判断题氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。A 对B 错

第1题：

第2题：

第3题：

对同一类反应，在给定条件下，化学平衡常数越大，表示（）。

• A、逆反应进行的越完全
• B、正反应速率越快
• C、逆反应速率越快
• D、正反应进行的越完全

正确答案:D

第4题：

电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）。

• A、氧化还原反应的完全程度；
• B、氧化还原反应速率；
• C、氧化还原反应的方向；
• D、氧化还原能力的大小。

正确答案:B

第5题：

氧化还原平衡常数是指氧化还原反应达平衡时，生成物和反应物浓度间的（）

• A、相加值
• B、乖积
• C、比值

正确答案:C

第6题：

氧化还原平衡常数K值的大小能说明（）。

• A、反应的速度
• B、反应的完全程度
• C、反应的条件
• D、反应的次序

正确答案:B

第7题：

一个反应的平衡常数越小，正反应进行的程度越小，平衡时转化率越低。（）

正确答案:正确

第8题：

某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。

• A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
• B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
• C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
• D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子

正确答案:D

第9题：

是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？

正确答案:一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>10⁶），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。

第10题：

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

第15题：

在原电池中，E值大的电对是（）极，发生的是（）反应；E值小的电对是（）极，发生的是（）反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力（），其氧化性越（）；E值越小的电对的还原型失电子能力越（），其还原性越（）。

正确答案:正；还原；负；氧化；越强；强；强；强

第16题：

影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。

• A、反应物浓度；
• B、温度；
• C、催化剂；
• D、反应产物浓度。

正确答案:B

第17题：

氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。

• A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差
• B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差
• C、反应进行的完全程度
• D、反应速度

正确答案:A

第18题：

两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。

正确答案:正确

第19题：

醚化反应反应温度越高，反应速度越快，平衡常数和反应速率分别（）。

• A、越大和越高
• B、越小和越低
• C、越大和越低
• D、越小和越高

正确答案:B

第20题：

氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。

正确答案:错误

第21题：

是否平衡常数大的氧化还原反应就能用于氧化还原滴定分析中？为什么？

正确答案: 一般讲，两电对的标准电极电位大于0.36v，这样的氧化还原反应可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只能创造一个适当的条件，使两电对条件电位差超过0.36v，这样的氧化还原反应能应用于氧化还原滴定分析。
但并不是平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中，因为有的反应平衡常数虽然很大，但是但应速度慢，亦怒符合滴定分析要求。

第22题：

第23题：

第24题：