单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（　　）．A 加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B 加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C 加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀D 加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象

题目
单选题
以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（　　）．
A

加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B

加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

C

加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

D

加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象

相似考题

1.酸性染料是A、在溶液中能电离出阴离子的染料B、含有酸性发色团的染料C、溶液呈酸性的染料D、溶液呈碱性的染料E、在溶液中能电离出阳离子的染料

2.某溶液中含有[Cl-]=[Br-]=[I-]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀?()A、Cl-B、Br-C、I-D、无法确定

3.要验证溶液中是否含有SO42－离子,应采用的试剂是()A.酚酞溶液B.AgNO3溶液及稀硝酸C.BaCl2溶液及稀硝酸D.BaCl2溶液

4.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

更多“以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（　　）．”相关问题

  • 第1题：

    下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是( )。

    A.C032-、H+、Na+、NO3-

    B.NO3-、SO42-、K+、Na+

    C.H+、Ag+.SO42-、Cl-

    D.Na+、NH+、CI-、OH-


    正确答案：B

  • 第2题：

    下列说法错误的是

    A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味
    B.含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
    C.含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀
    D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐

    答案：D
    解析：

  • 第3题：

    检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）。

    • A、先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
    • B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
    • C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
    • D、先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

    正确答案:C

  • 第4题：

    溶液中含有S2-，SO42-，CO32-，Cl-，NO3-等离子如何检出？


    正确答案: （1）取部分样品，用盐酸酸化后，如产生气体，气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑，则样品中含有S2-，若气体能使Ba（OH）2溶液变混浊，则样品含有CO32-。
    （2）另取部分样品，用硝酸酸化后（a）取一部分加入AgNO3溶液，如出现白色混浊，则样品中含有Cl；（b）另一部分中加入BaCl2溶液，若出现白色混浊，则样品中含有SO42-。
    （3）另取样品，加FeSO4晶体数粒，再慢慢滴加浓硫酸，若出现棕色环，则样品中含有NO3-。

  • 第5题：

    在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。

    • A、离子积﹥溶度积
    • B、离子积﹤溶度积
    • C、离子积=溶度积
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第6题：

    ROH型的强碱性离子交换器中，自上而下地通过含有SO42-的水时，交换带内越往下，水中的SO42-浓度越（）。

    • A、小
    • B、大
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第7题：

    下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。

    • A、可溶于水
    • B、具有较高的熔点
    • C、熔融状态能导电
    • D、水溶液能导电

    正确答案:C

  • 第8题：

    在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c（SO42-）的变化是：（）

    • A、增大
    • B、减小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:B

  • 第9题：

    单选题
    下列离子的检验方法合理的是（）。
    A

    向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

    B

    向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C

    向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

    D

    向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    下列说法中正确的是（　　）．
    A

    浓溶液不一定是饱和溶液

    B

    浓溶液一定是不饱和溶液

    C

    稀溶液一定比浓溶液含有较少的溶质

    D

    稀溶液一定是不饱和溶液


    正确答案： C
    解析：
    AB两项，浓溶液是指含有溶质相对较多的溶液，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，二者无必然的联系；CD两项，稀溶液是指含有溶质相对较少的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，二者无必然的联系．

  • 第11题：

    问答题
    某同学在实验室里做了这样一个实验：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确？为什么？正确检验SO42-的实验方法是什么？

    正确答案： 不正确。
    因为用BaCl2鉴定SO42-时，若溶液中含有Ag+，则也会有AgCl的白色沉淀生成，且该沉淀也不溶于稀硝酸，故该同学的鉴别方法不正确。
    正确的方法应该向未知溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中一定含有SO42-
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    某溶液可能含有Cl－、SO42－，为了检验它们，正确的操作是（　　）．
    A

    先加氯化钠溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸银溶液

    B

    先加硝酸银溶液（若有沉淀则滤去），再加氯化钠溶液

    C

    先加硝酸钡溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸银溶液

    D

    先加硝酸银溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸钡溶液


    正确答案： C
    解析：
    可与Cl－产生沉淀的是Ag＋，可与SO42－产生沉淀的是Ba2＋、Ag＋，为了不混淆，则应先加入Ba2＋，而后加入Ag＋，而加入的溶液中不能含有会对结果产生影响的离子，因此阴离子选择NO3－，故先加硝酸钡溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸银溶液．

  • 第13题：

    在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c(SO42-)的变化是：

    A.增大
    B.减小
    C.不变
    D.不能确定

    答案：B
    解析：
    提示：在BaSO4饱和溶液中，存在BaSO4=Ba2++SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移动，SO42-的浓度减小。

  • 第14题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】已知一包白色粉末可能含有的成分是CuS04、CaC03、BaCl2、Na2S04、NaOH。为探究其组成，进行以下实验：

    根据以上实验，可以判断白色粉末中，一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么?
    【考试结果】很多学生提交了如下答案：肯定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04、BaCl2、Na2S04。
    根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题中白色粉末中一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么?
    (2)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
    (3)为了进一步确定该白色粉末中物质的真实组成，还需要做的实验及其现象是什么?


