问答题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）。 A．溶剂的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶质的质量增加 D．溶液中溶质的质量分数增加 【考试结果】 部分学生答案选A或C。试根据上述考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为__________。 （2）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。 （3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路

题目
问答题
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）。 A．溶剂的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶质的质量增加 D．溶液中溶质的质量分数增加 【考试结果】 部分学生答案选A或C。试根据上述考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为__________。 （2）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。 （3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？
相似考题

1.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并统计了学生解题情况。 【试题】常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH?【测验结果】参加测验的学生的答题情况统计如下表1：根据上述信息．回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么?(3分) (2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(8分) (3)根据上述学生答题情况统计，你认为讲评本题时，需要突出讲解的知识和培养的能力是什么?(4分)

2.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选为D。 回答下列问题：? (1)本题正确答案为__________，解题思路为__________。 (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。

3.某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】利用图6所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )。试根据上述信息，回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么 (2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。 (3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么

4.某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】美国普渡大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(流程如图3所示)。 下列有关该工艺的说法错误的是试根据上述信息，回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么?(3分) (2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(8分) (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?(4分)

参考答案和解析
正确答案： （1）B。
（2）错解原因：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶，这一点学生往往能考虑到。对原溶液由于水参加化学反应而质量减少，导致溶液中一部分溶质氢氧化钙也减少认识不到。
（3）解题思路：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶：原溶液由于水参加化学反应，因此溶剂质量减少，因为原溶液是饱和溶液，所以原溶液中的部分溶质会析出，溶质质量减少，但由于仍然是饱和溶液，并且温度没变，所以溶液中溶质的质量分数不变。
解析： 暂无解析
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  • 第1题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分同学的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】某同学设计了一个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：


    结论：淀粉完全没有水解。
    讨论上述方案的设计及结论是否正确?请简述理由。
    【考试结果】有32．6%的学生提交的错误答案是：设计的方案和结论均正确。因为没有红色沉淀生成，证明溶液中没有水解产物葡萄糖，所以淀粉完全没有水解。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)你认为正确的答案是_________。(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)
    (3)请设计一个实验方案，证明淀粉是否完全水解。(4分)


    答案：
    解析：
    (1)正确答案：此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在检验水解产物时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu(OH)?2会被多余的硫酸中和，达不到检验的效果。
    (2)学生产生错误的原因：学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道淀粉的水解产物会与Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；但不了解此现象背后的反应是如何发生的，不能从本质上分析化学实验现象，因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
    (3)设计如下方案证明淀粉是否完全水解：
    ①取少量上层清液置于试管中。向试管中加入几滴碘液，若溶液不变蓝则证明已水解完，否则未水解完。②取少量上层清液置于试管中，向试管中加入过量氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，加入氢氧化铜缓慢加热，若出现砖红色沉淀．表明淀粉水解；若不出现砖红色沉淀，表明淀粉完全没有水解。

  • 第2题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。

    试根据上述信息．回答问题：
    (1)本题正确的选项是什么?(4分)请分别对各选项进行解析。(6分)
    (2)学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。(5分)


    答案：
    解析：
    本题的正确答案是B。
    A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同。故A项错误。


  • 第3题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】下列叙述中，正确的是（　　）。


    根据上述信息．回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是____________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)C。

  • 第4题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的浓度为0.1 mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
    (溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
    A．0.15 mol·L-1
    B．0.225 mol·L-1
    C．0.3 mol·L-1
    D．0.6 mol·L-1
    【考试结果】有54．6％的学生错选答案A。
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的答案是：______。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是______。
    (2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。


    答案：
    解析：
    (1)B。正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶液中发生反应的离子方程式，根据相关数据计算可以得到溶液中N03-物质的量是0.04mol，H+物质的量是0.06mol，加入铜片物质的量是0.03mol。根据离子方程式进行比较可得到N03-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是(2)很多同学错选A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式进行计算，由铜片物质的量是0.03mol，硝酸物质的量是0.04mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0.015mol，从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。

  • 第5题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有a tool FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）。

