问答题某同学在实验室里做了这样一个实验：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确？为什么？正确检验SO42-的实验方法是什么？
题目
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第1题：
其甲醇溶液中加入硝酸银试液后，则生成白色沉淀
正确答案：E
-
第2题：
将下列各组物质放入水中，生成白色沉淀，加入过量稀硝酸，则沉淀消失并有气泡产生，然后滴入AgN03溶液，又生成白色沉淀．则这组物质是（ ）
答案：A解析： -
第3题：
某酸性溶液(可能含有
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加人BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）。
答案：B解析：
-
第4题：
现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质？
正确答案:A：FeSO4·7H2O -
第5题：
某钠盐A溶于水后加入BaCl2有白色沉淀B生成，在B中加稀盐酸B溶解得溶液C和气体D，D能使品红溶液褪色，在C中加KMnO4溶液，KMnO4紫色消失且有白色沉淀E生成.试判断A，B，C，D，E各为何物？写出各步反应方程式
正确答案:A为Na2SO3；B为BaSO3；C为Ba2+，SO32-，H+，Cl-；D为SO2；E为BaSO4
SO32-+Ba2+==BaSO3↓
BaSO3+2H+==H2O+SO2↑+Ba2+
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
Ba2++SO42-==BaSO4↓ -
第6题：
检验烧碱中含纯碱的最佳方法是（）
- A、加热有气体生成；
- B、焰色反应为黄色火焰；
- C、加入CaCL2溶液有白色沉淀生成；
- D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。
正确答案:C -
第7题：
往某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，试简答分析该无色溶液中可能含有的化合物类别是什么？并写出有关反应的化学方程式。
正确答案: 无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2ANO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba（NO3）2 -
第8题：
填空题有一无色、无气味的澄清液体，其中可能有OH－、SO42－、Cl－、NH4＋、Al3＋等离子．进行如下试验： （1）用PH试纸检验，pH值约为10： （2）取少量溶液加入硝酸酸化，再加BaCl2溶液，没有出现沉淀； （3）另取少量溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，再加硝酸，沉淀不消失； （4）又取少量溶液，稍加热，未发现任何变化． 根据实验现象判断有____离子存在，没有____离子存在．正确答案： OH-、Cl-,SO42-、NH4+、Al3+解析：
溶液pH值为10，呈碱性，则溶液中含有OH－，则不含Al3＋；由（2）知，溶液不含SO42－；（3）中白色沉淀含AgOH，可能含有AgCl，加硝酸后沉淀不消失，则白色沉淀中含AgCl，溶液中含有Cl－，由（4）知，溶液不含NH4＋，否则会产生刺激性气味的气体． -
第9题：
填空题某正盐和氢氧化钠共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；往该盐溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的分子式为____．正确答案： (NH4)2SO4解析：
使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4，所以该正盐是（NH4）2SO4． -
第10题：
单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（ ）．A加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
C加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
D加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象
正确答案： B解析：
A项，硝酸有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，而产生BaSO4沉淀；B项若用硫酸酸化，则引入了SO42－；C项，用盐酸酸化时，若溶液中不含SO42－，但含Ag＋也会产生白色沉淀；D项，只有先加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加盐酸或稀硝酸沉淀不溶解，才能证明溶液中一定含有SO42－． -
第11题：
填空题有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下： （1）取少许溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃，观察不到浅紫色． （2）取少许溶液加入NaOH溶液并加热，不产生刺激性气体． （3）取少许溶液盛于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，继续加入HNO3至溶液呈酸性，并加热，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成． 根据以上实验，可以判断，这瓶溶液中肯定含有____；肯定不含有____．正确答案： Na+、Cl-、CO32-,NH4+、K+、SO42-解析：
（1）从焰色反应实验可断定这瓶溶液中肯定含有Na＋，不含有K＋；
（2）从加入少许NaOH溶液加热不产生刺激性气体，可断定这瓶溶液中不含有NH4＋；
（3）加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，再加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则可以断定溶液中不含有SO42－（因BaSO4不溶于稀硝酸），含有CO32－，加入稀HNO3后再加入AgNO3，生成不溶于稀HNO3的AgCl，可以断定溶液中含有Cl－． -
第12题：
填空题有一包固体粉末，由下列物质中若干种均匀混合而成：Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀．过滤后将沉淀洗涤、烘干，称重质量为m克；（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）把滤液分成三等份，第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象：第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，烘干，称重质量为m克．试判断此白色粉末由____混合而成，它们的物质的量之比为____．正确答案： Ba(NO3)2和CuSO4,1:4解析：
