根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是（）A、Be2B、N2C、O2 D、He2 

题目

根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是（）

  • A、Be2
  • B、N2
  • C、O2 
  • D、He2 
相似考题

1.下列分子中键角最小的是:()A、H2OB、BF3C、HgCl2D、NH3

2.简述分子轨道理论。

3.根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是（）。

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

参考答案和解析
正确答案:A,D
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  • 第1题：

    下列分子中键角最小的是（）。

    • A、HgCl2
    • B、BCl3
    • C、NH3
    • D、H2O

    正确答案:D

  • 第2题：

    按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。

    • A、键级
    • B、键能
    • C、键长
    • D、键的极性

    正确答案:A

  • 第3题：

    脉冲传递函数零点是哪个方程的根（）

    • A、分母为零
    • B、分子为零
    • C、分子+分母
    • D、分母-分子

    正确答案:B

  • 第4题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第5题：

    解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？（）

    • A、价键理论
    • B、杂化轨道理论
    • C、离子极化理论
    • D、分子轨道理论

    正确答案:C

  • 第6题：

    按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）。

    • A、σ2p；
    • B、σ2p*；
    • C、π2p；
    • D、π2p*；

    正确答案:D

  • 第7题：

    下列分子中键有极性、分子也有极性的是（）

    • A、Cl2
    • B、SiF4
    • C、BF3
    • D、CO2
    • E、NH3

    正确答案:E

  • 第8题：

    SiF4中硅原子的杂化方式为（），分子中键角为（）；SiF62-中硅原子的杂化方式为（），离子中键角为（）。


    正确答案:sp3；109°28’；sp3d2；90°

  • 第9题：

    名词解释题
    分子轨道理论

    正确答案： 两个原子形成分子时，电子就在整个分子区域内运动而不限于一个原子，分子中价电子的运动状态就是分子轨道。可以用波函数定量描述。
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。
    A

    CCl4

    B

    CO

    C

    BF3

    D

    N2


    正确答案： D
    解析： 对于双原子分子，分子的极性取决于键的极性；对于多原子分子，分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型。CCl4为正四面体结构，BF3为正三角形平面结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；N2是由同种元素组成的单质，键无极性且分子也没有极性；CO是由不同元素组成，键存在极性，同时由于正负电荷重心不重合，为极性分子。

  • 第11题：

    单选题
    用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）
    A

    N2+的键级比N2分子的小

    B

    CO+键级是2.5

    C

    N2-和O2+是等电子体

    D

    在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    判断题
    分子中键的极性越强，分子的偶极矩越大。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）

    • A、π2p
    • B、π*2p
    • C、σ2p
    • D、σ*2p

    正确答案:B

  • 第14题：

    直接液化加氢所需活性氢的来源为溶剂分子中键能较弱的（）、（）断裂分解产生的（），或者被催化剂（）的氢分子。


    正确答案:碳—氢键；氢—氧键；氢原子；活化后

  • 第15题：

    简述分子轨道理论的主要要点。


    正确答案: 1）分子中任何电子可看成是在所有核和其余电子所构成的势场中的运动，描述分子中单个电子运动状态的波函数称为分子轨道
    2）分子轨道理论认为，只有能量近似，并且对称性相匹配的原子轨道才能有效地组合成分子轨道。分子轨道是由原子轨道线性组合而成
    3）轨道最大重叠原则。组成分子轨道的两个原子轨道重叠程度越多越好。
    4）分子轨道中电子排布原则，仍遵守最低能量原理和泡利不相容原理
    5）分子轨道的数目等于产生分子轨道的基组集合中原子轨道的总数。

  • 第16题：

    根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。


    正确答案:原子轨道；分子轨道

  • 第17题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第18题：

    下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。

    • A、NH3
    • B、SiF4
    • C、BF3
    • D、CO2

    正确答案:A

  • 第19题：

    下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是（）

    • A、分子轨道理论
    • B、晶体场理论
    • C、离子极化理论
    • D、价键理论

    正确答案:B

  • 第20题：

    指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3


    正确答案: BBr3：sp2杂化，平面正三角形；
    SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
    PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。

  • 第21题：

    问答题
    简述分子轨道理论的主要要点。

    正确答案： 1）分子中任何电子可看成是在所有核和其余电子所构成的势场中的运动，描述分子中单个电子运动状态的波函数称为分子轨道
    2）分子轨道理论认为，只有能量近似，并且对称性相匹配的原子轨道才能有效地组合成分子轨道。分子轨道是由原子轨道线性组合而成
    3）轨道最大重叠原则。组成分子轨道的两个原子轨道重叠程度越多越好。
    4）分子轨道中电子排布原则，仍遵守最低能量原理和泡利不相容原理
    5）分子轨道的数目等于产生分子轨道的基组集合中原子轨道的总数。
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。
    A

    NH3

    B

    SiF4

    C

    BF3

    D

    CO2


    正确答案： D
    解析： 其余分子空间构型均为对称。

  • 第23题：

    填空题
    波浪前进时，水面上每个水分子都沿着直径与波高相等的圆形轨道运动。根据波浪余摆理论，水面以下任何水层上，水分子圆形轨道的直径随深度的增加而（）。

    正确答案： 变小
    解析： 暂无解析

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