判断题Fe2+还原性比Mn2+强。A 对B 错

题目

判断题

Fe2+还原性比Mn2+强。

对

错

相似考题

1.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

2.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

3.还原性由强到弱顺序排列的一组物质是( )。A.Al，Mg，Fe2+B.Mg，Fe2+，AlC.Fe2+，Al，MgD.Mg，Al，Fe2+

4.以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

参考答案和解析

正确答案：错

解析：暂无解析

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第1题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+

答案：A
解析：
提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第2题：

已知= 0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：
A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

答案：C
解析：
提示:φΘ值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。
第3题：

Fe2+还原性比Mn2+强。

正确答案:正确
第4题：

关于外加热重铬酸钾容量法测定土壤有机质含量，下列说法中错误的是（）
- A、有机质氧化程度较低，只有77%
- B、Cl^-可使有机质测定结果偏高
- C、水稻土中还原性物质（如Fe²⁺、Mn²⁺）较多时，测定结果偏高
- D、要求重铬酸钾的用量过量25%以上，以便使反应完全
正确答案:A
第5题：

下列标出水合离子的颜色，其中正确的是（）
- A、Ni²⁺（）紫色
- B、Co²⁺（）蓝色
- C、Ti²⁺（）紫红
- D、Mn²⁺（）绿色
- E、Fe²⁺（）淡紫
正确答案:C
第6题：

在溶液中，与浓HCl能共存的阳离子组是（）
- A、Fe²⁺、Mn²⁺、Hg₂²⁺
- B、Cu²⁺、Fe³⁺
- C、Mn²⁺、Al³⁺、Hg₂²⁺
- D、Zn²⁺、Fe²⁺、Hg₂²⁺、Mn²⁺
正确答案:B
第7题：

植物主要吸收土壤中（）态养料，而（）态养料，除NH₄⁺、Fe²⁺、Mn²⁺外一般对植物无效，甚至有害。

正确答案:氧化；还原
第8题：

以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。
- A、MnO4和Fe2+
- B、MnO4和Fe3+
- C、Mn2++和Fe2+
- D、Mn2+和Fe3+
正确答案:D
第9题：

下列说法错误的是（）
- A、抗原物质分子量越大，其免疫原性越强
- B、抗原物质分子中的对映体越少，其免疫原性越强
- C、球状蛋白比链状蛋白免疫原性强
- D、动物体内不含有的物质的免疫原性强
正确答案:B
第10题：

填空题
已知Eθ（Fe2+/ Fe）=-0.447V，Eθ（Sn2+/ Sn ）=-0.1375V，Eθ（I2/I-）=+0.5355V，Eθ（MnO4/ Mn2+）=+1.507V，则氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为（）＞（）＞（）＞（）；还原态物质的还原性由强到弱的顺序为（）＞（）＞（）＞（）

正确答案： MnO₄^-,I₂,Sn²⁺,Fe²⁺,Fe,Sn,I^-,Mn²⁺
解析：暂无解析
第11题：

单选题
关于外加热重铬酸钾容量法测定土壤有机质含量，下列说法中错误的是（）
A
有机质氧化程度较低，只有77%
B
Cl^-可使有机质测定结果偏高
C
水稻土中还原性物质（如Fe²⁺、Mn²⁺）较多时，测定结果偏高
D
要求重铬酸钾的用量过量25%以上，以便使反应完全

正确答案： A
解析：暂无解析
第12题：

判断题
Fe2+还原性比Mn2+强。
A
对
B
错

正确答案：错
解析：暂无解析
第13题：

已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

答案：C
解析：
电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。
第14题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

答案：A
解析：
提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第15题：

Fe²⁺能加速KMnO₄氧化Cl^-的反应，这是一种（）反应；Mn²⁺能加速KMnO₄氧化C₂O₄^2-的反应，这是一种（）反应。

正确答案:诱导；自身催化
第16题：

试解释下列现象。硅烷的还原性比烷烃强。

正确答案:因为硅烷的稳定性没有烷烃强，所以容易被氧化剂氧化。
第17题：

MnO₄^-与Fe²⁺反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO₄^-/Mn²⁺）=1.51V，jθ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V
- A、3.4×10¹²
- B、320
- C、3.0×10⁶²
- D、4.2×10⁵³
正确答案:C
第18题：

下列说法不正确的是（）。
- A、HCl还原性比HBr强
- B、氮气既有还原性又有氧化性
- C、碘具有氧化性
- D、氧气具有氧化性。
正确答案:B
第19题：

已知在1mol/LH₂SO₄溶液中，E^θ’（MnO₄^-/Mn²⁺）=1.45V，E^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，期计量点的电位为（）
- A、1.49V
- B、1.32V
- C、0.89V
- D、0.73V
正确答案:B
第20题：

弱氧化剂遇到比其氧化性强的氧化剂时呈还原性。（）

正确答案:正确
第21题：

在Cr³⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Co²⁺、Ni²⁺中，易溶于过量氨水的是（）

正确答案:Co²⁺、Ni²⁺
第22题：

填空题
Fe2+能加速KMnO4氧化Cl-的反应，这是一种（）反应；Mn2+能加速KMnO4氧化C2O42-的反应，这是一种（）反应。

正确答案：诱导,自身催化
解析：暂无解析
第23题：

单选题
下列说法错误的是（）
A
抗原物质分子量越大，其免疫原性越强
B
抗原物质分子中的对映体越少，其免疫原性越强
C
球状蛋白比链状蛋白免疫原性强
D
动物体内不含有的物质的免疫原性强

正确答案： B
解析：暂无解析
第24题：

单选题
已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
A
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）变小，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大
B
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）变大，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大
C
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）不变，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大
D
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）不变，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）不变

正确答案： B
解析：
电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe³^＋＋e^＿＝Fe²^＋，与H^＋浓度无关；MnO₄^－＋8H^＋＋5e^＿＝Mn²^＋＋4H₂O，H^＋参与了该反应。因此，E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）不变，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大。

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