1852年，英国化学家佛兰克兰发现每一种元素的原子同任何其他元素的原子化合时，两者的原子数都有确定的比值，由此提出了元素的（）A、元素周期的概念B、化合能力C、反应速度D、变化深度

题目

1852年，英国化学家佛兰克兰发现每一种元素的原子同任何其他元素的原子化合时，两者的原子数都有确定的比值，由此提出了元素的（）

  • A、元素周期的概念
  • B、化合能力
  • C、反应速度
  • D、变化深度
相似考题

1.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

2.原子－－－分子论确立以后,化学上又一个重大的突破是俄国化学家门捷列夫()的发现。A.元素周期表B.气体的分压定律C.元素的化合能力D.元素的化合价

3.元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的,称为元素周期律。()此题为判断题(对，错)。

4.关于元素周期律，不正确的说法是A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大

更多“1852年，英国化学家佛兰克兰发现每一种元素的原子同任何其他元素的原子化合时，两者的原子数都有确定的比值，由此提出了元素的（）A、元素周期的概念B、化合能力C、反应速度D、变化深度”相关问题

  • 第1题：

    元素的化合价就是这种元素的原子与其他元素的原子形成化合物时得失或转移的电子数。( )

    此题为判断题(对，错)。


    正确答案：×

  • 第2题：

    A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示．已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍．则A元素的符号为____________，C元素的原子结构示意图为____________．


    答案：
    解析：
    【解题指要】 根据A、B、C在元素周期表中的位置（如图1-16所示）可知，A位于第二周期，B、C位于第三周期．所以，若设A元素的原子序数为x，则B、C两元素的原子序数分别为（x+7）和（x+9）．

    根据题意得：（x+7）+（x+9）=4x，即x=8．
    由此可知A是8号元素氧，其元素符号是O，B是15号元素磷，C

  • 第3题：

    联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法错误的是：

    A.元素周期表共有18列
    B.元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的
    C.今年是化学元素周期表创建150周年
    D.元素周期表中元素是按原子从大到小排列的

    答案：D
    解析：
    第一步，本题考查化学知识并选错误项。
    第二步，化学元素周期表中的化学元素是按照由小到大的顺序排列的，因此选项描述不正确。
    因此，选择D选项。

  • 第4题：

    1869年俄国化学家__________提出了元素周期律并编制了第一个周期表。1871年，他对周期表做出了重要修改，纠正了一些元素的原子量。


    答案：
    解析：
    门捷列夫

  • 第5题：

    参加生物体组成的元素，总数（），在元素周期表中分布在元素周期表的（），即属于相对原子量较轻的一批元素。


    正确答案:30多种；上部和中间部分

  • 第6题：

    在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的，称为元素周期律。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    在元素周期表中，下面说法正确的是（）。

    • A、在元素周期表中，主族元素所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行
    • B、同周期元素的性质相似
    • C、元素按原子序数增大的顺序排列
    • D、在表的末尾排列的元素组成的单质晶体都具有高沸点

    正确答案:C

  • 第9题：

    地壳中按元素的原子克拉克值（原子数）前五种元素依次为（）

    • A、O>Si>Fe>Ca>Al
    • B、O>Si>Al>Fe>Ca
    • C、Si>O>Fe>>AlCa
    • D、O>Ca>Si>Fe>Al

    正确答案:B

  • 第10题：

    （）发现元素周期律，他认为，元素性质是原子量的周期函数，原子量决定元素的特征。

    • A、爱因斯坦
    • B、麦克斯韦
    • C、门捷列夫
    • D、牛顿

    正确答案:C

  • 第11题：

    判断题
    元素的化合价就是这种元素的原子与其他元素的原子形成化合物时得失或转移的电子数。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    现今的元素周期表是把已知的109种元素按照（）排列成的表。
    A

    原子结构

    B

    原子名称

    C

    原子数量

    D

    原子序数


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    1852年，英国化学家佛兰克兰发现每一种元素的原子同任何其他元素的原子化合时，两者的原子数都有确定的比值，由此提出了元素的（）

