下列哪一项是元素原子电离能递增的正确顺序（）A、1S2，1S22S22P2，1S22S22P6，1S22S22P63S1B、1S22S22P63S1，1S22S22P6，1S22S22P2，1S2C、1S2，1S22S22P6，1S22S22P2，1S22S22P63S1D、1S22S22P63S1，1S22S22P2，1S22S22P6，1S2

题目

下列哪一项是元素原子电离能递增的正确顺序（）

  • A、1S2，1S22S22P2，1S22S22P6，1S22S22P63S1
  • B、1S22S22P63S1，1S22S22P6，1S22S22P2，1S2
  • C、1S2，1S22S22P6，1S22S22P2，1S22S22P63S1
  • D、1S22S22P63S1，1S22S22P2，1S22S22P6，1S2
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1.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

2.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A: 第一电离能依次增加;B: 最高氧化值依次增大;C: 原子半径依次增大;D: 电负性依次增大;

3.在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。

4.关于元素周期律，不正确的说法是A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大

更多“下列哪一项是元素原子电离能递增的正确顺序（）”相关问题

  • 第1题：

    用元素符号填空：（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（）， 第一电离能最大的元素是（），原子中3d半充满的元素是（），原子中4p半充满的元素是（），电负性差最大的两个元素是（）， 化学性质最不活泼的元素是（）。


    正确答案:Fr；He；Cr和Mn；As；Cs和F；He

  • 第2题：

    元素的电离能是指元素的气态原子失掉所有电子所需要的能量。


    正确答案:正确

  • 第3题：

    下列各组元素，按电离能增加的顺序排列的是（）。

    • A、Li、Na、K
    • B、B、Be、Li
    • C、O、F、Ne
    • D、C、P、Se

    正确答案:C

  • 第4题：

    下列元素原子半径排列顺序正确的是（）

    • A、Mg>B>Si>Ar
    • B、Ar>Mg>Si>B
    • C、Si>Mg>B>Ar
    • D、B>Mg>Ar>Si

    正确答案:B

  • 第5题：

    原子序数递增或递减并不影响元素原子半径的任何变化。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化，是由于（）引起的。

    • A、原子量的递增
    • B、原子的核外电子的递增
    • C、原子的核外电子排布的周期性变化
    • D、原子的质子数发生周期性变化

    正确答案:C

  • 第7题：

    第一电离能最大的元素是（）；电负性最大的元素是（）；原子中3d轨道半充满的元素是（）；原子中4p轨道半充满的元素是（）。


    正确答案:F；F；Cr Mn；As

  • 第8题：

    在同一周期的元素中，从左至右电离能递增，所以氮的第一电离能小于氧的第一电离能。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    零族元素中原子序数增加电离能随之减小，这符合于下列哪一条一般规律？（）

    • A、原子量增加致使电离能减小
    • B、核电荷增加致使电离能减小
    • C、原子半径增加致使电离能减小
    • D、元素的金属性增加致使电离能减小

    正确答案:C

  • 第10题：

    单选题
    下列各组元素，按电离能增加的顺序排列的是（）。
    A

    Li、Na、K

    B

    B、Be、Li

    C

    O、F、Ne

    D

    C、P、Se


    正确答案： B
    解析： （1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。 （2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。 （3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

  • 第11题：

    单选题
    下列叙述中正确的是？（）
    A

    元素的原子半径大，其电负性也大

    B

    元素的原子半径大，其电离能也大

    C

    电负性越小的元素，其金属性也越弱

    D

    电离能越小的金属，其金属性越强


    正确答案： B
    解析： 电离能、电负性变化与原手半径的关系为：原子半径变大，电离能下降，电负性也下降。电离能、电负性变化与金属性的关系为：电离能小，金属性强；电负性小，金属性强。

  • 第12题：

    单选题
    零族元素中原子序数增加电离能随之减小，这符合于下列哪一条一般规律？（　　）
    A

    原子量增加致使电离能减小

    B

    核电荷增加致使电离能减小

    C

    原子半径增加致使电离能减小

    D

    元素的金属性增加致使电离能减小


    正确答案： C
    解析：
    元素的电离能是指原子为失去电子克服核电荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失电子的难易程度，其大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径以及核外电子层结构。对于零族元素，由上至下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增加，使得外层的电子越容易失去，因此电离能逐渐减小。

  • 第13题：

    元素的下列性质中，哪一种不是原子序数的周期函数？（）

    • A、原子体积
    • B、比热
    • C、电离能
    • D、沸点

    正确答案:B

  • 第14题：

    下列叙述中正确的是？（）

    • A、元素的原子半径大，其电负性也大
    • B、元素的原子半径大，其电离能也大
    • C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
    • D、电离能越小的金属，其金属性越强

    正确答案:D

  • 第15题：

    请回答下列有关氮元素性质的问题：为什么N2的第一电离能比N原子的小？


    正确答案:N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。

  • 第16题：

    碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（）

    • A、原子量最小
    • B、核电荷最少
    • C、原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d轨道
    • D、原子半径最小

    正确答案:C

  • 第17题：

    在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值？ （1）19和29号元素原子； （2）37和55号元素原子； （3）37和38号元素原子。


    正确答案: （1）有较高的第一电离能和较大的电负性值是29号元素原子
    （2）有较高的第一电离能和较大的电负性值是37号元素原子
    （3）有较高的第一电离能和较大的电负性值是38号元素原子

  • 第19题：

    元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间相互有何区别和联系？


    正确答案: 同一周期的元素，从左到右，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小，到每周期的最后一个元素稀有气体时，第一电离能的数值达到最大。这是由于同一周期元素，从左到右，电子层没有变化，核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强的结果。同一族的元素，自上而下，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小的，这是因为从上到下，电子层数增加，原子半径变大，有效核电荷减小，核对外层电子的吸引力减弱的原因。
    原子参数常包含原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性等，它们分别表示了原子性质的各个方面，但各原子参数在周期表中都呈现出一定的周期性变化规律，并且这些周期性变化规律都是由于原子内电子有规律性排布的结果。

  • 第20题：

    下列哪一种元素性质的周期规律最不明显（）。

    • A、电子亲合能
    • B、电负性
    • C、电离能
    • D、原子体积

    正确答案:A

  • 第21题：

    单选题
    关于元素周期律，下列各种说法中，不正确的是（）
    A

    元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化

    B

    同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大

    C

    同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小

    D

    同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大

    E

    同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    下列叙述正确的是（）。
    A

    元素的原子半径愈大，其电离能愈大

    B

    元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大

    C

    电离能愈小的元素，其金属性也愈强

    D

    电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是（　　）。
    A

    Be

    B

    B

    C

    C

    D

    N


    正确答案： C
    解析：
    同周期元素中，随着原子序数增大，核电荷数增加，核对核外电子的引力增加，失去电子变难，第一电离能趋于增大。Be的价电子构型为2s2，s轨道电子全充满，较稳定，不易失去电子；而B的价电子构型为2s22p1，失去1个电子后变为2s2稳定结构，因而2p轨道电子较易失去。综合以上分析，Be的第一电离能比B的第一电离能大，即B的第一电离能最小。

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