用PbO2把Mn2+氧化为MnO4-应选用下列那种酸酸化溶液（）A、HClB、HNO3C、H3PO4D、H2SO4

题目

用PbO₂把Mn²⁺氧化为MnO^4-应选用下列那种酸酸化溶液（）

A、HCl
B、HNO₃
C、H₃PO₄
D、H₂SO₄

相似考题

1.氯碱工业常通过电解()溶液来制取氯气和氢气。A、HClB、NaClC、CaCl2D、H2SO4

2.以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

3.铁铵矾指示剂法测定时，需要酸性条件，应选用哪种酸进行酸化（）。A．HClB．HAcC．HN03D．H2S04E．HCl04

4.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

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第1题：

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

参考答案：正确
第2题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

答案：A
解析：
提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第3题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+

答案：A
解析：
提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第4题：

酸性介质中，不能将Mn²⁺氧化为KMnO₄^-的是（）
- A、（NH₄）₂S₂O₈
- B、NaBiO₃
- C、K₂Cr₂O₇
- D、PbO₂
正确答案:C
第5题：

下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO₂的（）。
- A、HCl
- B、H₂SO₄（浓）
- C、HF
- D、HNO₃（浓）
正确答案:C
第6题：

下列无机酸中，（）酸具有氧化性。
- A、HCl
- B、H₂SO₄（浓）
- C、H₃PO₄
- D、HAC
正确答案:B
第7题：

盐酸、硝酸、硫酸的分子式是（）
- A、HCL
- B、HNO₃
- C、HNO₂
- D、H₂SO₄
正确答案:A,B,D
第8题：

pH玻璃电极的内参比溶液的组成及浓度为0.1mol/L（）。
- A、HCl
- B、HNO₃
- C、H₂SO₄
- D、H₃P0₄
正确答案:A
第9题：

用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供
- A、HCl
- B、HNO3
- C、HAC
- D、H2SO4
正确答案:D
第10题：

下列现象各是什么反应？（填A，B，C，D）（1）MnO₄^-滴定Fe²⁺时，Cl^-的氧化被加快（）（2）MnO₄^-滴定C₂O₄^2-时，速度由慢到快（）（3）Ag⁺存在时，Mn²⁺氧化成MnO₄（）（4）PbSO₄沉淀随H₂SO₄浓度增大溶解度增加（）（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应

正确答案:D；B；A；C
第11题：

单选题
Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。
A
催化反应
B
自动催化反应
C
副反应
D
诱导反应

正确答案： C
解析：暂无解析
第12题：

单选题
将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。
A
NaBiO₃
B
Na₂O₂
C
K₂Cr₂O₇
D
KClO₃

正确答案： C
解析：
NaBiO₃是强氧化剂，与Mn²^＋发生反应的方程为：
5NaBiO₃＋2Mn²^＋＋14H^＋→2MnO₄^－＋5Bi³^＋＋5Na^＋＋7H₂O
第13题：

酸化高锰酸钾溶液时,不宜用HCL而用H2SO4,是因为HCL不及H2SO4的酸性强。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：错误
第14题：

已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

答案：C
解析：
电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。
第15题：

对含难氧化有机物的水样进行消解时常选用( )。
A H2SO4—KMnO4
B HNO3
C H2SO4—H3PO4
D HNO3—HClO4

答案：D
解析：
对于较清洁的水样可用硝酸消解。硫酸和磷酸体系主要用于消除三价铁等离子的干扰，硫酸和高锰酸钾体系常用于消解测定汞水样，硝酸和高氯酸都是强氧化性酸，联合使用可消解含难氧化有机物的水样。
[解题关键] 熟练掌握含有机物水样中无机元素的消解处理方法。
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第16题：

对于EA（MnO₄^-/Mn²⁺）来说，下列叙述中正确的是（）。
- A、Mn²⁺浓度增大则E值增大
- B、H⁺浓度的变化对E的影响比Mn²⁺浓度变化的影响大
- C、溶液稀释，c（MnO₄^-）/c（Mn²⁺）值不变，E值也不改变
- D、MnO₄^-浓度减小，E值增大
正确答案:B
第17题：

室温下，铬能与下列那种物质作用（）
- A、稀HCl
- B、浓HNO₃
- C、稀NaOH
- D、空气
正确答案:A
第18题：

下列（）物质通过光照分解并在空气中氧化为光气。
- A、HCl
- B、HNO₃
- C、CHCl₃
- D、CH₄
正确答案:C
第19题：

下列物质中属于弱酸的物质是（）。
- A、HCL
- B、HNO₃
- C、H₂CO₃
- D、HAC
正确答案:C,D
第20题：

分光光度法测定纯钴盐中微量锰，方法是加入无色氧化剂将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，测定应选择的参比溶液是（）。
- A、试剂空白
- B、不加氧化剂样品空白
- C、蒸馏水空白
- D、以上都不对
正确答案:B
第21题：

在酸性介质中.欲把Mn²⁺氧化为MnO₄^-.可用下列那种试剂（）
- A、KClO₃
- B、H₂O₂
- C、王水
- D、K₂S₂O₈和AgNO₃
正确答案:D
第22题：

根据E^θ（PbO₂/PbSO₄）>E^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）>E^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺），可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是（），还原性最强的是（）。

正确答案:PbO₂；Sn²⁺
第23题：

单选题
已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
A
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）变小，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大
B
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）变大，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大
C
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）不变，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大
D
E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）不变，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）不变

正确答案： C
解析：
电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe³^＋＋e^＿＝Fe²^＋，与H^＋浓度无关；MnO₄^－＋8H^＋＋5e^＿＝Mn²^＋＋4H₂O，H^＋参与了该反应。因此，E^ϴ（Fe³^＋/Fe²^＋）不变，E^ϴ（MnO₄^－/Mn²^＋）变大。

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