    A.元素周期的概念

    B.化合能力

    C.反应速度

    D.变化深度


    参考答案：B

  • 第14题：

    阅读下列材料，回答有关问题：
    1829年，德国化学家德贝莱纳在研究元素的原子量和化学性质关系时．发现了几个性质相似的元素组，每组包括三种元素，如锂、钠、钾；钙、锶、钡。
    1862年，法国地质学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上．他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上．于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性。
    1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系．把性质相近的元素划分为一族．并于l869年制作了他的第一张元素周期表。
    1869年，化学家门捷列夫按原子量递增的顺序和元素化学性质的相似性把63种元素排列成几行，当按原子量排序与元素化学性质冲突时，他依据元素的化学性质调整位置．或留下空位。同年，他公布了他的第一张元素周期表。后来，他进行了更详细的族的划分．并于1871年公布了他第二张元素周期表。
    之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初．物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。
    问题：
    (1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是什么?(2分)他们研究的主要区别是什么?(2分)
    (2)元素周期律的发现对于化学科学的发展有什么重要意义?(4分)
    (3)有人说“元素周期律的发现是物理与化学的完美结合”，结合材料谈谈你对这句话的理解。(2分)请回答元素性质呈现周期性变化的根本原因。(2分)


    答案：
    解析：
    (1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是分类。迈尔研究的是元素的原子量和物理性质的关系．门捷列夫研究的是元素的原子量和化学性质的关系．他们研究的区别在于从不同的角度去认识元素、发现规律。
    (2)元素周期律是自然科学的基本规律．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．它反映了元素之间的内在联系。是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。元素周期律和元素周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和周期表对工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这启发人们在周期表一定的区域内寻找新的物质．研究制造新品种农药、半导体材料、催化剂等。
    (3)从1829年到1871年．人们没有停止对元素周期律的研究，但始终没有解决周期律变化的本质。直到20世纪初．物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密．人们才清楚元素的性质呈现周期律变化的根本原因。所以说，元素周期律的发现是物理与化学的完美结合。
    元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化。

  • 第15题：

    元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。（）


    答案：对
    解析：

  • 第16题：

    铜是元素周期表中的（）元素，原子系数为（）。


    正确答案:第一副族；29

  • 第17题：

    以下关于ⅠA，ⅡA族元素通性的叙述错误的是（）

    • A、与同周期其它元素相比，碱金属原子体积大，原子间引力小，所以它们的熔沸点低，硬度小
    • B、ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小，所以ⅠA族元素的第1，2电离势比ⅡA族相应元素的第1，2电离势大
    • C、ⅠA    ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1，nS2，所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态，ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态
    • D、碱金属元素在化合时，均形成离子键
    • E、ⅠA   ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小

    正确答案:D

  • 第18题：

    现今的元素周期表是把已知的109种元素按照（）排列成的表。

    • A、原子结构
    • B、原子名称
    • C、原子数量
    • D、原子序数

    正确答案:D

  • 第19题：

    元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。

    • A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    • B、元素原子的电子层数呈现周期性变化
    • C、元素化合价呈周期性变化
    • D、元素原子半径呈周期性变化

    正确答案:A

  • 第20题：

    元素在元素周期表中排列的顺序称为（）

    • A、原子序数
    • B、周期性函数
    • C、原子符号
    • D、电子

    正确答案:B

  • 第21题：

    元素的化合价就是这种元素的原子与其他元素的原子形成化合物时得失或转移的电子数。


    正确答案:正确

  • 第22题：

    判断题
    两种元素按一定的原子数比例化合，形成与元素晶格类型及性质完全不同的复合体，在晶格中各元素原子的相互位置是固定的，称为化合物。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    我们可以从元素周期表中获得的信息不包括（）。
    A

    元素的原子序数

    B

    元素的电子结构

    C

    元素的来源

    D

    元素的原子半径


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

相关内容