填空题有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下：　（1）取少许溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃，观察不到浅紫色．　（2）取少许溶液加入NaOH溶液并加热，不产生刺激性气体．　（3）取少许溶液盛于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，继续加入HNO3至溶液呈酸性，并加热，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．　根据以上实验，可以判断，这瓶溶液中肯定含有____；肯定不含有_

题目

填空题

有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下：　（1）取少许溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃，观察不到浅紫色．　（2）取少许溶液加入NaOH溶液并加热，不产生刺激性气体．　（3）取少许溶液盛于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，继续加入HNO3至溶液呈酸性，并加热，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．　根据以上实验，可以判断，这瓶溶液中肯定含有____；肯定不含有____．

相似考题

1.在近曲小管的重吸收中A.Na+，C:a2+，Cl-，HCO3-等绝大部分在此段重吸收B: Na+，NH4+，Cl-，HCO3-等绝大部分在此段重吸收C: Na+，K+，Cl-，HCO3-等的一部分在此段重吸收D: Na+，K+，Cl-，HCO3- 等绝大部分在此段重吸收E: Na+，K+，Cl-，H2CO3-等绝大部分在此段被排出

2.请教:2009年高考《化学》真题－江苏卷第1大题第7小题如何解答?【题目描述】7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4

3.关于血浆中阴离子间隙（AG）的简单测量方法以下那项正确中A、〔Na+〕－〔CL－〕－〔HCO3－〕 B、〔CL－〕＋〔HCO3－〕－〔Na+〕 C、〔Na+〕＋〔K＋〕－〔CL－〕－〔HCO3－〕 D、〔Na+〕－〔CL－〕－〔K＋〕 E、〔Na+〕－〔CL－〕

4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4

参考答案和解析

正确答案： Na⁺、Cl^-、CO₃²^-,NH₄⁺、K⁺、SO₄²^-

解析：
（1）从焰色反应实验可断定这瓶溶液中肯定含有Na^＋，不含有K^＋；
（2）从加入少许NaOH溶液并加热不产生刺激性气体，可断定这瓶溶液中不含有NH₄^＋；
（3）加入Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO₄，也可能是BaCO₃，再加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则可以断定溶液中不含有SO₄²^－（因BaSO₄不溶于稀硝酸），含有CO₃²^－，加入稀HNO₃后再加入AgNO₃，生成不溶于稀HNO₃的AgCl，可以断定溶液中含有Cl^－．

更多“有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下：　（1）”相关问题

第1题：

女，48岁，行结肠癌手术后3天，动脉血气报告，pH7．34，PaCO230mmHg，BE-3．4mmol/L，HCO3－，18．6mmol/L
此时作血K+、Na+、Cl－测定，最可能：

A. K+↓Na+↓Cl－↓
B. K+↓Na+↑Cl－↑
C. K+↑Na+↑Cl－↓
D. K+↓Na+↓Cl－↑
E、. K+↑Na+↓Cl－↑

答案：A
解析：
第2题：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HC03-、NO3-

B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S042-、N03-

C.0．1 mol／L AgN03溶液：H+、K+、S042-、I-

D.0．1 mol／L NaAl02溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

答案：B
解析：
A项，使酚酞变红的溶液显碱性，Cu2+与HC03-均可与0H-发生反应，A项不能大量共存；B项，使甲基橙变红的溶液显酸性．各离子在酸性溶液中可以大量共存；C项，AgN03中的Ag+会和l-发生反应生成Agl沉淀，C项不能大量共存；D项，NaAl02的溶液是显碱性的，碱性溶液中H+不能大量存在，D项错误。故本题选B．
第3题：

下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是（）
- A、CO3^2-、H⁺、Na+、NO^3-；
- B、NO^3-、SO4^2-、K⁺、Na⁺；
- C、H⁺、Ag⁺、SO4^2-、Cl^-
- D、Na⁺、NH⁴⁺、Cl^-、OH^-
正确答案:B
第4题：

溶液中含有S^2-，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-，NO₃^-等离子如何检出？

正确答案: （1）取部分样品，用盐酸酸化后，如产生气体，气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑，则样品中含有S^2-，若气体能使Ba（OH）₂溶液变混浊，则样品含有CO₃^2-。
（2）另取部分样品，用硝酸酸化后（a）取一部分加入AgNO₃溶液，如出现白色混浊，则样品中含有Cl；（b）另一部分中加入BaCl₂溶液，若出现白色混浊，则样品中含有SO₄^2-。
（3）另取样品，加FeSO₄晶体数粒，再慢慢滴加浓硫酸，若出现棕色环，则样品中含有NO₃^-。
第5题：

