用0.1000mol/LHCl滴定NaOH溶液前，被滴定液的pH值小于7。

题目

用0.1000mol/LHCl滴定NaOH溶液前，被滴定液的pH值小于7。

相似考题

1.用强酸滴定弱碱时,滴定终点溶液的PH值小于7。()此题为判断题(对，错)。

2.用盐酸滴定液（0．1000mol／L）滴定20mlNH4C1溶液（0．1000mol／L），化学计量点的pH值为A.9．94B.9．70C.8．72D.7．00E.5．27

3.用氢氧化钠滴定液（0．1000mol／L）滴定20．00rnl盐酸溶液（0．1000mol／L），滴定突跃范围的pH值是A.1．00～3．00B.3．00～4．30C.4．30～9．70D.8．00～9．70E.9．70～10．00

4.用氢氧化钠滴定液（0．1000mol／L）滴定20ml醋酸溶液（0．1000mol／L），化学计量点的pH值为A.8．72B.7．O0C.5．27D.4．30E.3．50

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  • 第1题：

    用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/L）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/L），化学计量点的pH值为（ ）。

    A．8.72

    B．7.OO

    C．5.27

    D．4.30

    E．3.50


    正确答案：A

    本题考查酸碱滴定法中化学计量点的计算。化学计量点时是醋酸钠溶液，溶液pH由Ac一的Kb和Cb决定，由于溶液体积增加一倍，Cb＝0.5，[OH一]=(Kb×Cb)1/2一(Kw×Cb/Ka)1/2，经计算，pOH=5.28，pH＝8.72。

  • 第2题：

    用0.1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液,化学计量点时溶液的pH值小于7。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：错误

  • 第3题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)，滴定突跃范围的pH是（ ）


    正确答案：C

  • 第4题：

    用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为( )。

    A.PH=8.7，酚酞

    B.PH=7.0，甲基红

    C.PH=9.7，酚酞

    D.PH=6.2，甲基红


    正确答案：A

  • 第5题：

    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为( )

    A.0.1000mol/L
    B.0.8000mol/L
    C.0.08mol/L
    D.0.08000mol/L
    E.0.1250mol/L

    答案：D
    解析：

  • 第6题：

    用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）

    • A、0.1000mol/L
    • B、0.1250mol/L
    • C、0.08000mol/L
    • D、0.8000mol/L

    正确答案:B

  • 第7题：

    用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。


    正确答案:错误

  • 第8题：

    某水样用的0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，用去18.00ml，再加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，用去23.00ml，此水样中含（）。

    • A、NaCO3
    • B、NaHCO3
    • C、NaOH
    • D、Hac

    正确答案:A,B

  • 第9题：

    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。

    • A、0.1000
    • B、0.1250
    • C、0.08000
    • D、0.8000

    正确答案:C

  • 第10题：

    以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。


    正确答案: 滴定前0.1000mol/LHAc（pKa=4.74）溶液，c/Ka>100，cKa>10Kw，
    可用最简式：[H+]=（Kac）1/2=1.30x10-3mol/L，pH=2.89
    滴定误差-0.1%，加入NaOH19.98mL时
    因为NaOH的滴入，溶液为HAc及其共轭碱Ac-组成的缓冲溶液，
    PH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（19.98/0.02）=7.74
    滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，NaOH过量，
    [OH-]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=9.70
    滴定突跃范围：7.74~9.70
    化学计量点，NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc，又因溶液的体积增大1倍，
    故：CAc-=0.0500mol/L，此时溶液的碱度主要由Ac-的解离所决定。
    Kb=Kw/Ka=5.6x10-10，c/Kb>100，cKb>10Kw，
    所以[OH-]=（cKb）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，
    pOH=5.28 pH=8.72

  • 第11题：

    单选题
    以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。
    A

    9.70

    B

    4.30

    C

    2.28

    D

    11.72


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    多选题
    某水样用的0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，用去18.00ml，再加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，用去23.00ml，此水样中含（）。
    A

    NaCO3

    B

    NaHCO3

    C

    NaOH

    D

    Hac


    正确答案： D,A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml NH3·H20溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为（ ）。

    A．9.94

    B．9.70

    C．8.72

    D．7.O0

    E．5.27


    正确答案：E
    用强酸滴定弱碱时，化学计量点的pH小于7.00，所以答案为E。强碱滴定强酸时，化学计量点的pH为7.00。强碱滴定弱酸时，化学计量点的pH大于7.00。故答案为E。

  • 第14题：

    用0.2000 mol·L－1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( )

    A.pH>7.0

    B.pH=7.0

    C.pH<7.0

    D.无法确定


    参考答案：B

  • 第15题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mool/L)，化学计量点的pH值为（ ）。

    A．8.73

    B．7.OO

    C．5.27

    D．4.30

    E．3.50


    正确答案：A

  • 第16题：

    用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时，其滴定突跃的pH范围为（ ）

    A．7.74～9.70

    B．5.3～8.7

    C．4.3～9.7

    D．3.3～10.7

    E．6.24～4.30


    正确答案：C

  • 第17题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为
    A . 8.72 B . 7.00
    C . 5.27 D . 4.30 E . 3.50


    答案：A
    解析：
    A
    [解析]本题考查酸碱滴定法中化学计量点的计算。
    化学计量点时是醋酸钠溶液，溶液pH由Ac伯Kb和Cb决定，由于溶液体积增加一倍，Cb=0.5，[OH-]=(Kb XCb)1/2=(KwXCb/Ka)1/2，经计算，pOH=5.28，pH=8.72。

  • 第18题：

    若用0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH溶液，其滴定度为（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）


    正确答案:0.01127

  • 第19题：

    用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时，溶液的PH值为（）

    • A、等于7.0
    • B、小于7.0
    • C、大于7.0

    正确答案:B

  • 第20题：

    以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。

    • A、9.70
    • B、4.30
    • C、2.28
    • D、11.72

    正确答案:A

  • 第21题：

    以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3（Kb=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。


    正确答案: 滴定前0.1000mol/LNH3溶液，c/Kb>100，cKb>10Kw
    可用最简式[OH-]=（cKb）1/2=1.30x10-5mol/L，pOH=2.89pH=11.11
    滴定误差-0.1%，加入HCl19.98mL时
    因为HCl的滴入，溶液为NH3及其共轭酸NH4+组成的缓冲溶液，
    pH=pKb+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（0.02/19.98）=6.30
    滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，HCl过量，
    [H+]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=4.30
    滴定突跃范围：6.30~4.30
    化学计量点，HCl和NH3定量反应全部生成NH4Cl，又因溶液的体积增大1倍，
    故：CNH4+=0.0500mol/L，此时溶液的酸度主要由NH4+的解离所决定。
    Ka=Kw/Kb=5.6x10-10，c/Ka>100，cKa>10Kw，
    所以[H+]=（cKa）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，pH=5.28

  • 第22题：

    单选题
    用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）。
    A

    0.01%

    B

    0.02%

    C

    0.05%

    D

    0.1%


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。
    A

    0.1000

    B

    0.1250

    C

    0.08000

    D

    0.8000


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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