若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。A、0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB、0.1molNa2CO3固体中共价键数为0.4NAC、0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NAD、0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA

题目

若N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。

A、0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4N_A
B、0.1molNa₂CO₃固体中共价键数为0.4N_A
C、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液制成胶体，含有Fe（OH）₃胶粒数一定小于0.1N_A
D、0.1mol甲基中含有电子数为0.7N_A

相似考题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。A.molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2L0．5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。 C.1 molNa202固体中含离子总数为4NA。 D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）。A.1 mol H2O2所含中子数为8NA B.标准状况下，2．24 L CH4所含共价键的数目为0．4NA C.标准状况下，2．24 L N2和CO混合气体所含电子数为1．4NA D.1 L 0．1 mol／L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1NA

4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

参考答案和解析

正确答案:B

更多“若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。A、0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB、0.1molNa2CO3固体中共价键数为0.4NAC、0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NAD、0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA”相关问题

第1题：

NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )。

A.18g D20和18g H20中含有的质子数均为10NA
B.1 L 0．5 mol?L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0．2 mol氧气转移的电子数为0．4NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

答案：C
解析：
20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA，A项错误；亚硫酸的电离是分步电离．
第2题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）。

A.1 mol Fel，与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为ⅣA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的429混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：
【知识点】化学基本概念
第3题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A.在密闭容器中．0．1 mol N2与0．3 mol H3在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0．2NA个

B.标准状况下,11．2 L甲醛气体中电子数为8NA个

C.常温常压下,7．8 9苯中含有单键的数目为0．9NA

D.1 L浓度为1 mol．L-1，的Na2C03溶液中含有CO32-的数目为NA个

答案：B
解析：
A项，氮气和氢气生成氨气是可逆反应，不能实现完全转化，不会生成0．2 mol的氨分子．A项错误；B项，标准状况下，11．2 L的甲醛气体为0．5 mol，电子数为B项正确：C项．在苯中不存在C—C单键，C项错误；D项，碳酸根离子会发生水解，故碳酸钠溶液中含有的碳酸根的数目小于NA，D项错误。
第4题：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
- A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
- B、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A
- C、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A
- D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A
正确答案:C
第5题：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
- A、常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
- B、1molCl₂参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2N_A
- C、1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A
- D、20℃、1.01×10⁵Pa时，2.24LC₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数为0.1N_A
正确答案:A
第6题：

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）。
- A、常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子的数为0.2N_A
- B、1mol羟基中电子数为10N_A
- C、在反应KIO₃+6HI＝KI+3i₂↓+3HO中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
- D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A
正确答案:A
第7题：

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）。
- A、等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
- B、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A
- C、1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
- D、1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
正确答案:D
第8题：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
- A、1mol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N_A
- B、常温下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有氧原子数为2N_A
- C、在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2N_A
- D、100mL18.4mol·L^-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N_A
正确答案:D
第9题：

多选题
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A
常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B
1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C
常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

正确答案： C,A
解析：暂无解析
第10题：

单选题
设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
A
1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
B
25℃时，1LpH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na的数目为0.02N_A
C
12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
D
常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

正确答案： B
解析： A项，1mol氯气参加氧化还原反应，如果氯气全部得电子，转移的电子数一定为2N_A，但氯气和水反应时既得电子也失电子，错误；B项，pH＝12的Na₂CO₃溶液中氢氧根是由碳酸根部分水解得到，含有Na⁺的数目无法判断，错误；C项，12g石墨和C₆₀的混合物，由于基本构成都是碳原子，物质的量是1mol，其中质子总数一定为6N_A，正确；D项，常温常压下，22.4L不是1mol，无法判断，错误。故选C。
第11题：

单选题
NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A
2.3克钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NA
B
18克重水（D2O）所含的电子数为10NA
C
28克氮气所含的原子数为NA
D
在20℃，1.01×105帕时，11.2升氧气所含的原子数为NA

正确答案： A
解析：暂无解析
第12题：

单选题
设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）
A
1摩尔D2O所含质子数为12NA
B
10克氖气所含原子数为NA
C
0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D
标准状况下，升水所含分子数为1/22.4NA

正确答案： A
解析：暂无解析
第13题：

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

A.1.0 L 1.0 mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NA

B.1 mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

答案：C
解析：
NaAl02含有2个氧原子，所以1mol NaAl02含有2mol氧原子，由于NaAl02水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAl02溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1 L pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0．1 mol.L-1，所以，1L NaOH溶液中含OH-的数目为0．1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22．4 L·mol-1，22．4 L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA．D项错误。
第14题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。

A.标准状况下，2．24L H2O含有的氧原子数为0．1NA。

B.常温下，14g N2中的氮原子数为0．5NA。

C.2 L 0．5 mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA。

D.23gNa在空气中充分燃烧时，转移电子数为NA。

答案：D
解析：
标准状况下H2O为液态，所以标准状况下，2．24 L H2O含有的氧原子数不是0．1NA。常温下，14 g N2中的氮原子数为NA。由于亚硫酸是弱酸，所以2 L 0．5mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA。
第15题：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
- A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
- B、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
- C、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
- D、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A
正确答案:D
第16题：

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。
- A、1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为1.0N_A
- B、0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO₂混合后所得气体中分子总数为1.5N_A
- C、含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A
- D、将11.2LCl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A
正确答案:C
第17题：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
- A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NA
- B、常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
- C、通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
- D、物质的量浓度为1.5mollL的MgCl₂溶液中，含有Cl^-数为3N_A
正确答案:B
第18题：

设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
- A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
- B、25℃时，1LpH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na的数目为0.02N_A
- C、12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
- D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A
正确答案:C
第19题：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
- A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
- B、标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
- C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
- D、78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A
正确答案:C
第20题：

单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A
1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
B
25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
C
标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
D
常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

正确答案： C
解析： 1mol甲醇中含有3molC-H键，A项错误；NaOH溶液体积未知无法计算，B项错误；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C项错误；Na₂O₂与足量H₂O反应时，生成0.2molO₂，转移0.4mol电子，D项正确。
第21题：

单选题
若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。
A
0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4N_A
B
0.1molNa₂CO₃固体中共价键数为0.4N_A
C
0.1mol·L^-1FeCl₃溶液制成胶体，含有Fe（OH）₃胶粒数一定小于0.1N_A
D
0.1mol甲基中含有电子数为0.7N_A

正确答案： D
解析：暂无解析
第22题：

多选题
用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是（）
A
1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B
标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
C
16克氧气中所含的氧原子数为NA
D
18克水所含的电子数为8NA

正确答案： A,B
解析：暂无解析
第23题：

单选题
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A
标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B
18g水中含有的电子数为10NA
C
46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D
在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

正确答案： B
解析：暂无解析

题目

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参考答案和解析

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