凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。

题目

凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。

相似考题

1.某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为___个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以___杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为___。A、2个，sp3杂化，三角锥形B、2个，sp2杂化，直线形C、3个，sp3杂化，三角锥形

2.PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为： A.正四面体，sp3杂化 B.三角锥型，不等性sp3杂化 C.正方形，dsp2杂化 D.正三角形，sp2杂化

3.在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？ A. sp3杂化 B. sp杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化

4.甲烷的分子式为( )，其碳原子成键时为sp3 杂化

参考答案和解析
正确答案:错误
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  • 第1题：

    下列各分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是( )。

    A.NH3(μ≠0)
    B.SiC.l4(μ=0)
    C.H2O(μ≠0)
    D.B.eC.l2(μ=0)

    答案：B
    解析：
    空间构型对称则分子无极性，故μ=0

  • 第2题：

    下列各种说法中正确的是？
    A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
    B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
    C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
    D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化


    答案：D
    解析：
    提示:通过sp杂化后形成的分子为直线；通过sp2杂化后形成的分子为正三角形，也有V字形的；通过SP3杂化后形成的分子有正四面体、三角锥形，还有V字形。

  • 第3题：

    下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）

    • A、H2O
    • B、NH3
    • C、SO3
    • D、CH4

    正确答案:D

  • 第4题：

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

    • A、直线形，sp杂化
    • B、三角形，sp2杂化
    • C、三角锥形，sp2杂化
    • D、三角锥形，sp3杂化

    正确答案:D

  • 第5题：

    CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？


    正确答案:CH4中C采取sp3等性杂化.
    ∴是正面体构型. NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个σ键.
    ∴为三角锥形.

  • 第6题：

    臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同


    正确答案:正确

  • 第7题：

    气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（）

    • A、sp3杂化，σ键，三角锥体
    • B、spd2杂化，σ键，平面正方形
    • C、sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形
    • D、以上三者都不是

    正确答案:C

  • 第8题：

    关于NH3分子描述正确的是（）。

    • A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；
    • B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；
    • C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；
    • D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°

    正确答案:D

  • 第9题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第10题：

    胺中的N原子以sp3杂化轨道与其他原子成键。


    正确答案:正确

  • 第11题：

    单选题
    下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（　　）。
    A

    XeF2

    B

    ClF3

    C

    SF4

    D

    IF5


    正确答案： B
    解析：
    I原子的最外层电子排布为5s25p5，IF5中心原子I采用的是sp3d2杂化轨道类型与5个F原子成键。

  • 第12题：

    单选题
    下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。
    A

    CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

    B

    sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

    C

    凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

    D

    凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。

  • 第14题：

    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

    A .正四面体，sp3杂化
    B.三角锥型，不等性sp3杂化
    C .正方形，dsp2杂化
    D .正三角形，sp2杂化

    答案：B
    解析：
    提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。

  • 第15题：

    OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）

    • A、2个P轨道
    • B、sp杂化
    • C、sp3不等性杂化
    • D、sp2杂化

    正确答案:C

  • 第16题：

    关于原子轨道的说法正确的是（）

    • A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
    • B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
    • C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
    • D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    正确答案:C

  • 第17题：

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第19题：

    [BF4]-中的中心原子的杂化方式是（）

    • A、sp3
    • B、sp2
    • C、dsp2
    • D、sp3d2
    • E、sp3d

    正确答案:A

  • 第20题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第21题：

    PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

    • A、px，py，pz
    • B、三个sp杂化轨道
    • C、三个sp2杂化轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第22题：

    单选题
    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（　　）。[2013年真题]
    A

    正四面体，sp3杂化

    B

    三角锥形，不等性sp3杂化

    C

    正方形，dsp2杂化

    D

    正三角形，sp2杂化


    正确答案： D
    解析：
    P的价电子为3S23P3，存在一对未成键的孤对电子，即3S2轨道上的2个电子。外层一共5个电子中，一对电子占据一个轨道，另外3个电子在P轨道上。3个P轨道与3个Cl的电子成键，这种方式与sp3杂化不同，所以称为不等性SP3杂化，空间构形三角锥。

  • 第23题：

    单选题
    下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。
    A

    BeCl2

    B

    BCl3

    C

    PH3

    D

    CCl4


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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