已知： Mg（s) +Cl2（g) = MgCl2（s) ΔrHmө= -642 kJ·mol-1 ，则（）A．在任何温度下，正向反应是自发的B．在任何温度下，正向反应是不自发的C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

题目

已知： Mg（s) +Cl2（g) = MgCl2（s) ΔrHmө= -642 kJ·mol-1 ，则（）

A．在任何温度下，正向反应是自发的

B．在任何温度下，正向反应是不自发的

C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

相似考题

1.反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1

2.已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。A、36B、18C、-18D、-36

3.已知MNO(s)══MNO(s)+1／2O(g)△══134．8kJ／molMNO(s)+M(s)+1／2N(g)══2MNO(s)△══-250．1kJ／mol，则MNO(s)的△f为A.115．3kJ／mol B.-115．3kJ／mol C.-519．7kJ／mol D.519．7kJ／mol

4.已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。()此题为判断题(对，错)。

更多“已知： Mg（s) +Cl2（g) = MgCl2（s) ΔrHmө= -642 kJ·mol-1 ，则（）”相关问题

  • 第1题：

    已知NaCl（s）熔化需吸热30.3kJ·mol-1，熵增28.2J·mol-1·K-1，则298K时NaCl（s）熔化的△G为（），NaCl的熔点为（）K


    正确答案:21.9kJ·mol；1074.5

  • 第2题：

    已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）

    • A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1
    • C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1

    正确答案:C

  • 第3题：

    已知：4Fe（s）+3O22Fe2O3（s）；△G=-1480kJ·mol-1 4Fe2O3（s）+Fe（s）3Fe3O（s）；△G=-80kJ·mol-1 则△G（Fe3O，s）的值是（）kJ·mol-1

    • A、-1013
    • B、-3040
    • C、3040
    • D、1013

    正确答案:A

  • 第4题：

    已知298K时，Sn（s）+Cl2（g）→SnCl2（s）的△rHθm（1）=-349.8kJ·mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）→SnCl4（l）的△rHθm（2）=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn（s）+Cl2（g）→1/2SnCl4（g）的△rHθm为（）。

    • A、-545.2kJ·mol-1
    • B、-272.6kJ·mol-1
    • C、154.4kJ·mol-1
    • D、-154.4kJ·mol-1

    正确答案:B

  • 第5题：

    已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1


    正确答案:正确

  • 第6题：

    已知：C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1 Mg（s）+O2（g）MgO（s）△H=-601.8kJ·mol-1 Mg（s）+C（s）+O2（g）MgCO3（s）△H=-1113kJ·mol-1 则MgO（s）+CO2（g）MgCO3（s）的△H为（）kJ·mol-1

    • A、-235.4
    • B、-58.85
    • C、-117.7
    • D、-1321.3

    正确答案:C

  • 第7题：

    反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g），ΔrHΘm>0，标准状态下，此反应：（）

    • A、高温自发
    • B、低温自发
    • C、任何温度均自发
    • D、任何温度均不可能自发

    正确答案:A

  • 第8题：

    在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ


    正确答案: ΔrHmθ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol-1
    ΔrSmθ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol-1·K-1
    ΔrGmθ=ΔrHmθ-ΔrSmθ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol-1=130.46 kJ·mol-1

  • 第9题：

    已知反应： （1）H2（g）+Br2（1）＝2HBr（g）ΔrHθm，1＝-72.80kJ·mol-1 （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHθm，2＝-92.22kJ·mol-1 （3）NH3（g）+HBr（g）＝NH4Br（s）ΔrHθm，3＝-188.32kJ·mol-1 则NH4Br（s）的标准摩尔生成焓ΔfHθm为（）kJ·mol-1

