为了从粗盐（其中含K+、Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质）中提纯得到氯化钠，可将粗盐溶于水后，进行一系列操作。请将这些操作简要地写在下面空白处。

第1题：

第2题：

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 （ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原

第3题：

第4题：

小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，下列对其做法的认识中，错误的是（）

• A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动
• B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
• C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变成纯净物
• D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起

第5题：

为了从粗盐（其中含K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质）中提纯得到氯化钠，可将粗盐溶于水后，进行一系列操作。在提纯过程中，在加入相应试剂后，都会把溶液加热至微沸，并保持一段时间，为什么呢？

第6题：

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

• A、粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
• B、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
• C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
• D、配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

第7题：

阳离子交换器中主要去除水中的阳离子如K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等可溶性杂质

第8题：

如何将粗食盐中常含有的杂质Ca²⁺ 、Mg²⁺ 和SO4^2-除去？ 

第9题：

用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制成一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量； ②过滤； ③蒸发结晶； ④计算； ⑤溶解； ⑥干燥。 其先后顺序正确的是（）

• A、④①⑤
• B、⑤②③⑥
• C、⑤②③⑥④①⑤
• D、④①⑤②③⑥⑤

第10题：

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是( ) 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是( )。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是( ) （填序号）

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取( )等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是( ) 。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是( )。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是( )。

第15题：

精制反应的粗盐水中的机械杂质一般采用澄清和过滤的方法除去。

第16题：

用于除去水中机械杂质、细菌、有机物、气体、阳离子、阴离子的过程（如Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-等）是水处理过程。

第17题：

含有Ca²⁺﹑Mg²⁺和SO₄^2-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。

第18题：

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺.S0₄^2-及泥涉，可将粗盐溶于不，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂C0₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）。

• A、①④②⑤③
• B、④①②⑤③
• C、②⑤④①③
• D、⑤②④①③

第19题：

精盐是把粗盐溶解为水，除去杂质后再（）而成。

第20题：

粗盐提纯实验有几步操作？在各步操作中玻璃棒各起什么作用？

第21题：

地层水的化学成分主要有（）等阳离子和Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、CHO₃^-等阴离子。

• A、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
• B、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
• C、Na⁺、K⁺、Mg²⁺
• D、Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺

第22题：

第23题：