用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？

题目

用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？

相似考题

1.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,溶液的酸度过低,这会导致测定结果()A、偏高B、偏低C、无影响

2.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,若溶液酸度过高,标定结果会偏低。()此题为判断题(对，错)。

3.用NaC2O4标定KMnO4溶液时,若溶液酸度过高,标定结果会偏低。()此题为判断题(对，错)。

4.溶液的酸度越高,KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全,所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时,溶液的酸度越高越好()。此题为判断题(对，错)。

更多“用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？”相关问题

  • 第1题：

    为什么用高锰酸钾作滴定剂时，不能用盐酸或硝酸来控制溶液酸度？


    正确答案: 因为盐酸中的Cl－是还原性物质，要消耗一部分高锰酸钾，使得结果偏高，HNO3是一种氧化剂，它能氧化被测物，从而使测定结果偏低，所以不能用它们来控制溶液酸度。

  • 第2题：

    溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    简述用草酸钠标定高锰酸钾溶液，草酸钠溶液为什么控制在70～85℃？


    正确答案: 因为Na2C2O4与KMnO4的反应在常温下速度较慢，因此需通过提高反应温度来加快反应速度。但温度过高（一般超过90℃），C2O42－在酸性条件下部分分解，导致标定结果偏高，其反应为：
    2H++C2O42－→CO2＋CO↑＋H2O
    接近终点时，溶液温度不能低于65℃，因此控制温度一般在70～85℃。

  • 第4题：

    用草酸钠标定高锰酸钾时，草酸钠溶液为什么要加热到75～85℃？温度过高或过低有什么影响？


    正确答案:KMnO4与Na2C2O4的反应，在常温下速度较慢，为加速反应，可将溶液加热到75～85℃，温度超过90℃，会使C2O42-部分分解，使标定结果偏高。反应式：2H++C2O42-=＞90℃CO2↑+CO↑+H2O温度低于60℃，反应速度太慢。

  • 第5题：

    用草酸标定高锰酸钾时，草酸钠溶液为什么要加热至75～85℃？温度过高或过低有什么影响？


    正确答案: 高锰酸钾与草酸钠的反应，在常温下速度较慢，为加速反应，可将溶液加热到75～85℃。温度超过90℃，会使C2O42-部分分解，使标定结果偏高。反应式：2H++C2O42->90℃=====CO2+CO↑+H2O温度低于60℃，反应速度太慢。

  • 第6题：

    用碳酸钠标定HCl的结果和用NaOH标准溶液测定HCl的结果，以标定所得数值为准。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？


    正确答案:用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。

  • 第8题：

    关于KMnO4法，下列错误的是（）

    • A、KMnO4法是以KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法
    • B、测定时，溶液的酸度以控制在1mol/L左右为宜
    • C、用HNO3调酸度
    • D、以KMnO4自身指示剂

    正确答案:C

  • 第9题：

    采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3导入近饱和的H3BO3溶液吸收，然后用标准HCl溶液滴定。问能否用HAc溶液代替H3BO3作为吸收液？为什么？


    正确答案:不能用HAc溶液代替H3BO3作为吸收剂。H3BO3的酸性极弱，它可以吸收NH3，但不影响滴定，不必定量加入；HAc的酸性较强，会影响滴定。

  • 第10题：

    问答题
    用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？

    正确答案： 用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    问答题
    用铬酸氧化法制备环己酮的实验，为什么要严格控制反应温度在55～60℃之间，温度过高或过低有什么不好？

    正确答案： 环己酮的制备反应是一个放热反应，温度高反应过于激烈，不易控制，易使反应液冲出，温度过低反应不易进行，导致反应不完全，因此，反应温度应严格控制在55～60℃之间。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    判断题
    在KMnO4法中，通常用H2SO4或HCl或HNO3来调节酸度。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。


    正确答案:错误

  • 第14题：

    高锰酸钾法用硫酸调节溶液的酸度，不能用（）调节溶液的酸度。

    • A、H2SO4 
    • B、HCL
    • C、HNO3

    正确答案:B,C

  • 第15题：

    用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，若溶液酸度过高，标定结果会偏低。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    用ZnO来标定的溶液是（）

    • A、KMnO4溶液
    • B、AgNO3溶液
    • C、EDTA溶液
    • D、硫氰酸溶液

    正确答案:C

  • 第17题：

    KMnO4法是以KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，测定时，溶液的酸度以控制在1mol/L左右为宜，若酸度过高，会导致（），酸度过低，会产生（）。须用（）调节酸度。


    正确答案:KMnO4分解；MnO2沉淀；H2SO4

  • 第18题：

    HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？


    正确答案:由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

  • 第19题：

    在KMnO4法中，通常用H2SO4或HCl或HNO3来调节酸度。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果（）；若溶液的酸度过低，则结果（）。（答偏低，偏高或无影响）


    正确答案:偏低；偏高

  • 第21题：

    有机化学基础实验为什么要使用新蒸馏出的苯甲醛？为什么加入苯甲醛后，反应混合物的pH要保持在9~10吗？溶液的pH值过低或过高有什么不好？


    正确答案:苯甲醛放久了，由于自动氧化而生成较多量的苯甲酸。这将影响产率及产品的质量。
    加入苯甲醛后，反应混合物的pH要保持在9~10。溶液的pH值过低，不利于VB1形成碳负离子，不利于催化形成苯偶姻；pH值过高，易发生副反应（歧化反应）。

  • 第22题：

    填空题
    KMnO4法是以KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，测定时，溶液的酸度以控制在1mol/L左右为宜，若酸度过高，会导致（），酸度过低，会产生（）。须用（）调节酸度。

    正确答案： KMnO4分解,MnO2沉淀,H2SO4
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    关于KMnO4法，下列错误的是（）
    A

    KMnO4法是以KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法

    B

    测定时，溶液的酸度以控制在1mol/L左右为宜

    C

    用HNO3调酸度

    D

    以KMnO4自身指示剂


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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