s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子

题目

相似考题

1.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1,它在元素周期表中位于()A.d区B.ds区C.p区D.s区

2.某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于____族，___区，__属(填金或非金)。A、VIIA，p区，非金属B、VIIA，s区，非金属C、VIA，p区，金属D、VIA，s区，金属

3.某元素原子的最外层电子构型为4s24p5,请写出该元素的名称、在周期表中的具体位置。

4.某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。()

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第1题：

与元素的化学性质关系最密切的是（     ）
A.元素的相对原子质量                        B.元素的核电核数
C.原子的核外电子数                           D.原子的最外层电子数

D
第2题：

根据右表提供的信息，下列判断正确的是

A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

答案：C
解析：
第3题：

某元素的价电子为4s²4p⁴，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。

正确答案: 最外层6个电子，次外层18个电子（3s²3p⁶3d¹⁰）：其可能的氧化态是－2、+4、+6；它位于第四周期、VIA族、p区；其基态原子的未成对电子数为2；氢化物的立体结构是V型。
第4题：

下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满？（）
- A、ⅠB族
- B、ⅢB族
- C、ⅥB族
- D、ⅤB族
正确答案:A
第5题：

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是（）
- A、该元素基态原子中共有3个电子
- B、该元素原子核外有5个电子层
- C、该元素原子最外层共有3个电子
- D、该元素原子M能层共有8个电子
正确答案:B
第6题：

某元素的二价阳离子核外有24个电子，该元素原子的外层电子构型是（）。

正确答案:3d⁶4S²
第7题：

符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？（1）最外层具有两个s电子和两个p电子的元素。（2）外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。

正确答案: （1）P区ⅣA
（2）d区Ⅷ
（3）ds区ⅠB
第8题：

不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d⁶电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d⁴5s¹； ⑸基态原子的外层电子组态为3d¹4s²。

正确答案: （1）银，Ag，第五周期，第IB族；
（2）铁，Fe，第四周期，第VIII族；
（3）钛，Ti，第四周期，第IVB族或镍，Ni，第四周期，第VIII族；
（4）铌，Nb，第五周期，第VB族；
（5）钪，Sc，第四周期，第IIIB族。
第9题：

X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。则X与Y可形成化合物（）
- A、X₃Y₂
- B、X₂Y
- C、XY₂
- D、XY₃
正确答案:C
第10题：

单选题
X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。则X与Y可形成化合物（）
A
X₃Y₂
B
X₂Y
C
XY₂
D
XY₃

正确答案： B
解析：因原子最外层电子数≤8，所以X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，即m=4。由此可知Y原子最外层有6个电子，二者能形成化合物XY和XY₂。
第11题：

单选题
X和Y均为短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（　　）．
A
原子序数X＜Y
B
原子半径X＞Y
C
原子的电子层数X＜Y
D
原子最外层电子数X＞Y

正确答案： C
解析：
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素．A项，X在Y的下一周期，则原子序数X＞Y；B项，X在Y的下一周期，X的电子层多，则原子半径为X＞Y；C项，X在Y的下一周期，X的电子层多，则电子层数为X＞Y；D项，无法判断最外层电子数的多少．
第12题：

单选题
某元素原子的价电子层结构为3d54s2，该元素在周期表中处于哪个区（　　）。
A
S区
B
p区
C
d区
D
f区

正确答案： C
解析：
第一种方法：由于电子进入能级的排布顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s…，所以可得元素的荷电核数为25，对应得物质为Mn元素位于元素周期表得d区。第二种方法：d区价层电子构型一般为（n－1）d¹^～¹⁰ns⁰^～²。
第13题：

某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（　　）。

A．外层电子排布为3d54s1
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

答案：C
解析：
根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
第14题：

下列哪一族元素原子的最外层s轨道上电子都已占满：（）。
- A、VIB族
- B、VIII族
- C、IIB族
- D、IB族
正确答案:C
第15题：

某元素基态原子最外层为5s²，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

正确答案: 它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶；其相应氧化物为AO₂。
第16题：

某元素的非金属性强，一般是指（）。
- A、该元素的原子易火去电子的趋势强
- B、该元素的原子易得到电子的趋势强
- C、该元素的原子最外层电子数少于4个
- D、该元素的原子很活泼
正确答案:B
第17题：

某元素原子的价电子层构型为5s²5p²，则此元素应是（），
- A、位于第ⅤA族
- B、位于第六周期
- C、位于s区
- D、位于p区
正确答案:D
第18题：

某元素的原子序数为20，其外层电子构型是（），位于周期表S区、II主族。

正确答案:4S²
第19题：

某元素的最外层只有一个l=0的电子，则该元素不可能是哪个区的元素？（）
- A、s区元素
- B、p区元素
- C、d区元素
- D、ds区元素
正确答案:A
第20题：

X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为（）
- A、X₃Y₂
- B、X₂Y
- C、XY₂
- D、XY₃
正确答案:C
第21题：

除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。

正确答案:正确
第22题：

单选题
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？
A
外层电子排布为3d⁵4s₁
B
该元素为第四周期、VIB族元素铬
C
+3价离子的外层电子排布式为3d²4s¹
D
该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

正确答案： C
解析：暂无解析
第23题：

单选题
X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为（）
A
X₃Y₂
B
X₂Y
C
XY₂
D
XY₃

正确答案： B
解析：因原子最外层电子数≤8，所以，X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2＝2，m＝4；由此可知，Y原子最外层有6个电子。二者只能形成选项C中的化合物XY₂。

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