含Cu2＋的溶液颜色为蓝色，粉末溶于水后得到蓝色溶液，则粉末中有CuSO4；既然含有CuSO4，则必然不含Na2S，否则两者之间会反应生成黑褐色沉淀CuS，由（2）知，粉末中不含有CaCO3；滤液加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则溶液中不含有BaCl2；滤液加入稀H2SO4，无明显现象，说明沉淀过滤后，溶液中已经不含有Ba2+；由于粉末溶于水后得白色沉淀，则粉末中含有Ba(NO3)2．滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中仍然含有SO42－，CuSO4是过量的，反应方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2，刚开始溶于水时产生白色沉淀BaSO4为m克，则各自消耗Ba(NO3)2和CuSO4一份，过滤后剩余的滤液分成三等份，其中一份加入过量Ba(NO3)2溶液，仍然有白色沉淀为m克，则滤液中含CuSO4三份，故Ba(NO3)2和CuSO4的物质的量之比为1:4． -
第13题：
（1）往两种溶液中分别加入盐酸，A溶液不反应，B溶液产生无色无味气体．
（2）往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，B溶液与NaOH不反应．
（3）往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀．再分别加入稀HNO3，A中沉淀不消失，B中沉淀消失．由此可知，A的化学式为____________，B的化学式为____________．答案：解析：Al2（SO4）3 Na2CO3 【解题指要】 解答此类题目，应熟知各种离子的鉴别反应及反应的特殊现象．另外，分析时应全面照顾，不要漏掉条件．
（1）加入盐酸，B溶液产生无色无味气体．在给出的6种离子中只
即B一定是碳酸盐.
（2）加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，显然这是Al3+的特征反应．其反应方程式为
即A中一定含有Al3+，是铝盐．
（3）向A、B溶液中分别加入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成．再分别加入稀HNO3，A中沉淀
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第14题：
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)．又有白色沉淀生成：再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）
答案：B解析：
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第15题：
有一种白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。 （1）将白色固体溶于水得到无色溶液； （2）向此溶液加入少量的稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝； （3）向蓝色溶液加入NaOH到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
正确答案:白色固体的组成为:CaI2,KIO3的混合物 -
第16题：
有一种铝盐是白色晶体，溶于水，溶液混浊，滴加少量盐酸混浊消失，在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A，此沉淀不溶于稀硝酸；过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加过量NaOH，白色沉淀消失形成澄清溶液B，由此推断白色晶体是（），沉淀A是（）
正确答案:AlCl3；AgCl -
第17题：
在含有氯化锌和氯化汞的混合液中，加入过量稀氨水产生白色沉淀物（）.生成（）离子仍存在于溶液中
正确答案:HgNH2Cl；Zn（NH3）42+ -
第18题：
向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，在过滤后又向溶液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是（）（）（）
正确答案:Ag＋；Al3＋；Ba2＋ -
第19题：
在未知溶液中加入氯化钡和稀硝酸，析出白色沉淀，未知溶液中可能含有（）
- A、碳酸根
- B、磷酸根
- C、硫酸根
- D、氯离子
正确答案:C -
第20题：
单选题往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀消失，该金属是（ ）．AMg
BAg
CAl
DFe
正确答案： D解析：
由于该金属溶于酸形成的酸式盐与氢氧化钠反应生成白色沉淀，且该白色沉淀能继续与氢氧化钠反应，并生成可溶物质，可以断定该金属为铝． -
第21题：
单选题下列离子的检验方法合理的是（）。A向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
正确答案： C解析： 暂无解析 -
第22题：
填空题4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解． （2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性． （3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色． （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解． 根据以上实验现象，可判断A为____，B为____，C为____，D为____．正确答案： CaCO3,NH4Cl,Na2SO3,Al2(SO4)3解析：
从实验（4）可首先判断出D是Al2（SO4）3．因为其阳离子表现出两性，所以阳离子是Al3＋．其阴离子生成钡盐白色沉淀，又不溶于稀HNO3，必为SO42－；
再看实验（1），A化合物不溶于水．因钠盐、铵盐都易溶于水，所以A必是钙盐．因CaCl2溶于水，故只可能是CaSO3，CaSO4或CaCO3．根据实验（3），知道C是亚硫酸盐（因与盐酸反应生成了能漂白品红溶液的SO2；因由（4）排除了CaSO4），从而可以断定A是CaCO3而不是CaSO4或CaSO3．
从实验（2）可知B溶于水，水解后溶液呈酸性，B必为强酸弱碱盐．剩下的离子的组合中只有 NH4Cl符合此条件，故B为NH4Cl．最后，C就是Na2SO3． -
第23题：
单选题在未知溶液中加入氯化钡和稀硝酸，析出白色沉淀，未知溶液中可能含有（）A碳酸根
B磷酸根
C硫酸根
D氯离子
正确答案： A解析： 暂无解析