化工化学水装置原水低硅水中含量较高的阴离子有四种，分别为（）。
- A、HCO₃^-、CL^-、SO₄^2-、HSiO₃^-
- B、HCO₃^-、CL^-、SO₄^2-、CO₃^2-
- C、HCO₃^-、CO₃^2-、CL^-、NO₃^-
- D、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、HSiO₃^-
正确答案:C
第6题：

无色透明的强碱性溶液中，可能大量存在的离子组成（）。
- A、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃、CO^2-₃
- B、Na⁺、NH⁺₄、NO^-₃、Cu²⁺
- C、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、AlO^-₂
- D、K⁺、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃
正确答案:A
第7题：

个含有K⁺，Na⁺，NO₃^-和SO₄^2-四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？（）
- A、K=3
- B、K=4
- C、K=5
- D、K=6
正确答案:B
第8题：

地层水的化学成分主要有（）等阳离子和Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、CHO₃^-等阴离子。
- A、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
- B、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
- C、Na⁺、K⁺、Mg²⁺
- D、Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
正确答案:D
第9题：

起始浓度分别为c1和c2的大分子电解质刚果红NaR与KCl溶液分布在半透膜两边，其膜平衡条件是：（）
- A、[Na⁺]_内[Cl^-]_内=[Na⁺]_外[Cl^-]_外
- B、[K⁺]_内[Cl^-]_内=[K⁺]_外[Cl^-]_外
- C、[Na⁺]_内[K⁺]_内=[Na⁺]_外[K⁺]_外
- D、[K⁺]_内/[K⁺]_外=[Na⁺]_内[Na⁺]_外=[Cl^-]_内/[Cl^-]_外
正确答案:D
第10题：

单选题
下列各组离子，可以在强酸性溶液中大量共存的是（　　）．
A
Cu²^＋、Na^＋、Cl^-、S^2-
B
H^＋、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
C
Mg²^＋、NH₄^＋、NO₃^-、OH^-
D
K^＋、Na^＋、HCO₃^-、SO₄^2-

正确答案： A
解析：
A项，Cu²^＋与S²^－反应生成难溶的CuS，此外，S²^－可与H^＋反应生成弱电解质H₂S，所以它们不能共存；B项，可以共存；C项：Mg²^＋与OH^－反应生成难溶物Mg（OH）₂，此外，OH^－与H^＋生成H₂O，所以它们不能共存；D项，HCO₃^－与H^＋反应生成H₂O和CO₂，所以它们也不能在酸性介质中共存．
第11题：

填空题
某混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯等物质中的一种或几种，在检验时有以下现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无变澄清的现象；（3）与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有____，可能含有____，一定没有____．

正确答案：甲酸乙酯,甲醇,甲酸、乙酸
解析：
有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，可能含甲酸、甲酸乙酯；加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，说明不含羧酸，不含甲酸、乙酸．与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，证明一定含有甲酸乙酯；综上所述，一定含有甲酸乙酯，一定不含甲酸、乙酸，甲醇不能确定，可能含有．
第12题：

填空题
有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下：　（1）取少许溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃，观察不到浅紫色．　（2）取少许溶液加入NaOH溶液并加热，不产生刺激性气体．　（3）取少许溶液盛于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，继续加入HNO3至溶液呈酸性，并加热，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．　根据以上实验，可以判断，这瓶溶液中肯定含有____；肯定不含有____．

正确答案： Na⁺、Cl^-、CO₃²^-,NH₄⁺、K⁺、SO₄²^-
解析：
（1）从焰色反应实验可断定这瓶溶液中肯定含有Na^＋，不含有K^＋；
（2）从加入少许NaOH溶液加热不产生刺激性气体，可断定这瓶溶液中不含有NH₄^＋；
（3）加入Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO₄，也可能是BaCO₃，再加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则可以断定溶液中不含有SO₄²^－（因BaSO₄不溶于稀硝酸），含有CO₃²^－，加入稀HNO₃后再加入AgNO₃，生成不溶于稀HNO₃的AgCl，可以断定溶液中含有Cl^－．
第13题：

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4－、C023－
B.由水电离的c(H+)=lxl0-13 mol／L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S042－、N0－3；
C.0．1 mol／L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N03－、Cl一
D.O．1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN-,SO42－

答案：C
解析：
第14题：

地下水中含量较多，分布最广的几种离子是：
A. H+、Mg2+、OH-、HCO3-
B. K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. H+、OH-、CO2、Cl-、HCO3-
D. K+、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