    答案：
    解析：
    【知识点】化学教学评价能力——物质推断
    (1)白色粉末中一定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04。
    (2)产生错误的原因：学生知道BaCl2和Na2S04反应会生成不溶于稀盐酸的沉淀，而认为白色粉末中一定没有BaCl2和Na2S04。但学生忽略了固体粉末中可能含有BaCl2或Na2S04中的一种，因而只从上述实验并不能确定是否含有BaCl2或Na2S04，一定没有的物质也并不包括BaCl2和Na2S04。
    (3)①取未知成分溶液少许，加入氯化钡溶液．若有白色沉淀，则白色粉末中含有硫酸钠．若没有沉淀，则白色粉末中不含硫酸钠；②取未知成分溶液少许。加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀，则白色粉末中含有氯化钡，若没有白色沉淀，则白色粉末中不含氯化钡。

  • 第15题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的22SO4溶液的说法中，正确的是（）

    • A、1L溶液中含0.3NA个钾离子
    • B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
    • C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
    • D、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

    正确答案:B

  • 第16题：

    下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是（）

    • A、CO32-、H+、Na+、NO3-；
    • B、NO3-、SO42-、K+、Na+；
    • C、H+、Ag+、SO42-、Cl-；
    • D、Na+、NH4+、Cl-、OH-

    正确答案:B

  • 第17题：

    在酸性溶液中，K+、I、SO42-、MnO4-可以共存。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）

    • A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
    • B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    • C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    • D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

    正确答案:A

  • 第19题：

    向含有一定浓度的（）水溶液中通入气体即可产生泡沫。


    正确答案:表面活性剂

  • 第20题：

    某溶液中含SO42-、Mg2+两种离子，欲用重量法测定，试拟定简要方案。


    正确答案: 先在稀HCl介质中加过量的BaCl2溶液，使SO42-沉淀完全，分离、洗涤、烘干、灼烧后测SO42-含量。然后在滤液中加入PO43-（磷酸三甲酯），或加入（NH3）2HPO4，生成MNH4HPO4沉淀，称量形式MgP2O7，测定Mg2+含量。

  • 第21题：

    问答题
    某溶液中含SO42-、Mg2+两种离子，欲用重量法测定，试拟定简要方案。

    正确答案： 先在稀HCl介质中加过量的BaCl2溶液，使SO42-沉淀完全，分离、洗涤、烘干、灼烧后测SO42-含量。然后在滤液中加入PO43-（磷酸三甲酯），或加入（NH3）2HPO4，生成MNH4HPO4沉淀，称量形式MgP2O7，测定Mg2+含量。
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    填空题
    某混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯等物质中的一种或几种，在检验时有以下现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无变澄清的现象；（3）与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有____，可能含有____，一定没有____．

    正确答案： 甲酸乙酯,甲醇,甲酸、乙酸
    解析：
    有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，可能含甲酸、甲酸乙酯；加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，说明不含羧酸，不含甲酸、乙酸．与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，证明一定含有甲酸乙酯；综上所述，一定含有甲酸乙酯，一定不含甲酸、乙酸，甲醇不能确定，可能含有．

  • 第23题：

    填空题
    有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下：　 （1）取少许溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃，观察不到浅紫色．　 （2）取少许溶液加入NaOH溶液并加热，不产生刺激性气体．　 （3）取少许溶液盛于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，继续加入HNO3至溶液呈酸性，并加热，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．　 根据以上实验，可以判断，这瓶溶液中肯定含有____；肯定不含有____．

    正确答案： Na+、Cl-、CO32-,NH4+、K+、SO42-
    解析：
    （1）从焰色反应实验可断定这瓶溶液中肯定含有Na＋，不含有K＋；
    （2）从加入少许NaOH溶液加热不产生刺激性气体，可断定这瓶溶液中不含有NH4＋；
    （3）加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，再加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则可以断定溶液中不含有SO42－（因BaSO4不溶于稀硝酸），含有CO32－，加入稀HNO3后再加入AgNO3，生成不溶于稀HNO3的AgCl，可以断定溶液中含有Cl－．

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