    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

    试根据上述信息．回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    【知识点】化学教学评价能力——氧化性、还原性强弱
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br-的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2 所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2+的还原性强于Br-，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+然后再氧化Br-。2Fe2+C12=2Fe3++2Cl-，2Br-+C12=Br2+2C1-，2FeBr2+3C12=2FeCl3+ 2Br2。当x／a≤0．5时，Cl2仅氧化Fe2+故A项正确。当x／a≥1．5时，Fe2+和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0．5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0．6a，显然Cl2还要氧化Br-，而选项中没有表示，故B项错误。

  • 第6题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和 分析。
    【试题】A、B、C、D、E是五种短周期元素，A、B、C、E同周期，c、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体。
    判断B、C、E第一电离能由大到小的顺序是什么(用元素符号作答)
    【考试结果】参加考试的全体考生的答题情况统计如下：

    试根据上述信息．回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么
    (2)试分析学生得分偏低的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么


    答案：
    解析：
    (1)本题正确答案为P>S>Na。通过对题干进行分析，根据已知条件能够推断出A元素为Si，B元素为Na，C元素为P，E元素为S。再依据第一电离能大小关系判断出P>S>Na。 (2)一方面多数学生对第一电离能大小关系判断理解不透彻，即忽略同周期内VA>VIA的反常现象。因此在判断同周期这三种元素第一电离能大小关系时，没有想到这一点，只根据同周期内随原子核电荷数的增加，电离能增大的规律来进行判断；另一方面极少部分学生，对第一电离能大小关系判断方法本身不清楚，记忆有偏差，即认为同周期随原子核电荷数增加，第一电离能减小，也是造成错误的原因之一。
    (3)在判断第一电离能大小时，具有以下的变化规律：同一主族的原子，从上到下，原子核对外层电子的吸引力减小，电离能逐渐减小。同周期的原子，从左到右，原子核对外层电子的吸引力增加，电离能随之增加。但存

  • 第7题：

    某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的问题结果进行了设计和分析。
    【试题】Na2S03暴露于空气中容易变质，某学生按照如下方案计算Na2S03，样品的纯度：
    ①准确称取样品w g于小烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液；②向小烧杯中滴入 ;
    溶液直至沉淀完全；(③将沉淀、称重，得沉淀为a g；④计算Na2S03样品的纯度。
    【考试结果】有约20％的学生提交了下面的答案：②向小烧杯中滴入HN03酸化的Ba(N03)：
    溶液直至沉淀完全；③将沉淀过滤、干燥、称重，得沉淀为a g。
    问题：
    (1)本题的正确答案是：②向小烧杯中滴入溶液直至沉淀完全；③将沉淀、称重，得沉淀为a g。
    (2)试对【考试结果】中学生答题错误原因进行分析和诊断。
    (3)写出Na2S03样品在空气中变质的化学反应方程式。


    答案：
    解析：
    (1)盐酸酸化的BaCl：溶液；过滤、干燥。 解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04，加入盐酸酸化的BaCl2溶液可以生成不溶于酸的Ba2S04沉淀，根据生成的Ba2S04沉淀可计算样品中Na2S04的质量，从而计算得到Na2S03样品的纯度。因此需要过滤、干燥来得到沉淀。
    (2)答题错误原因分析：学生知道利用不溶解于稀硝酸的BaS04沉淀来检验SO42-但忽略了硝酸的强氧化性可以把Na2S03氧化为Na2S04，因此加入HN03酸化的Ba(N03)2溶液会导致Na2S03与Na2S04均转化为BaS04沉淀。
    (3)解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04是因为氧气的氧化作用。

  • 第8题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】在一定条件下．ROn-3和I-发生的离子方程式如下：


    (2)R元素的原子最外层电子数是__________。

    【考试结果】60%的学生的答案为(1)R的化合价为6-n；(2)R最外层电子数为5。

    试根据上述考试结果回答下列问题：?
    (1)本题正确答案为__________，解题思路是__________。

    (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。


    答案：
    解析：
    (1)+5、7。解题思路：①根据离子反应电荷守恒思想．可以推断反应前的离子所带电荷总数为一1(因为反应





  • 第9题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题并对部分同学的解题结果进行了统计和分析
    硫酸锰广泛应用于医药、食品、造纸等行业，硫酸锰的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是（??? ）。



