下列化学方程式或离子方程式正确的是（）。A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

题目

下列化学方程式或离子方程式正确的是（）。

A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH₄＋+OH-=NH₃↑+H₂O
C、向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂：Ba^2＋+SO₄^2-=BaSO₄↓
D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO₃-=Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O

相似考题

1.能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

2.把铜片和铁片各一小块投入热稀硝酸中，反应完全后溶液里有铁剩余，溶液里的金属离子是__________．

3.某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、CO2-3、NO-3，则溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。

4.在亚硝酸钠滴定法中,一般向供试品溶液中加入适量溴化钾。加入KBr的目的是什么?并说明其原理?

参考答案和解析

正确答案:D

更多“下列化学方程式或离子方程式正确的是（）。A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O”相关问题

第1题：

向含有HCI和FeCI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是

答案：D
解析：
第2题：

向甘汞溶液中加入稀氨水，得到的不是Hg（OH）₂HgO或[Hg（NH₃）₄]²⁺，而是（）色的沉淀物，其是（）

正确答案:灰；HgNH₂Cl；Hg
第3题：

向汞盐溶液中加入过量的浓氨水后生成（）
- A、Hg（OH）₄^2-
- B、Hg（NH₃）₄²⁺
- C、HgNH₂Cl
- D、Hg+HgNH₂Cl
正确答案:C
第4题：

只加入一种试剂，一次就能鉴别NH₄Cl、KCl、Na₂CO₃、（NH₄）2SO₄四种溶液的（）
- A、NaOH；
- B、AgNO₃；
- C、HCl；
- D、Ba（OH）₂
正确答案:D
第5题：

硝酸镁溶液加入硝酸中，由于硝酸镁的加入，形成了（）混合物，加热此混合物，制得浓硝酸。
- A、二元
- B、四元
- C、多元
- D、三元
正确答案:D
第6题：

混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得兰色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO₂则溶液最后变为粉红色溶液F，向F加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。给出A~H所代表的主要化合物或离子。

正确答案:A.MnO₄^-+Co²⁺
B.[CoCl₄]^2-
C.Cl₂
D.Co（OH）₃
E.MnO₄^2-
F.Mn²⁺+Co²⁺
G.Mn（OH）₂
H.[Co（NH₃）₆]²⁺
第7题：

某一化合物A溶于水得一浅兰色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H₂S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓的HNO₃中。在A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生，而加入AgNO₃溶液则有白色沉淀D生成，D溶于氨水。请给出A~D所代表的物质.

正确答案:A.CuCl₂
B.Cu（OH）₂
C.CuS
D.AgCl
第8题：

在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）
- A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
- B、加H2O稀释后，HAc的电离度增加
- C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
- D、加入少量HCl，使HAc电离度减小
正确答案:C
第9题：

有一黄铁矿试样，分解处理试样后，溶液中主要含有Fe³⁺和SO^2-₄，如果采用沉淀为Fe（OH）₃和BaSO₄的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe（OH）₃后再沉淀BaSO₄。在弱酸性溶液中沉淀Fe（OH）₃应选的试剂是（）
- A、NaOH
- B、浓NH₃·H₂O
- C、NH₄Cl+NH₃
- D、稀NH₃·H₂O
正确答案:C
第10题：

单选题
往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀消失，该金属是（　　）．
A
Mg
B
Ag
C
Al
D
Fe

正确答案： D
解析：
由于该金属溶于酸形成的酸式盐与氢氧化钠反应生成白色沉淀，且该白色沉淀能继续与氢氧化钠反应，并生成可溶物质，可以断定该金属为铝．
第11题：

单选题
以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（　　）．
A
加入硝酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
B
加入硫酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
C
加入用盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
D
加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象

正确答案： B
解析：
A项，硝酸有强氧化性，能把SO₃²^－氧化成SO₄²^－，而产生BaSO₄沉淀；B项若用硫酸酸化，则引入了SO₄²^－；C项，用盐酸酸化时，若溶液中不含SO₄²^－，但含Ag^＋也会产生白色沉淀；D项，只有先加入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，再加盐酸或稀硝酸沉淀不溶解，才能证明溶液中一定含有SO₄²^－．
第12题：

填空题
4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下：　　（1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解．　　（2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性．　　（3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色．　　（4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解．　　根据以上实验现象，可判断A为____，B为____，C为____，D为____．

正确答案： CaCO₃,NH₄Cl,Na₂SO₃,Al₂(SO₄)₃
解析：
从实验（4）可首先判断出D是Al₂（SO₄）₃．因为其阳离子表现出两性，所以阳离子是Al³^＋．其阴离子生成钡盐白色沉淀，又不溶于稀HNO₃，必为SO₄²^－；
再看实验（1），A化合物不溶于水．因钠盐、铵盐都易溶于水，所以A必是钙盐．因CaCl₂溶于水，故只可能是CaSO₃_，CaSO₄或CaCO₃．根据实验（3），知道C是亚硫酸盐（因与盐酸反应生成了能漂白品红溶液的SO₂；因由（4）排除了CaSO₄），从而可以断定A是CaCO₃而不是CaSO₄或CaSO₃．
从实验（2）可知B溶于水，水解后溶液呈酸性，B必为强酸弱碱盐．剩下的离子的组合中只有 NH₄Cl符合此条件，故B为NH₄Cl．最后，C就是Na₂SO₃．
第13题：