答案：B
解析：
提示:地下水中主要的离子成分有K+、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-、HCO3-。
第15题：

水产养殖中对水生动物有直接危害作用的离子或化合物是（）。
- A、氯离子（Cl-）
- B、硫酸根离子（SO42-）
- C、氨离子（NH4＋）
- D、硫化氢
正确答案:D
第16题：

下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是（）
- A、CO₃2-、H+、Na+、NO₃-；
- B、NO₃-、SO₄2-、K+、Na+；
- C、H+、Ag+、SO₄2-、Cl-；
- D、Na+、NH₄+、Cl-、OH-
正确答案:B
第17题：

NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO₄溶液的正确说法是（）
- A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
- B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
- C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
- D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
正确答案:A
第18题：

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
- A、K+、H+、SO42-、OH-
- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
- C、Na+、H+、Cl-、CO32-
- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
正确答案:D
第19题：

地层水化学成分主要有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺阳离子和（）等阴离子。
- A、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、CHO^-
- B、SO₄^2-、CO₃²、CHO₃^-
- C、Cl^-、CO₃^2-、CHO₃^-
- D、Cl^-、CHO₃^-
正确答案:A
第20题：

某一天然水样中含有Cl^-、CO₃^2-、PO₄^3-、SO₄^2-等杂质，应采用（）方法测定Cl^-的含量，这是因为（）

正确答案:佛尔哈德法；在酸性条件下可消除上述离子的干扰
第21题：

填空题
有一无色、无气味的澄清液体，其中可能有OH－、SO42－、Cl－、NH4＋、Al3＋等离子．进行如下试验：　　（1）用PH试纸检验，pH值约为10：　　（2）取少量溶液加入硝酸酸化，再加BaCl2溶液，没有出现沉淀；　　（3）另取少量溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，再加硝酸，沉淀不消失；　　（4）又取少量溶液，稍加热，未发现任何变化．　　根据实验现象判断有____离子存在，没有____离子存在．

正确答案： OH^-、Cl^-,SO₄²^-、NH₄⁺、Al³⁺
解析：
溶液pH值为10，呈碱性，则溶液中含有OH^－，则不含Al³^＋；由（2）知，溶液不含SO₄²^－；（3）中白色沉淀含AgOH，可能含有AgCl，加硝酸后沉淀不消失，则白色沉淀中含AgCl，溶液中含有Cl^－，由（4）知，溶液不含NH₄^＋，否则会产生刺激性气味的气体．
第22题：

填空题
某试液中含有Cl－、CO32-、PO43-、SO42-等杂质，应采用（）方法测定Cl－的含量，这是因为（）。

正确答案：佛尔哈德法,在酸性条件下可消除上述离子的干扰
解析：暂无解析
第23题：

填空题
4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下：　　（1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解．　　（2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性．　　（3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色．　　（4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解．　　根据以上实验现象，可判断A为____，B为____，C为____，D为____．

正确答案： CaCO₃,NH₄Cl,Na₂SO₃,Al₂(SO₄)₃
解析：
从实验（4）可首先判断出D是Al₂（SO₄）₃．因为其阳离子表现出两性，所以阳离子是Al³^＋．其阴离子生成钡盐白色沉淀，又不溶于稀HNO₃，必为SO₄²^－；
再看实验（1），A化合物不溶于水．因钠盐、铵盐都易溶于水，所以A必是钙盐．因CaCl₂溶于水，故只可能是CaSO₃_，CaSO₄或CaCO₃．根据实验（3），知道C是亚硫酸盐（因与盐酸反应生成了能漂白品红溶液的SO₂；因由（4）排除了CaSO₄），从而可以断定A是CaCO₃而不是CaSO₄或CaSO₃．
从实验（2）可知B溶于水，水解后溶液呈酸性，B必为强酸弱碱盐．剩下的离子的组合中只有 NH₄Cl符合此条件，故B为NH₄Cl．最后，C就是Na₂SO₃．
第24题：

单选题
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A
水电离出的c（H⁺）=10^-12mol／L的溶液中，K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AO₂^-
B
c（H+）=0.01mol/L的溶液中：CH₃COO^-、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺
C
能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃
D
pH=12的溶液中：AlO₂、Na⁺、SO₄^-、SO₃^-

正确答案： A
解析：水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液可能为酸性也可能为碱性，AlO₂^—在酸性条件下不能大量共存；c（H⁺）=0.01mol/L的溶液显酸性，CH₃COO^—不能共存；能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，Mg²⁺在碱性条件下不能大量共存。

题目

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