    A.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
    B.硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
    C.100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
    D.硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21%

    [考试结果]有21.6%的学生提交的错误答案是D。
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）你认为正确的答案是________。
    （2）试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。
    （3）某硫酸锰试剂中混入少量氯化钠，请设计一个实验方案，除去试剂中混有的氯化钠杂质。


    答案：
    解析：
    （1）C。
    （2）学生解题出现这种错误，原因可能有：一是审题粗心，对此题的关键“温度”没有关注到；二是概念模糊，没有正确理解溶解度的含义，没有搞清楚“溶解度”与“温度”的关系。
    （3）先溶解混有氯化钠杂质的硫酸锰试剂，后升高温度到100℃以上，硫酸钾随着温度的升高结晶析出。

  • 第10题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计?
    和分析。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b?mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c?mol?BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）。

    上面是某学校化学测试中的一道题．不少学生会错选A项。

    回答下列问题：?
    (I)本题正确答案是什么?
    (2)分析学生可能出现的解题错误原因。

    (3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么?


    答案：
    解析：
    (1)D。

  • 第11题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】现有Cu、Cu（OH）2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有________个，其中有________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。 【考试结果】部分学生错解答案为可发生的化学反应有4个，其中有2个反应可以生成水，有1个反应属于置换反应。 试根据上述考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为____。 （2）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？ （3）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。 （1）5；3；1。

    正确答案： （2）解题思路：Cu和AgNO可发生置换反应。根据复分解反应的条件知Cu（OH）2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液都能和盐酸发生复分解反应。因Cu（OH）2和BaCO都是难溶于水的物质，Cu（OH）、BaCO3、AgNO3溶液三者之间不能反应。
    （3）错解原因：误认为碳酸钡不溶于水，不能与盐酸发生复分解反应。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    问答题
    某化学教师在考试中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】有混合气体CO2、H2O（g）、H2、O2、N2、CO等，依次通过①灼热的铜丝，②澄清的石灰水，⑧灼热的氧化铜，④浓硫酸，最后剩下的气体是什么？【考试结果】部分学生会这样分析：过程①吸收O2；过程②吸收CO2；过程③吸收H2和CO；过程④吸收H2O（g），所以最后只剩下N2。试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：（1）本题正确答案为_______________。（2）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？（3）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。

    正确答案： （1）CO2和N2
    （2）解题思路：过程
    ①吸收O2；过程②吸收CO2；过程③吸收H2和CO，但放出CO2；过程④吸收H2O（g），所以最后剩下的气体应是CO2和N2。
    （3）错解原因：学生忽略了灼热的氧化铜吸收CO的同时还会产生CO2。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72%，选择C的占12%，选择D的占16%。

    根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是__________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)B。

  • 第14题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

    【试题】有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）。

    根据上述信息，回答下列问题：?
    (1)本题的正确答案是__________。

    (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

    (3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)B。

  • 第15题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
    下列判断中，正确的是()。
    A．甲中反应的平衡常数小于乙
    B．该温度下．平衡常数K=400
    C．平衡中．丙中c(S03)大于甲中的2倍
    D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率。
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表3：
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么
    (2)请分析和诊断学生解答错误的原因。
    (3)如果讲评本题，你如何引导学生形成正确的解题思路


