问答题试计算10mol/L的稀盐酸溶液的PH值？
题目
相似考题
参考答案和解析
则（X+1×10）X=1×10
X+10X-10=0
X=0.995×10
P[OH]=7.002的PH=14-POH=6.998
更多“问答题试计算10mol/L的稀盐酸溶液的PH值？”相关问题
-
第1题：
有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10
mol／L，则乙的浓度为A、8.0×10
mol／LB、2.0×10
mol／LC、4.0×10
mol/LD、6.0×10
mol／LE、3.0×10
mol／L参考答案：D
-
第2题：
将0．65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中，然后加入80 mL 0．5 mol／L AgNO3溶液，恰好使Cl-沉淀完全。试计算：
（1）产生多少升（标准状况下）氢气。
（2）原稀盐酸的物质的量浓度为多少。答案：解析：
-
第3题：
常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0. 10mol*L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：A.2.38
B.5.06
C.4.75
D.5.25答案：C解析：
-
第4题：
c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为（）；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为（）。
10；2
略 -
第5题：
细菌内毒素检查对供试品溶液的PH值没有要求。
正确答案:错误 -
第6题：
以下配制表述正确的是（）。
- A、配制标准缓冲液和供试品溶液的水应是新沸过的热蒸馏水
- B、配制标准缓冲液和供试品溶液的水pH值应为5.0～7.0
- C、测定pH前要对仪器校正，校正时选择二种pH值相差3个单位的标准缓冲溶液
- D、测定pH前要对仪器校正，校正时选择二种pH值相差2个单位的标准缓冲溶液
- E、测定高pH值的供试品时，应注意酸误差的影响
正确答案:C -
第7题：
计算CKOH=0.0200mol/L的KOH溶液的PH值？
正确答案: OH=-lg0.0200=-lg2×10-2=-lg2+（-lg10-2）=1.70
PH=14-1.70=12.30
H值为12.30。 -
第8题：
计算题：计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值。
正确答案:解：∵NaOH是强电解质，在溶液中完全电离
∴0.01mol/LNaOH溶液的〔OH-〕=0.01mol/L
=1（×）10-2mol/L
POH=-lg〔OH-〕=-lg（1×10-2）=2
∴PH=14-POH=14-2=12 -
第9题：
用玻璃电极作指示电极，以0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液电位滴定0.0200mol·L-1的苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的离解常数。
正确答案: 设HA为苯甲酸，其解离常数Ka=c（H3O+）c（A-）/c（HA）
二分之一终点时，c（HA）=c（A-）/Ka=c（H3O+）
PKa=pH=4.18 Ka=6.6×10-5
苯甲酸的离解常数Ka=6.6×10-5。 -
第10题：
计算题：已知NaOH溶液的浓度为400mg/L，求此溶液的PH值。
正确答案: 解：[OH-]=400÷1000÷40=0.01（mol/L）
POH=-lg[]OH-]=-lg0.01=2PH=14-POH=14-2=12
此溶液的PH值为12。 -
第11题：
问答题求0.001mol／L的氢氧化钠溶液的pH值和pOH值正确答案： pOH＝－lg［OH－］＝－lg0.001＝3
pH＝14－pOH＝14－3＝11解析： 暂无解析 -
第12题：
问答题计算0.25mol/L的组氨酸溶液在pH6.4时各种离子形式的浓度（mol/L）。正确答案： 解：
由pH=pK1+lg（His2+/10-6.4）=pKr+lg（His+/His2+）=pK2+lg（His0/ His+） 得His2+为1.78×10-4，His+为0.071，His0为2.8×10-4解析： 暂无解析 -
第13题：
以下表述正确的是
A．配制标准缓冲液和供试品溶液的水应是新沸过的热蒸馏水
B．配制标准缓冲液和供试品溶液的水pH值应为5．0～7．0
C．测定pH前要对仪器校正，校正时选择二种pH值相差3个单位的标准缓冲溶液
D．测定pH前要对仪器校正，校正时选择二种pH值相差2个单位的标准缓冲溶液
E．测定高pH值的供试品时，应注意酸误差的影响
正确答案：C
《中国药典》规定配制标准缓冲液和供试品溶液的水应是新沸过的冷蒸馏水，其pH值应为5.5～7.O。《中国药典》规定，测定pH前要对仪器校正，校正时应选择二种pH值相差3个单位的标准缓冲溶液，使供试品溶液的pH值处于二者之间。测定高pH值的供试品时，应注意碱误差的影响．因为当pH>9时，普通玻璃电极对Na+也有影响，使测得的pH值高于真实值。
-
第14题：
常见人体水解酶对其天然底物K
值A.与其他合成底物的K
值相同
B.＜10
mol／L
C.＞1mol／L
D.＞10
mol／L
E.在10
mol／L～10
mol／L之间答案：E解析： -
第15题：
计算0.1mol/L（NaOH）氢氧化钠溶液的PH值？
NaOH为强碱，全部电离
NaOH→Na+＋OH-
POH＝－lg[OH-]＝－lg（10-1）＝1
PH＝14－1＝13
求得0.1mol/L（NaOH）氢氧化钠溶液的PH值为13。
略 -
第16题：
试计算10mol/L的稀盐酸溶液的PH值？
正确答案: 因为此溶液为盐酸的极稀溶液此时PH值的计算应考虑溶液中水的电离所产生的[]；设水离解产生的[]为Xmol/L，aH+=XmoL/L
则（X+1×10）X=1×10
X+10X-10=0
X=0.995×10
P[OH]=7.002的PH=14-POH=6.998 -
第17题：
将PH=1.0的强酸溶液与PH=13.0的强碱溶液等体积混合，计算混合后溶液的PH值。
正确答案:解：因为PH=13.0则POH=14-13=1[OH-]=10-1
PH=1[H+]=10-1
由于[OH-]=[H+]=10-1所以反应后生成水，则PH为7
答：混合后溶液的PH值为7。 -
第18题：
氢离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（），氢氧根离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（）。
正确答案:3；11 -
第19题：
计算0.095mol/LNaOH溶液的PH值。
正确答案: 0.095mol/LNaOH溶液中[OH-]=9.5×10-2（mol/L）POH=—lg[OH-]=—lg9.5×10-2=2—lg9.5=2—0.92=1.02PH=14—1.02=12.98 -
第20题：
计算题：某溶液中的〔H+〕为0.00001mol/L，PH值为多少？
正确答案: 解：〔H+〕=0.00001=10-5 PH=-lg〔H+〕=5 -
第21题：
计算题： 用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV，若该电极的响应斜率为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。
正确答案: 用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV，若该电极的响应斜率为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。解：PH=5.0+（14.5-43.5）/58.0=4.5 -
第22题：
问答题验测得某水溶液[H+]=1×10-3 mol/L, 求溶液的PH值, 说明溶液的酸碱性。正确答案： [H+]=1×10-3 mol/LPH=—lg[H+]=3
P.H＜7溶液呈酸性。解析： 暂无解析 -
第23题：
问答题用玻璃电极作指示电极，以0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液电位滴定0.0200mol·L-1的苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的离解常数。正确答案： 设HA为苯甲酸，其解离常数Ka=c（H3O+）c（A-）/c（HA）
二分之一终点时，c（HA）=c（A-）/Ka=c（H3O+）
PKa=pH=4.18 Ka=6.6×10-5
苯甲酸的离解常数Ka=6.6×10-5。解析： 暂无解析