下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（）A、最高正价必然相等B、最外层电子数不一定相等C、化学性质相似D、金属性自上而下增强E、以上叙述没有不正确的

题目

下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（）

  • A、最高正价必然相等
  • B、最外层电子数不一定相等
  • C、化学性质相似
  • D、金属性自上而下增强
  • E、以上叙述没有不正确的
相似考题

1.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

2.下列说法哪一种是不正确的A、主族元素的最高化合价等于它所在的组的序数B、同一主族元素的金属性随元素的核外电子数增加而增强C、同一主族元素的非金属性随元素的周期数的增加而减弱D、同一周期的主族元素的非金属性随主族数的增加而增强E、同一周期的主族元素的最高氧化物对应的水化物酸性随主族数的增加而减弱

3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

4.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

参考答案和解析
正确答案:A
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  • 第1题：

    与元素的化学性质关系最密切的是（     ）

    A.元素的相对原子质量                        B.元素的核电核数

    C.原子的核外电子数                           D.原子的最外层电子数


    D

  • 第2题：

    a、b、c为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b、c的最外层电子数都为电子层数的两倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述错误的是( )。


    A.e比b元素的非金属性强

    B.a元素在自然界不存在游离态

    C.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

    D.b、c分别与氢形成的化合物均为极性共价化合物

    答案：D
    解析：
    根据题意可以推断出a为Na，b为C，c为S。把硫酸加入碳酸钠溶液中．生成二氧化碳气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，最高价含氧酸的酸性越强对应元素的非金属性越强，所以S的非金属性比C的非金属性强，A项正确；金属钠是非常活泼的金属，可以和空气中的水、氧气反应，所以金属钠在自然界中不能以游离态的形式存在，B项正确；Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠，C的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，S的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，由此判断，C项正确；b与氢形成的化合物为甲烷，甲烷为非极性共价化合物，C与氢形成的化合物为硫化氢，硫化氢为极性共价化合物，D项错误。故本题选D。

  • 第3题：

    对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）

    • A、原子半径逐渐减小
    • B、电子层数逐渐增多
    • C、最高正化合价逐渐增大
    • D、元素的非金属性逐渐增强

    正确答案:B

  • 第4题：

    某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？

    • A、外层电子排布为3d54s1
    • B、该元素为第四周期、VIB族元素铬
    • C、+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    • D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    正确答案:C

  • 第5题：

    在元素周期表中，同一周期元素，从左到右的递变规律是（）。

    • A、原子半径减小
    • B、金属性增强
    • C、非金属性增强
    • D、最高正价相同

    正确答案:A,C

  • 第6题：

    氮族元素的最外层电子数为5，随着核电荷数的递增，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    某短周期元素的最外层电子数比次外层电子数少3个，该元素气态氢化物中的化合价为（）

    • A、+5价
    • B、-3价
    • C、-2价
    • D、+3价

    正确答案:B

  • 第8题：

    针对核电荷数为1~20的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。


    正确答案:以上说法只适用于主族元素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2个电子，而它的最高正化合价为+7价；铜元素最外电子层上只有1个电子，而铜的常见化合价却是+2价。

  • 第9题：

    某元素其原子最外层有2个电子，次外层有13个电子，问此元素在周期表中应属哪族？最高正价是多少？是金属还是非金属？


    正确答案:应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。

  • 第10题：

    多选题
    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）．
    A

    X的原子序数比Y的小

    B

    X原子的最外层电子数比Y的多

    C

    X的原子半径比Y的大

    D

    X元素的最高正价比Y的小


    正确答案： B,A
    解析：
    具有氩原子相同电子层结构的阴离子是第三周期的非金属离子（S2－、Cl－）、阳离子是第四周期的ⅠA、ⅡA的金属离子（K＋、Ca2＋）．由于阳离子的元素位于第四周期，其原子序数与原子半径都比Y元素的大，故最高正价较小．

  • 第11题：

    单选题
    元素周期表中20号以前的元素，原子最外层的电子数等于次外层的电子数的有（）。
    A

    1种

    B

    2种

    C

    3种

    D

    4种


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    下列的叙述正确的是（　　）．
    A

    凡是原子最外层电子数少于4的一定是金属元素

    B

    因为在元素周期表中，从左到右元素的非金属性增强，从上到下元素的非金属性减弱，所以除氢外，非金属元素都分布在周期表的右上部分

    C

    电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的

    D

    氢气具有还原性，所以氢气还原氧化铜的反应是一个还原反应


    正确答案： B
    解析：
    A项，有少数元素最外层电子数少于4而不是金属元素，如B、He、H；C项，水是一种化合物，它的分子由2个氢原子和1个氧原子构成，并不是由氢分子和氧分子构成的；D项，还原反应和氧化反应总是同时发生的．平常说氧化反应或还原反应，只不过指反应中某一种反应物的变化而言，用氢气还原氧化铜，对氧化铜的变化来说是还原反应，但对氢气的变化来说则是氧化反应．所以氢气还原氧化铜的反应应称为氧化—还原反应．

  • 第13题：

    某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．外层电子排布为3d54s1
    B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案：C
    解析：
    根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

    ，可得出以下结论：
    外层电子排布

    因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
    因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

    Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

  • 第14题：

    某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确？

    A.外层电子排布为3d54s1
    B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
    D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案：C
    解析：
    解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 所以得出以下结论。
    A正确。外层电子排布为3d54s1。
    B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
    C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
    D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
    所以答案应为C。

  • 第15题：

    周期表中，主组元素所在族序数等于最外层电子数。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    下列有关同位素的说明中，正确的是（）

    • A、质量数相等，原子序数不同，化学性质相似
    • B、质量数和原子序数都相等，化学性质不同
    • C、质量数不相等，原子序数相等，化学性质相似
    • D、质量数不相等，原子序数相等，化学性质不同

    正确答案:C

  • 第17题：

    元素周期表与原子结构关系（）。

    • A、原子序数=核电荷数
    • B、周期序数=电子层数
    • C、主族序数=最外层电子数
    • D、族元素最外层电子数为8

    正确答案:A,B,C

  • 第18题：

    周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）。

    • A、电子数
    • B、最外层电子数
    • C、电子层数
    • D、次外层电子数

    正确答案:A,D

  • 第19题：

    元素周期表中20号以前的元素，原子最外层的电子数等于次外层的电子数的有（）。

    • A、1种
    • B、2种
    • C、3种
    • D、4种

    正确答案:B

  • 第20题：

    某些元素原子最外层有两个电子，次外层有13个电子，这些元素在周期表中应属于（）族，最高氧化数是（），是（）（金/非金）属。


    正确答案:ⅦB；+7；金

  • 第21题：

    某元素的最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族中最小的，试写出该元素的电子结构式、名称及元素符号。


    正确答案: 该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。

  • 第22题：

    多选题
    周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
    A

    电子数

    B

    最外层电子数

    C

    电子层数

    D

    次外层电子数


    正确答案： C,B
    解析： 元素周期表中16号元素为硫元素，次外层电子数为8，4号元素铍，其次外层电子数为2，故A、D正确。

  • 第23题：

    问答题
    针对核电荷数为1~20的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。

    正确答案： 以上说法只适用于主族元素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2个电子，而它的最高正化合价为+7价；铜元素最外电子层上只有1个电子，而铜的常见化合价却是+2价。
    解析： 暂无解析

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