    答案：
    解析：

    (2)错选成A项的原因：忽略平衡常数只与温度有关，学生可能误认为增大反应物浓度，平衡会正向移动，平衡正向移动，则平衡常数也增大。错选成B项的原因：三段式计算错误，学生在计算K值的时候带入的量不是反应达到平衡时各物质的浓度，而是各物质的物质的量，算出K=400的结果。错选成D的原因：学生认为甲中02的转化率高，可能是没有弄清楚若两种物质发生反应，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率升高，自身的转化率降低。
    (3)有关化学平衡的计算问题，利用三段式法进行求解，并且注意化学平衡常数只与温度有关，把握好这一点，可以快速计算或者判断平衡常数的大小。要准确判断化学平衡是否发生了移动，需要掌握好温度、浓度、压强等对平衡移动的影响，一般情况下判断的是某一因素对平衡移动的影响，比如浓度或者压强。对于本道题而言整体的分析方法如下：①先利用三段式求解甲中各物质达到平衡时的浓度，进而求解出化学平衡常数(K)的大小，需要明确化学平衡常数(K)只与温度有关，得出A、B两项错误；②接下来比较丙与甲中反应物浓度大小的关系，结合压强对化学平衡移动的影响，得出c正确；③根据反应物浓度对化学平衡移动的影响，得出D错误。

  • 第16题：

    某化学教师在一次测验中设计了下列测试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】25℃时，将pH=6．0的盐酸用水稀释100倍，溶液pH是( )。
    A．8
    B．7
    C．略小于7
    D．略小于8 ，
    【考试结果】统计学生答案如表l：
    表1

    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么
    (2)请写出本题正确的解题思路。
    (3)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。


    答案：
    解析：
    (1)C。 (2)正确的解题思路：因为酸度pH与浓度的函数关系图在pH=7的界限附近将呈现出渐近线趋势，但不会跨越pH=7这条界限，而变为碱性。pH=6．0的盐酸溶液加水稀释100倍，溶液无限接近中性，但溶液始终为酸性溶液，反映在pH上，即pH略小于7。
    (3)学生选A的原因分析：pH=6．0时，c(H+)=10.6 mol／L。假设原溶液的体积为VL，将原溶液稀释100倍后，体积变为100V L则
    当溶液可能出现无限稀释的情况时，不能再用上述步骤进行计算。
    无论盐酸溶液如何稀释，它依然是酸性溶液，无限稀释时也只能趋近于7，即略小于7。而不会等于7。错选B、D两项的原因是：对溶液pH计算方法掌握不清楚，不知道溶液稀释时pH的计算方法，同时不知道无限稀释时溶液的pH变化情况。

  • 第17题：

    某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题结果进行了统计分析。?


    蒸发1?tool?Br2(1)需吸收30?kJ能量其他相关数据如表1。?


    则表中a为（　　）。?
    A．404
    B．260
    C．230
    D．200
    【考试结果】有78．3%的同学按下述思路解题而错选A。?


    (1)本题正确答案是________(3分)，正确解题思路是什么?(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析。(6分)


    答案：
    解析：
    (1)正确的答案是D。?
    正确解题思路：

    (2)学生产生错误的原因：学生没有正确理解并掌握△H的计算方法．“△H／=反应物的键能总和一生成物的键能总和=生成物的总能量(焓)一反应物的总能量(焓)”，材料中给出的数据为键能，而不是焓。学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道△H=生成物的总能量(焓)一反应物的总能量(焓)，但是却没有正确理解材料中直接给出的是键能而不是焓，没有将键能跟焓的概念区分开，在碰到题目的时候生搬硬套．因此直接得出错误结论。?

  • 第18题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计
    和分析
    【试题】重水(D20)的离子积为1．6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列关于pD叙述正确的是


    【考试结果】全体考生的答题情况统计如下：


    根据上述信息。回答下列问题：
    (1)本题的正确答案是什么?(4分)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?(6分)
    (2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)


    答案：
    解析：
    (3)产生错误的原因：选A选项的同学没有理解pH、pD的意义，将常温下中性溶液的pH与pD混淆；选B选项的同学没有注意到重水的离子积与水的不同。

  • 第19题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】已知一包白色粉末可能含有的成分是CuS04、CaC03、BaCl2、Na2S04、NaOH。为探究其组成，进行以下实验：

    根据以上实验，可以判断白色粉末中，一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么?
    【考试结果】很多学生提交了如下答案：肯定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04、BaCl2、Na2S04。
    根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题中白色粉末中一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么?
    (2)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
    (3)为了进一步确定该白色粉末中物质的真实组成，还需要做的实验及其现象是什么?


