背景材料：阅读下列三段高中化学教学中有关"硫及其化合物"的材料。材料一《普通高中课程标准实验教科书化学必修1》的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。材料二"硫的转化"一节位于鲁科版《化学1》第三章第三节，以硫及其化合物的转化为线索，探索硫在自然界中的转化、硫在实验室中的转化，以及硫在生产生活中的转化。材料三对于"硫及其化合物"的知识内容，教学中应突出"不同价态的硫元素"及"硫的转化"这种以元素为核心的教学观点，从硫元素在自然界中的存

第1题：

第2题：

阅读下列三个材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．
【活动与探究建议】(1)查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。
(2)讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。
材料二教科书的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第1节无机非金属材料的主角一硅
第2节富集在海水中的元素一氯
第3节硫和氮的氧化物
第4节硝酸硫酸
材料三某版本高中实验教科书《化学》第四章第四节“氨硝酸硫酸”
第一部分片段
一、硫酸
硫酸除了具有酸的通性之外．还具有一些特殊的性质。
浓硫酸具有很强的腐蚀性．且能与很多物质反应。


【实验4-9】
在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。在试管里加入2?mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。


任务：
(1)确定本课的三维教学目标。(6分)
(2)确定本课的教学重点和难点。(6分)
(3)写出【实验4-9】的现象，并列出化学方程式。(6分)
(4)由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性?怎样稀释浓硫酸?(6分)
(5)给这一节课设计一个导入方式。(6分)

答案：

解析：

(1)知识与技能：掌握硫酸的物理性质和化学性质(酸性、吸水性、脱水性、强氧化性)；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
过程与方法：通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力：利用实验的手段，学会硫酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式．掌握浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性．
情感态度与价值观：在浓硫酸与稀硫酸的对比中，学习“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则．
(2)重点与难点：硫酸的强氧化性；硫酸性质实验的设计。
(3)现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。


(4)浓硫酸具有脱水性和强氧化性。
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸缓缓地沿着器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时扩散。
(5)导入
教师引导，回顾稀硫酸性质：在我们前面的学习中，知道稀硫酸具有酸的通性，比如：与一些金属反应，与碱发生中和反应，但是我们常说一句话叫“量变产生质变”，这在硫酸的身上就有非常鲜明的体现，那么浓硫酸与稀硫酸有什么不同的性质呢?下面我们一起来做一个实验。
教师演示：往两根卫生筷上分别沾上浓硫酸和稀硫酸。
学生观察：沾浓硫酸的卫生筷变黑。
教师讲述：浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，变成黑色的物质，这就是“脱水”，这过程也可称为“炭化”，也是初中所说的“腐蚀性”。这节课我们就一起来学习一下浓硫酸特殊的性质。

第3题：

阅读材料，针对“电离和电离方程式的书写”教学内容，按照要求完成教学设计任务：
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学：了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
材料二某版本教科书的内容结构体系：
《化学1》(必修)
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三该版本教材《化学1》(必修)第二章第二节“离子反应”部分内容

材料四学校条件和学生发展符合一般要求。
要求：
(1)确定“三维”教学目标；
(2)确定教学重点和难点；
(3)设计教学过程；
(4)设计教学板书。

答案：

解析：

(1)设计“三维”教学目标 知识与技能：
①了解电离的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
②认识电离的本质，会书写电离方程式。
过程与方法：
①引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
②通过独立思考探究酸、碱和盐的定义。
③通过小组讨论和交流，了解化学物质的组成、结构和性质的关系。
情感态度与价值观：
①发展学习化学的兴趣。
②乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
(2)确定教学重、难点
教学重点：理解电离的概念和书写电离方程式。
教学难点：从电离的角度探究酸、碱、盐的本质。
(3)设计教学过程
【新课导入】
师：在前面，我们已经学习了有关电解质的内容，那么，什么是电解质呢电解质溶液为什么能导电呢
【新课教学】
生：回忆之前学习的知识，展开小组讨论交流，并小结发言：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质导电的原因是溶液中有自由移动的离子存在。
师：这些自由移动的离子是怎么产生的呢通过板书画图来从微观角度展示氯化钠溶解的过程，从而理解氯化钠的电离过程。如下图：

师：具体分析，当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加人氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

师：硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物我们就称之为酸。那碱还有盐又应怎么来定义呢
生：小组内讨论，得出结论：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫作盐。

师：书写的过程中大家要特别注意。碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要、是电离出钠离子和碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐在水中则完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
注意：

第4题：

硫是钢中其有害的杂质，为减少焊缝含硫量，不仅应当通过冶金反应除硫，更主要的是（）

• A、适当增加母材的碳含量
• B、控制材料的硫含量
• C、适当增加焊接材料的硫含量

第5题：

煤中的硫通常以四种形态存在：单质硫（S），有机硫（与C、H、O等元素组成的复杂化合物），黄铁矿硫（FeS2），和硫酸盐硫（CaSO4、MgSO4和FeSO4等）。

