短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。A、X与Y可能位于同一周期或相邻周期B、X与Y可能位于同一主族或相邻主族C、X与Y可能形成离子化合物XYD、X与Y可能形成原子化合物XY2

题目

短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。

  • A、X与Y可能位于同一周期或相邻周期
  • B、X与Y可能位于同一主族或相邻主族
  • C、X与Y可能形成离子化合物XY
  • D、X与Y可能形成原子化合物XY2
相似考题

1.29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为____________。

2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3.［化学—选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

更多“短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。A、X与Y可能位于同一周期或相邻周期B、X与Y可能位于同一主族或相邻主族C、X与Y可能形成离子化合物XYD、X与Y可能形成原子化合物XY2”相关问题

  • 第1题：

    X、Y、Z是周期表中3种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这3种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y．Z3种元素是下列各组中的（　　）

    A.N、O、S
    B.O、S、P
    C.O、F、Cl
    D.C、Si、P

    答案：A
    解析：

  • 第2题：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )。


    A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强

    答案：D
    解析：
    由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，因此Y是0元素；Z2+和Y2-一具有相同的电子层结构，因此Z是Mg元素；W和X位于同主族，因此W是Si元素。A项，原子半径顺序应该是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A项错误；B项，Y与Z形成的化合物是M90，化学键是离子键，Y与W形成的化合物是Si02，化学键是共价键，B项错误；C项，同主族元素从上到下最高价氧化物对应的氧化物的酸性依次减弱．C项错误：D项，同周期元素对应的气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，同主族的元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱．故Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强．故D正确。

  • 第3题：

    X、Y、z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。


    答案：A
    解析：
    X、Y、Z均为短周期元素，Y+、Z-具有相同的电子层结构，说明Y位于2的下一周期，同时X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，说明X是

  • 第4题：

    短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（　　）。

    A、气态氢化物的稳定性：Z>Y>X
    B、第一电离能：Z>Y>X
    C、含氧酸的酸性：Z>Y>X
    D、元素的最高化合价：Z=Y>X

    答案：A
    解析：
    同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项正确。若X是P，Y是S，Z是O，则第一电离能Z>X>Y，B项错误。若X是S，Y是Cl，Z是F，F没有含氧酸，F没有正化合价，C、D项错误。故本题选A。

  • 第5题：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：（），理由是（）。 （2）Y是（），Z是（），W是（）。 （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式（）。


    正确答案:否；若同一周期左右相邻，则X-1+X+X+1=17，X为小数；O；N；S；名称为：硫酸铵，化学式为：（NH4）2SO4

  • 第6题：

    X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）

    • A、MgF2
    • B、MgCl2
    • C、CaCl2
    • D、CaBr2

    正确答案:C

  • 第7题：

    已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有哪些？


    正确答案:1s2、2s2、3s2、4s2、3d64s2、3d94s2、3d104s2

  • 第8题：

    X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　）

    • A、Y的单质是金属晶体
    • B、X的单质固态时为分子晶体
    • C、X与碳形成的化合物为分子晶体
    • D、X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

    正确答案:A,D

  • 第9题：

    元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）

    • A、X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
    • B、Y元素的单质不能和金属氧化物反应
    • C、X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子
    • D、X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

    正确答案:B

  • 第10题：

    单选题
    X和Y均为短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（　　）．
    A

    原子序数X＜Y

    B

    原子半径X＞Y

    C

    原子的电子层数X＜Y

    D

    原子最外层电子数X＞Y


    正确答案： C
    解析：
    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素．A项，X在Y的下一周期，则原子序数X＞Y；B项，X在Y的下一周期，X的电子层多，则原子半径为X＞Y；C项，X在Y的下一周期，X的电子层多，则电子层数为X＞Y；D项，无法判断最外层电子数的多少．

  • 第11题：

    单选题
    X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）
    A

    MgF2

    B

    MgCl2

    C

    CaCl2

    D

    CaBr2


    正确答案： A
    解析： X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，只有卤素可以满足，且次外层为8个电子，则该卤素为Cl，与Cl-具有相同的电子排布的Y元素只能是K+或Ca2+，故C正确。

  • 第12题：

    问答题
    已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是什么元素？（写元素符号）

    正确答案： F、Cl
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与2的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。则X原子的结构示意图为__________。Y2Z的电子式为__________。


    答案：
    解析：

  • 第14题：

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和2－，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。．

    A.原子的最外层电子数：X>Y>Z
    B.单质沸点：X>Y>Z
    C.离子半径：X＞Y＞z－
    D.原子序数：X>Y>Z

    答案：D
    解析：
    由于x、Y、z均为短周期元素，Y+与z一的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，则X是S。原子最外层电子数F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F：，B项错误；离子半径：S2－＞F＞Na十，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。故选D。

  • 第15题：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（　　）。

    A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
    B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    答案：D
    解析：
    【知识点】元素周期表
    【解析】由题意可知，X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A项错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B项错误；碳酸的酸性大于硅酸，C项错误；水的热稳定性大于硅烷．D项正确。故本题选D。

  • 第16题：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

    A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
    B.第一电离能可能Y小于X
    C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
    D.


    答案：C
    解析：
    由题中条件得X、Y同周期，且电负性X＞Y，因为同一周期电负性逐渐增加，则X的非金属性强于Y的，故X最高价含氧酸的酸性强于Y的。故选C。

  • 第17题：

    已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是什么元素？（写元素符号）


    正确答案:F、Cl

  • 第18题：

    合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：Y与Z形成的化合物的分子式是什么，该化合物中化学键的种类会是什么？


    正确答案:C.S2
    极性键

  • 第19题：

    X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（）

    • A、n+11
    • B、n-11
    • C、n-6
    • D、n-5
    • E、n+5

    正确答案:A,D

  • 第20题：

    已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式：（）、（）、（）、（）等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是（）元素或（）元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）。


    正确答案:CO2；SO2；SiO2；CS2；F；Cl；1s2；2s2；3s2；4s2；3d64s2；3d94s2；3d104s2

  • 第21题：

    单选题
    X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）．
    A

    如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

    B

    如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

    C

    如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

    D

    如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X


    正确答案： A
    解析：
    A项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱；B项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，离子的氧化性从弱到强；C项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定；D项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．

  • 第22题：

    单选题
    短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）。
    A

    X与Y可能位于同一周期或相邻周期

    B

    X与Y可能位于同一主族或相邻主族

    C

    X与Y可能形成离子化合物XY

    D

    X与Y可能形成原子化合物XY2


    正确答案： B
    解析： A项，例如Na与Cl和Na与N，A项正确；B项，同族元素相差2、8、10、18，B项错误：C项，例如Na与Cl，C正确；D项，如SiO2，D项正确；故选B。

  • 第23题：

    填空题
    已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式：（）、（）、（）、（）等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是（）元素或（）元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）。

    正确答案： CO2,SO2,SiO2,CS2,F,Cl,1s2,2s2,3s2,4s2,3d64s2,3d94s2,3d104s2
    解析： 暂无解析

相关内容