    答案：
    解析：
    【知识点】化学教学评价能力——物质推断
    (1)白色粉末中一定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04。
    (2)产生错误的原因：学生知道BaCl2和Na2S04反应会生成不溶于稀盐酸的沉淀，而认为白色粉末中一定没有BaCl2和Na2S04。但学生忽略了固体粉末中可能含有BaCl2或Na2S04中的一种，因而只从上述实验并不能确定是否含有BaCl2或Na2S04，一定没有的物质也并不包括BaCl2和Na2S04。
    (3)①取未知成分溶液少许，加入氯化钡溶液．若有白色沉淀，则白色粉末中含有硫酸钠．若没有沉淀，则白色粉末中不含硫酸钠；②取未知成分溶液少许。加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀，则白色粉末中含有氯化钡，若没有白色沉淀，则白色粉末中不含氯化钡。

  • 第20题：

    某化学教师在一次教学中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】某温度下，100 9饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中先加入6．5 g水，再添加3．5 g氯化钠，则所得溶液的质量分数为( )。
    A．30％
    B．27-3％
    C．26．5％
    D．28．2％
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1：
    表1

    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是 。
    (2)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么
    (3)试对造成学生解题错误的可能原因进行分析。


    答案：
    解析：
    (1)C。 (2)正确解题思路：首先根据已知条件得出氯化钠在此温度下的饱和溶液的质量分数为26．5％，再据此判断6.5 g水最多能溶解多少克氯化钠．由得出加入的6.5 g水最多能溶解2．3 g氯化钠，加入的3．5 9氯化钠不能完全溶解。因此最后仍然得到饱和溶液，浓度为26．5％。
    (3)本题有很多学生误选B。原因是没有根据氯化钠在此温度下的溶解度去判断加入的3．5 g氯化钠是否能够完全溶解．故得出错误答案：其他误选A、D两项的学生可能是因为对溶解度的含义理解错误，或者对溶质质量分数的计算公式没有掌握等原因造成。

  • 第21题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )。
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：
    1选项 A B C D
    1比例(％) 21.5 40.3 13.6 24.6
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br一的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2＋的还原性强于Br－．故根据氧化还原反应的先后顺序知．Cl－先氧化

  • 第22题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】为了证明烟气中含有二气化碳和一氧化碳，依次通过①澄清的石灰水，②浓硫酸，③炽热的氧化铜，④澄清的石灰水。④中变浑浊的现象说明了什么？【考试结果】部分学生回答有二氧化碳的存在，或者有二氧化碳的生成。试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：（1）本题正确答案是什么？（2）试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。（3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？

    正确答案： （1）有二氧化碳的生成，从而证明烟气中含有一氧化碳。
    （2）错解原因：没有注意①以及对整个反应流程掌握不到位。
    （3）解题思路：澄清石灰水吸收原有的二氧化碳，变浑浊；浓硫酸干燥气体；CO被炽热的氧化铜氧化，生成铜和二氧化碳；生成的二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题并对部分同学的解题结果进行了统计和分析。[试题]硫酸锰广泛应用于医药、食品、造纸等行业，硫酸锰的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21%根据以上信息，回答下列问题：（1）你认为正确的答案是（）.（2）试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。（3）某硫酸锰试剂中混入少量氯化钠，请设计一个实验方案，除去试剂中混有的氯化钠杂质。

    正确答案： （1）C。在小于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而升高；在高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减少。因此A、B选项都错误。100℃的硫酸锰的饱和溶液，继续升高温度，溶解度减低，因此会有晶体析出，C项正确。在不同温度下，硫酸锰的溶解度是不一样的，因此不同温度下硫酸锰的质量分数是不同的，D选项错误。
    （2）学生解题出现这种错误，原因可能有：一是审题粗心，对此题的关键“温度”没有关注到：二是概念模糊，没有正确理解溶解度的含义没有搞清楚“溶解度”与“温度”的关系。
    （3）硫酸锰的溶解度随温度的变化有明显的变化，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，利用此性质，可先配置100℃溶液，后升高温度到100℃以上，硫酸锰随着温度的升高结晶析出。
    解析： 暂无解析

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