在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。

A.加入水后，平衡向逆反应方向移动

B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小

C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动

答案：C
解析：
加水稀释，平衡向右移动，A项错误；加入HCl溶液，引入了H+，平衡向左移动，但c(H+)增大，B项错误；加入少量NaOH固体，中和了部分H+，平衡向右移动，C项正确；加入CH3COONa，。(CH3COOH-)增大。平衡向左移动。D项错误。
第14题：

在Hg₂（NO₃）₂的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（）。
- A、浓HCl
- B、H₂S
- C、NaCl溶液
- D、NH₃·H₂O
正确答案:C
第15题：

在NaOH溶液中通入CO₂制备Na₂CO₃，以下各种情况中，效果最好的是（）
- A、热的浓NaOH溶液
- B、热的稀NaOH溶液
- C、冷的浓NaOH溶液
- D、冷的稀NaOH溶液
正确答案:C
第16题：

在CuSO₄的水溶液中加入少量的NaOH生成蓝色沉淀后，加入适量浓NH₃·H₂O，蓝色沉淀全部溶解，为什么？

正确答案:在CuSO₄溶液中加入NaOH生成Cu（OH）₂↓，当加入NH₃·H₂O时，氨水中的NH₃与溶液中极少量游离的Cu²⁺生成[Cu（NH₃）₄]²⁺络离子，破坏了Cu（OH）₂的溶解平衡，随着络合物的行成，Cu（OH）₂逐不溶解，直至全部溶解.
第17题：

硝化工艺中，混酸的配制应严格控制加料次序，一般情况下次序应为（）。
- A、将浓硫酸加至水或稀酸，后加入浓硝酸
- B、先加入浓硝酸，后将浓硫酸和水或稀酸一起加入
- C、先加入水或稀酸，后加入浓硝酸，最后加入浓硫酸
正确答案:A
第18题：

在无色溶液A中加入NaOH产生褐色沉淀B，若加入NaH₂PO₄产生黄色沉淀C.将B过滤，部分滤液放入试管中加入适量浓H₂SO₄，再加入适量FeSo₄溶液产生棕色环D，将B溶于HNO₃，再滴加NaCl溶液过程中先产生白色沉淀E，而后E沉淀消失变成无色溶液F，将E放入Na₂S₂O₃溶液中则E溶解为无色溶液G.判断A，B，C，D，E，F，G各为何物

正确答案:A.AgNO₃
B.Ag₂O
C.Ag₃PO₄
D.Fe（NO）²⁺
E.AgCl
F.AgCl₂^-
G.[Ag（S₂O₃）₂]^3-
第19题：

下列离子的检验方法合理的是（）。
- A、向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe²⁺
- B、向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺
- C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺
- D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺，不含有Mg²⁺
正确答案:C
第20题：

将黄色晶体A溶于水后通入SO₂得绿色溶液B。向B中加入过量NaOH溶液得绿色溶液C。向C中加H₂O₂得黄色溶液D。将D酸化至弱酸后加入Pb（NO₃）₂有黄色沉淀E生成。试确定A，B，C，D，E各是什么物质？

正确答案:A.K₂CrO₄
B.Cr³⁺
C.Cr（OH）₄^-
D.CrO₄^2-
E.PbCrO₄
第21题：

为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）。 ①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却
- A、③②①⑥④⑤
- B、③⑤①⑥②④
- C、③①⑤⑥②④
- D、③⑤①⑥④②
正确答案:D
第22题：

填空题
取溶液一份，加入浓氢氧化钠共热，产生无色有刺激性气味的气体，该气体遇浓硝酸冒白烟．又生成原物质．则该溶液中存在____离子．

正确答案： NH₄⁺
解析：
能与浓氢氧化钠共热，产生无色有刺激性气味的气体且遇浓硝酸冒白烟，则溶液中必定含有NH₄⁺，生成的白烟为NH₄NO₃的悬浮小颗粒，故溶液中的溶质为NH₄NO₃．
第23题：

问答题
下列操作对溶液的酸度有何影响？（1）往液NH3中加入Li3N；（2）往KI水溶液中加入HgO；（3）往（NH4）2SO4水溶液中加入CuSO4；（4）往NaOH水溶液中加入Al（OH）3；（5）往H2SO4溶液中加入Na2SO4。

正确答案：（1）NH₃+N^3-=HN^2-+ NH₂^-，碱性增加
（2）4I^-+HgO+H₂O = HgI₄^2-+2OH，碱性增加
（3）因生成Cu（NH₃）₄SO₄，使H⁺增加，酸性增加
（4）因生成Al（OH）₄^-，碱性减弱
（5）因生成HSO₄^-，酸性减弱
解析：暂无解析

题目

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