碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。

题目

碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。

相似考题

1.温度升高能加快化学反应速度,其原因是()。A、活化能降低B、活化分子减少C、活化分子增加D、有效碰撞减少

2.关于基元反应的活化能， 下列说法正确的是()A活化分子的最低能量B活化分子的平均能量C反应物分子的平均能量D活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差

3.活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。()此题为判断题(对，错)。

4.根据Arrhenius方程，有关药物降解反应活化能的正确说法( )A、活化能小的药物稳定性好B、由lnC对t作图直线斜率即为活化能C、由lgC对t作图直线斜率即为活化能D、在一定温度范围内活化能为一定值E、活化能具有能量单位

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  • 第1题：

    解释燃烧实质的现代燃烧理论是（ ）。

    A．分子碰撞理论

    B．燃烧素学说

    C．活化能理论

    D．链式反应理论


    正确答案：D

  • 第2题：

    活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。


    正确答案:正确

  • 第3题：

    反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，AK+B=AB+K，活化能为E2，（Ea>E2>E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（）

    • A、E1
    • B、E2
    • C、E1+E2
    • D、E1-E2

    正确答案:B

  • 第4题：

    使普通分子变为活化分子所需要的能量称为活化能


    正确答案:正确

  • 第5题：

    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • C、活化能降低
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第6题：

    活化分子所具有的能量称为活化能。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    关于活化能的叙述正确的为（）

    • A、活化能是活化配合物具有的能量
    • B、一个反应的活化能越高，反应速度越快。
    • C、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差
    • D、正逆反应的活化能数值相等，符号相似

    正确答案:C

  • 第8题：

    简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法，正确的是：（）

    • A、反应物分子应具有的最低能量
    • B、碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值
    • C、反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值
    • D、Ec就是反应的活化能

    正确答案:C

  • 第9题：

    活化能E与反应的热效应相关，活化能大的反应其反应热也大。


    正确答案:错误

  • 第10题：

    单选题
    下列说法不正确的是（　　）。
    A

    碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

    B

    碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

    C

    过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

    D

    过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能


    正确答案： B
    解析：
    分子是否有效碰撞，还有取向因素。

  • 第11题：

    单选题
    和阿累尼乌斯理论相比，碰撞理论有较大的进步，但以下的叙述中有一点是不正确的，即（）。
    A

    能说明质量作用定律只适用于基元反应

    B

    引入几率因子，说明有效碰撞数小于计算值的原因

    C

    可从理论上计算速率常数和活化能

    D

    证明活化能与温度有关


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    判断题
    活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    分子之间反应，首要的条件是它们必须相互接触或碰撞。相互碰撞的分子，只有少数能量较大的才能起反应，这种能量较大的分子称为（）。

    • A、活化分子
    • B、活化能
    • C、活性大分子
    • D、活泼小分子

    正确答案:A

  • 第14题：

    关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）

    • A、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
    • B、反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
    • C、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
    • D、反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。

    正确答案:A

  • 第15题：

    化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

    • A、活化能降低；
    • B、反应速率常数增大；
    • C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；
    • D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

    正确答案:C

  • 第16题：

    活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    关于指前因子和活化能描述正确的是（）

    • A、指前因子理论上与温度无关，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感
    • B、指前因子理论上与温度有关，但与指数项相比其随温度的变化可以忽略，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感
    • C、指前因子理论上与温度有关，活化能的取值不可能永远都是正的，活化能小、温度高，反应速率对温度的变化更敏感

    正确答案:B

  • 第18题：

    化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化能降低
    • C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第19题：

    下列关于活化能的叙述中，不正确的是：（）

    • A、不同的反应具有不同的活化能
    • B、同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
    • C、反应的活化能可以通过实验方法测得
    • D、一般认为，活化能不随温度变化

    正确答案:B

  • 第20题：

    根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：（）

    • A、活化能降低
    • B、碰撞频率提高
    • C、活化分子所占比例增加
    • D、碰撞数增加

    正确答案:C

  • 第21题：

    填空题
    一个化学反应的活化能越低，活化分子数越（），有效碰撞次数越（），反应速度越（）

    正确答案： 多,多,快
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    多选题
    根据Arrhenius方程，有关药物降解反应活化能的正确说法（）
    A

    活化能小的药物稳定性好

    B

    由lnC对t作图直线斜率即为活化能

    C

    由lgC对t作图直线斜率即为活化能

    D

    在一定温度范围内活化能为一定值

    E

    活化能具有能量单位


    正确答案： D,E
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    问答题
    简述燃烧机理，包括活化能理论、过氧化物理论、连锁反应理论。

    正确答案： 燃烧的活化能理论：燃烧是剧烈的化学反应，而分子间发生化学反应的必要条件是互相碰撞。只有少数具有一定能量的分子相互碰撞才会发生反应，这少数分子称为活化分子。活化分子的能量比分子平均能量大，超出分子平均能量的定值称为活化能。活化分子碰撞发生化学反应，称为有效碰撞。当明火接触可燃物质时，部分分子获得能量成为活化分子，有效碰撞次数增加而发生燃烧反应。
    燃烧的过氧化物理论：在燃烧反应中，氧首先在热能作用下被活化而形成过氧键—O—O—，可燃物质与过氧键加成为过氧化物。过氧化物不稳定，在受热、撞击、摩擦等条件下，容易分解甚至燃烧或爆炸。
    燃烧的连锁反应理论：在燃烧反应中，气体分子间互相作用，往往不是两个分子直接反应生成最后产物，而是活性分子自由基与分子间的作用。活性分子自由基与另一个分子作用产生新的自由基，新自由基又迅速参加反应，如此延续下去形成一系列连锁反应。
    解析： 暂无解析

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