    • A、-270.83
    • B、270.83
    • C、-176.20
    • D、176.20

    正确答案:A

  • 第10题：

    单选题
    已知反应2HN3＋2NO⇌H2O2＋4N2，在25℃时，ΔfHmϴ（HN3）＝264kJ·mol－1，ΔfHmϴ（H2O2）＝－187.8kJ·mol－1，ΔfHmϴ（NO）＝＋90.25kJ·mol－1，则上述反应的ΔrHmϴ为（　　）。
    A

    －896.3kJ·mol－1

    B

    ＋937.4kJ·mol－1

    C

    －309.5kJ·mol－1

    D

    ＋742.6kJ·mol－1


    正确答案： C
    解析：
    ΔrHmϴ＝4ΔfHmϴ（N2）＋ΔfHmϴ（H2O2）－2ΔfHmϴ（NO）－2ΔfHmϴ（HN3）＝[4×0＋（－187.8）－2×90.25－2×264]kJ·mol－1＝－896.3kJ·mol－1

  • 第11题：

    填空题
    已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。

    正确答案： 1.9kJ•mol-1
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
    A

    442.3kJ•mol-1

    B

    260.7kJ•mol-1

    C

    –442.3kJ•mol-1

    D

    -260.7kJ•mol-1


    正确答案： C
    解析： 根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时，反应热也相加减，-351.5kJ•mol-1-（-90.8kJ•mol-1）=-260.7kJ•mol-1

  • 第13题：

    已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。


    正确答案:-282.11 kJ·mol-1

  • 第14题：

    已知反应C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36×105J·mol-1，ΔCp=0，则1200K时Kø的值（）

    • A、10.94
    • B、3.758
    • C、1.631
    • D、37.58

    正确答案:D

  • 第15题：

    已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定


    正确答案:所谓反应物和生成物的稳定性就是反应在该温度下能否向反应物或生成物的方向自发进行
    从以上数据，在室温下（298K）反应的△GØ==108kJ/mol说明此反应不能向生成氧化亚铜的方向进行.也就是常温时氧化铜稳定.在高温下，就要计算1273k下的△G.
    △GØ==△HØ+T△SØ
    ==143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol-1
    因在高温下△GØ为负值，说明高温时此反应自发向右进行，即氧化亚铜稳定

  • 第16题：

    在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1

    • A、587
    • B、-587
    • C、239
    • D、-239

    正确答案:C

  • 第17题：

    汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO（g）= C（s）+O2（g）的ΔrHmθ=110.5kJ·mol-1，ΔrSmθ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因


    正确答案:方法错误。因ΔrHmθ>0 ，ΔrSmθ<0，在任何温度ΔrGmθ>0,反应非自发

  • 第18题：

    298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的ΔrHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的ΔrHmΘ等于（）

    • A、akJ·mol-1
    • B、a+2.48kJ·mol-1
    • C、a-2.48kJ·mol-1
    • D、-akJ·mol-1

    正确答案:C

  • 第19题：

    已知2PbS（s）+3O2（g）===2PbO（s）+2SO2（g）的ΔrHΘm=-843.4kJ˙mol-1，则该反应的qv值是多少kJ˙mol-1？（）

    • A、840.9
    • B、845.9
    • C、-845.9
    • D、-840.9

    正确答案:D

  • 第20题：

    已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）

    • A、504kJ·mol-1
    • B、383kJ·mol-1
    • C、22500kJ·mol-1
    • D、1.16×104kJ·mol-1

    正确答案:D

  • 第21题：

    已知PbO（s）在18℃的生成热为－219.5kJ mol-1，在18℃至200℃之间，Pb（s）、O2（g）及PbO（s）的平均热容各为0.134、0.900、0.218JK-1g-1，则在200℃时PbO（s）的生成热为（）kJ˙mol-1。


    正确答案:—218.32

  • 第22题：

    填空题
    在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ•mol-1

    正确答案： -92.30kJ.mol-1
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。

    正确答案： -282.11 kJ·mol-1
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
    A

    178161

    B

    -178-161

    C

    178-161

    D

    -178161


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

相关内容