元素的范德华半径随周期系从上到下、从左到右有何变化规律？
题目
元素的范德华半径随周期系从上到下、从左到右有何变化规律？
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第1题：
煤中有机质的元素组成，随（）的变化而有规律地变化。
正确答案:煤化程度 -
第2题：
卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（）。
- A、原子半径
- B、第一电离势
- C、电子亲合势
- D、X-的水合能
正确答案:C -
第3题：
在元素周期表中，同一周期元素，从左到右的递变规律是（）。
- A、原子半径减小
- B、金属性增强
- C、非金属性增强
- D、最高正价相同
正确答案:A,C -
第4题：
关于元素周期表的描述，下列说法错误的是（）。
- A、主族元素的原子半径从左到右逐渐缩小
- B、主族元素从左到右非金属性逐渐增强
- C、同一主族元素从上到下金属性逐渐增强
- D、s区元素都是活泼金属元素
正确答案:D -
第5题：
周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
正确答案:电负性最大是氟；电负性最小的是铯；电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。 -
第6题：
同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因
正确答案:同周期过渡元素原子半径从左至右递减，但较缓慢，这是因为新增电子增在次外层的d亚层中，这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对外层ns电子的作用，从而使原子半径的递减变化很小 -
第7题：
主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。
正确答案:正确 -
第8题：
关于电负性含义错误的是（）。
- A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
- B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
- C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
- D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
正确答案:C -
第9题：
问答题C、H、O三元素随煤化程度有何变化规律？为什么？正确答案： 煤化程度提高，煤中的碳元素逐渐增加，从褐煤的60％左右一直增加到年老无烟煤的98%。
随煤化程度的提高而呈下降趋势。从低煤化度到中等煤化程度阶段，氢元素的含量变化不十分明显，但在高变质的无烟煤阶段，氢元素的降低较为明显而且均匀，从年轻无烟煤的4％下降到年老无烟煤的2%左右。
随煤化程度的提高，煤中的氧元素迅速下降，从褐煤的23％左右下降到中等变质程度肥煤的6%左右，此后氧含量下降速度趋缓，到无烟煤时大约只有2%左右。解析： 暂无解析 -
第10题：
单选题关于电负性的含义不正确的是（）。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
B同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
C同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
D同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
正确答案： B解析： 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素（如F、O等）的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时，放出的能量减小。 -
第11题：
问答题在元素周期表中，元素的负电性有何规律？正确答案： 有两个趋势：
（1）周期表由上到下，负电性逐渐减弱；
（2）周期表愈往下，一个周期内的负电性的差别也愈小。 周期表左端I族元素Li、Na、K、Rb、Cs 具有最低的负电性。 IV族至VI族具有较强的负电性。解析： 暂无解析 -
第12题：
问答题什么是子午线与子午圈？子午圈上曲率半径变化规律？平行圈曲率半径随纬度变化规律？正确答案： 子午线定义为地球表面连接南北两极的大圆线上的半圆弧
子午圈定义为地平坐标系或赤道坐标系中的大圆
子午圈上曲率半径变化规律：在赤道到极点之间，M随纬度增加而增大
平行圈曲率半径变化规律：N随纬度增加而增大解析： 暂无解析 -
第13题：
同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）
正确答案:减小；增大 -
第14题：
观察眼前的事物，一般要遵循（）的顺序
- A、从上到下，从左到右，从外到里
- B、从上到下，从右到左，从外到里
- C、从上到下，从左到右，从里到外
- D、从下到上，从左到右，从外到里
正确答案:A -
第15题：
同一周期元素从左到右，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）；同一主族元素从上到下，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。
正确答案:减弱；增强；增强；减弱 -
第16题：
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。
- A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
- B、元素原子的电子层数呈现周期性变化
- C、元素化合价呈周期性变化
- D、元素原子半径呈周期性变化
正确答案:A -
第17题：
周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？
正确答案:同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但并非从上到下正氧化态越来越稳定或者越来越容易表现最高正氧化态；而副族元素从上到下最高正氧化态稳定性有增大的趋势。 -
第18题：
周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律？主族元素与副族元素的变化规律是否相同？为什么？
正确答案:对于主族元素，从上到下有效核电荷减小，原子半径逐渐增大，从左到右有效核电荷增大，半径逐渐减小。对于副族元素，从上到下有效核电荷与电子层增大的因素相互矛盾，从第四周期到第五周期，后一因素占主导，同族元素的原子半径明显增大，但从第五周期到第六周期，前者占主导，半径增大不多，几乎相等，甚至减小；从左到右核电荷增大，最外层电子只有l－2个（s电子）而次外层d电子数在增多，原子半径的变化呈现较复杂的情形，但总的来说渐渐减小，不过，向右延伸到ds区的出现，半径增大变得明显。 -
第19题：
元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间相互有何区别和联系？
正确答案: 同一周期的元素，从左到右，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小，到每周期的最后一个元素稀有气体时，第一电离能的数值达到最大。这是由于同一周期元素，从左到右，电子层没有变化，核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强的结果。同一族的元素，自上而下，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小的，这是因为从上到下，电子层数增加，原子半径变大，有效核电荷减小，核对外层电子的吸引力减弱的原因。
原子参数常包含原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性等，它们分别表示了原子性质的各个方面，但各原子参数在周期表中都呈现出一定的周期性变化规律，并且这些周期性变化规律都是由于原子内电子有规律性排布的结果。 -
第20题：
对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。
正确答案:正确 -
第21题：
问答题煤的润湿性随煤化程度有何变化规律？为什么？正确答案： 随煤化程度变化规律：对水而言：随煤化程度加深，接触角增大，润湿性降低；对苯而言：随煤化程度加深，接触角减小，润湿性提高。解析： 暂无解析 -
第22题：
问答题煤的密度随煤化程度有何变化规律？为什么？正确答案： 从低煤化度开始，随煤化程度的提高，煤的真相对密度缓慢减小，到碳含量为86％～89％之间的中等煤化程度时，煤的相对真密度最低，约为1.30g/cm3左右，此后，煤化程度再提高，煤的真相对密度急剧提高到1.90g/cm3左右。
原因：煤真相对密度随煤化程度的变化是煤分子结构变化的宏观表现。从化学结构的角度看，煤的真相对密度反映了煤分子结构的紧密程度和化学组成的特点。其中分子结构的紧密程度是影响煤真相对密度的关键因素。年轻褐煤分子结构上有较多的侧链和官能团，在空间上形成较大的空隙，难以形成致密的结构，所以密度较低，随煤化程度的提高，分子上的侧链和官能团呈减少趋势，同时分子上的氧元素也迅速的减少，虽然侧链和官能团的减少有利于密度的提高，但氧的相对原子质量比碳大，氧的减少造成密度下降占优势，总体上使媒的真相对密度有所下降。到无烟煤阶段后，煤分子结构上的侧链和官能团迅速的减少，使媒的分子结构缩聚成为非常致密的芳香结构，从而煤的真相对密度也随之迅速增大。解析： 暂无解析 -
第23题：
单选题关于电负性含义错误的是（）。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
B同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
C同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
D同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
正确答案： B解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。