我们下节课再来探讨。
    【板书设计】略
    问题：
    (1)根据老师的教学过程，说明所用的教学策略有哪些。
    (2)以张老师的教学为例，说明化学理论知识有什么特点与作用。
    (3)根据上述教学实例，归纳总结出学习化学理论知识可采用哪些学习策略。


    答案：
    解析：
    (1)突出证据的作用，帮助学生形成新概念；关注学生的原有认知，建立概念闯的联系；制造认知冲突，促进学生转变错误概念；抽象概念形象化，减少学生的学习障碍；优化推理过程．发展学生抽象思维能力。
    (2)化学理论知识是对物质及其变化规律的反应．具有高度的概括性：化学理论知识的学习有助于培养学生的思维能力；化学理论知识是对学生进行科学方法训练和情感教育的良好素材。
    (3)学习化学理论知识可采用的学习策有：概念形成策、概念同化策、概念图策。

  • 第15题：

    元素的性质主要决定于核外电子的排布，特别是（）的排布。


    正确答案:最外层电子

  • 第16题：

    写出原子序数分别为33.52.74三种元素原子的电子排布，并判断它们在周期表中的位置（区.周期.族）及元素名称


    正确答案:33号[Ar]3d104s24p3；p区，第四周期，ⅤA族，砷（As）
    52号[Kr]4d105s25p4；p区，第五周期，ⅥA族，碲（Te）
    74号[Xe]4f145d46s2；d区，第六周期，ⅥB族，钨（W）

  • 第17题：

    元素性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的表现为（）。

    • A、原子量的周期性递增
    • B、核外电子排布的周期性
    • C、原子半径的周期性变化
    • D、主要化合价的周期性变化

    正确答案:B,C,D

  • 第18题：

    元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化，是由于（）引起的。

    • A、原子量的递增
    • B、原子的核外电子的递增
    • C、原子的核外电子排布的周期性变化
    • D、原子的质子数发生周期性变化

    正确答案:C

  • 第19题：

    元素在元素周期表中排列的顺序称为（）

    • A、原子序数
    • B、周期性函数
    • C、原子符号
    • D、电子

    正确答案:B

  • 第20题：

    原子中电子排布为[Ar]3d24s2的元素，其最高氧化价为（），它在周期表中的位置是（）族。


    正确答案:+4；ⅣB

  • 第21题：

    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。


    正确答案: （1）利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。（2）依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知和心理发展过程和知识体系；理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。

  • 第22题：

    填空题
    第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子排布式为（）；价电子层为（）；它属周期表中的第（）周期，（）族，处于（）区。

    正确答案： 1S22S22P63S23P63d104S24P1,4S4P,四,ⅢA,P
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。

    正确答案： （1）利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。（2）依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知和心理发展过程和知识体系；理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    元素在元素周期表中排列的顺序称为（）
    A

    原子序数

    B

    周期性函数

    C

    原子符号

    D

    电子


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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