元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。

题目

元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。

相似考题

1.下列元素中电负性最大的是()。ACBPbCNDSb

2.电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

3.在配位化合物中，一般作为中心形成体的元素是（）A、非金属元素B、过渡金属元素C、金属元素D、ⅢB—ⅧB族元素

4.碱金属元素的性质中随电子层增加而增加的是（ ）。A.电离能 B.离子半径 C.单质的沸点 D.单质的硬度 E.电负性

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  • 第1题：

    合金是指由一种为主的（）与另一种或几种金属或非金属元素组成的物质。

    • A、金属元素
    • B、非金属元素
    • C、金属和非金属元素
    • D、金属或非金属元素

    正确答案:A

  • 第2题：

    元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    元素周期表中非金属元素的电子亲合能大小的一般规律如何？为什么？


    正确答案:一般规律为：在同一周期中，从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的电子亲合能逐渐增大（即代数值逐渐减小）.在同一族中，从上到下，由于原子半径不断增加，元素的电子亲合能减小（代数值增加）.但同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能，这是因为第二周期元素的原子半径小，电子云密度大，所以接受外来电子时，第二周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大，故其电子亲合能反而小

  • 第4题：

    元素电负性意义是什么？电负性数据应用在哪些方面？


    正确答案:元素电负性意义：通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大，其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子，成为负电荷一方，反之则反.应用：
    1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属，越大，非金属性越强；<2一般为金属，越小，金属性越强.
    2.预估化合物中化学键类型，若形成化合物的两种原子电负性相差>1.7为离子键，<1.7为共价键

  • 第5题：

    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。


    正确答案:小于；大于；最大；最强

  • 第6题：

    电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。


    正确答案:吸引电子；增高；降低；极性共价键；离子键

  • 第7题：

    周期表中，电负性最小的元素（），电负性最大的元素（）。


    正确答案:Cs；F

  • 第8题：

    属材料是指一种或两种以上的非金属元素或金属元素与非金属元素组成的合金材料的总称。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    填空题
    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

    正确答案： 较大,较小,电子,离子键
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    判断题
    元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    判断题
    元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    判断题
    电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    铁合金是由一种或两种以上的（）与铁元素组成的合金。

    • A、金属元素
    • B、非金属元素
    • C、金属元素和非金属元素
    • D、金属或非金属元素

    正确答案:D

  • 第14题：

    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。


    正确答案:较大；较小；电子；离子键

  • 第15题：

    下列元素中，具有最大电负性的是（）

    • A、Br
    • B、Mg
    • C、O
    • D、C

    正确答案:C

  • 第16题：

    关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）

    • A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大
    • B、金属元素的电负性一般比2.0要小
    • C、金属元素的电负性一般比2.0要大

    正确答案:C

  • 第17题：

    元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？


    正确答案:电负性最大是氟；电负性最小的是铯；电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。

  • 第19题：

    关于电负性含义错误的是（）。

    • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
    • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
    • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
    • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

    正确答案:C

  • 第20题：

    对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    单选题
    关于电负性的含义不正确的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素（如F、O等）的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时，放出的能量减小。

  • 第22题：

    填空题
    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

    正确答案： 小于,大于,最大,最强
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    关于电负性含义错误的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。

  • 第24题：

    单选题
    关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）
    A

    非金属元素的电负性一般都比2.0要大

    B

    金属元素的电负性一般比2.0要小

    C

    金属元素的电负性一般比2.0要大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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