第6题：

石油中的含硫化合物有硫醇、硫醚、二硫化物、噻吩及其同系物、元素硫和硫化氢等，其中热稳定性高且主要存在于高沸点馏分的是（）。

• A、硫醇
• B、硫醚
• C、二硫化物
• D、噻吩及其同系物

第7题：

试述硫元素在水体中的迁移转化，在生产中如何预防和消除水体中的硫化氢？

第8题：

经二级加氢转化器将残余的有机硫转化为无机硫，最后经过氧化锌脱硫槽把关，使气体中的总硫达到0.01ppm以下。

第9题：

氧化锌脱硫的作用是（）。

• A、脱除有机硫
• B、将无机硫转化有机硫
• C、将有机硫转化无机硫
• D、脱除无机硫

第10题：

硫、氮、氧元素在石油中以化合物形态或胶状物质的形态存在。

第11题：

第12题：

第13题：

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系?
第一章从实验学化学?
第二章化学物质及其变化?
第三章金属及其化合物?
第四章非金属及其化合物?
第一节无机非金属材料的主角——硅?
第二节富集在海中的元素——氯?
第三节硫和氮的氧化物?
第四节氨硝酸硫酸?
材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“二氧化硅和硅酸”的片段：


硅是一?种亲氧元索，在自然界中它总是与氧相互化合的(这一点与碳在自然界中有稳定的单质存在有所不同)。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。而碳在地壳中主要形成石灰岩和碳酸盐等矿物．碳的氧化物CO2通常以分子的形式存在于大气中．通过光合作用，其中的碳元素又进入有机化合物的世界。

1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%．其存在形态有结晶形和无定形两大类。统称硅石。


SiO2晶体有多种晶型．其基本结构单元是如图4-2所示的四面体．每个Si周围结合4


石英晶体是结晶的二氧化硅．具有不同的晶型和色彩。石英中无色透叫的晶体就是通常所说的水晶．具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。



要求：?
(1)写出本课的三维目标。

(2)写出本课的重点和难点。

(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。

(4)回答【思考与交流】中的问题。

(5)试对本节课教学内容进行板书设计。

答案：

解析：

(1)知识与技能：归纳二氧化硅和硅酸盐的存在、结构特点和性质以及相互关系：能通过互联网或其他途径查阅有关资料．
过程与方法：通过二氧化硅和硅酸盐的学习，学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性．总结掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过查阅资料，培养自主学习、分析归纳的能力。
情感态度与价值观：体会材料的结构与材料性能的密切关系．认识新材料的开发对社会、生活产生的重要影响；培养化学学习和研究的热情。
(2)教学重点：二氧化硅和硅酸的主要性质；二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用。
教学难点：二氧化硅的化学性质。
(3)教学流程图




(4)物理性质：熔点高、硬度大。
化学稳定性：化学稳定性好，除氢氟酸外一般不与其他酸反应，可以与强碱如NaOH等反应，属于酸性氧化物。
SiO2的这些性质主要和它的结构有关。SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定。
(5)板书设计

第14题：

第15题：

一、考题回顾
题目：《不同价态硫元素间的转化》



(1)试讲时间控制在10分钟左右。
(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。
注:图片节选自山东科学技术出版社高中化学必修1第89页

第16题：

硫细菌能在有氧环境中将元素硫转化为（）或（）。

第17题：

氧化铁脱硫的作用是（）。

• A、将有机硫转化为无机硫
• B、将无机硫转化为有机硫
• C、脱除无机硫及简单的有机硫化物
• D、脱除大部分有机硫化物

第18题：

压力容器选材时，材料的韧性与钢材中残存的非金属元素有关，其中（）就是主要有害元素

• A、硫、磷
• B、硫、硅
• C、磷、硅
• D、硅、氮

第19题：

还原类尾气气处理工艺的第一步是（）。

• A、将尾气中的各种硫转化为SO₂
• B、将尾气中的各种硫转化为H₂S
• C、将尾气中的各种硫转化为S
• D、将尾气中的各种硫脱除出来

第20题：

钴钼加氢的作用是（）。

• A、将原料气中的有机硫转化成无机硫
• B、将原料气中的无机硫转化成有机硫
• C、直接脱除有机硫
• D、直接脱除无机硫

第21题：

背景材料： 阅读下列三段高中化学中有关“硫及其化合物”的材料。 材料一《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 材料二“硫的转化”一节位于人教版《化学1》第四章第三节，以硫及其化合物的转化为线索，探索硫在自然界中的转化、硫在实验室中的转化，以及硫在生产生活中的转化。 材料三对于“硫及其化合物”的知识内容.教学中应突出“不同价态的硫元素”及“硫的转化”这种以元素为核心的教学观点，从硫元素在自然界中的存在和转化，从工业生产和环境保护的大视野出发，介绍硫及其化合物的有关知识。从认识硫在自然界中的存在和转化到在实验室里自己设计实验，实验含有不同价态硫元素物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产中和环境保护中的运用，这样多角度多层面的介绍才能够真正提高学生对化学的理解力。 问题： 请根据上述材料，完成“硫的转化”这一教学内容的有关任务： （1）试确定本节课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学重点和难点。 （3）说明本节课教师可以使用的教学方法。 （4）请给出对本课内容进行“硫的转化”教学活动的设计思路。

第22题：

木材主要是由（）组成的化合物。

• A、碳、氢、硫元素
• B、碳、硫、氧元素
• C、碳、氢、氧元素
• D、硫、氢、氧元素

第23题：