原子的质量约等于（）。A、质子的质量B、电子的质量C、质子和中子的质量之和D、中子的质量

第1题：

第2题：

二、考题解析
【教学过程】
(一)提出疑问，引入新课
【多媒体展示】原子氢原子、氧原子、碳原子、铝原子的质量(科学计数法，单位：kg)。
【教师提问】通过上节课的学习，我们知道原子是质量、体积都很小的微粒，那原子的质量我们要如何简便的表示出来呢?
(二)类比练习，学习新知
【学生活动】以千克为单位，用小数的形式写出导入环节展示的原子的质量。
【教师引导】生活中，我们用“千米”衡量北京到天津的距离，用“光年”衡量宇宙中星球间的距离。若以“千克”为单位表示原子的质量，就好比用“光年”衡量北京到天津的距离，也好比用“吨”来表示一个苹果的体重。
【教师讲解】国际上一般用相对原子质量来表示原子的质量。
【学生活动】自主阅读相对原子质量的定义，尝试用自己的语言表述对相对原子质量的理解。
【学生总结】以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
【教师讲解】讲述科学家确定相对原子质量标准的研究过程，强调相对原子质量是为了计算简便而人为规定的。
【多媒体展示】张青莲教授为相对原子质量的测定做出的贡献。
【教师引导】原子的质量非常小，所以在化学中使用相对原子质量。而分子的质量与我们宏观的物质相比，质量仍然微乎其微，那么在化学中如何表示分子的质量呢?
【学生回答】通常用相对分子质量表示分子质量的大小。
【教师引导】分子是由什么构成的?以水分子微粒说明。
【学生回答】一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
【教师引导】如何由相对原子质量得出相对分子质量?
【学生总结】相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
【教师讲解】H2O的相对分子质量=氧原子的相对原子质量+2×氢原子的相对原子质量
【学生活动】计算二氧化碳分子(CO2)的相对分子质量。
(三)加深理解，巩固练习
【思考1】相对原子质量和相对分子质量是否有单位?
【解析】没有单位。
【思考2】参考相对原子质量表，计算H2SO4的相对分子质量。
【解析】98。
(四)课堂小结，课后作业
小结：请学生用自己的语言概述对相对原子质量和相对分子质量的理解。

答案：

解析：

第3题：

原子量表示的是（）。

A原子的质量，采用质量的单位

B是相对质量，没有单位

C各原子的质子之和

D原子质量与氢原子质量的比值

第4题：

已知碳元素的相对原子质量为12，水的相对分子质量为18，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，下列表述正确的是（）

• A、Imol的碳原子质量是12g
• B、含6.02x10²³个水分子的水的质量是9g
• C、6×10²³个碳原子的质量为12g
• D、16×10²³个氧原子的质量为6.02g

第5题：

等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比AgCl：AgI=1.63810：1，又测得银和氯的相对原子质量（原子量）分别为107.868和35.453，求碘的相对原子质量（原子量）。

第6题：

亚共析钢是碳的质量分数（）0.77%。

• A、大于
• B、等于
• C、小于
• D、约等于

第7题：

氧的原子量=（）。

• A、1个氧原子的质量/1个碳单位的质量
• B、1个碳单位的质量/1个氧原子的质量
• C、1个氧原子的质量/（1个氧原子质量+1个碳单位质量）

第8题：

由于电子的质量比原子核的质量轻很多，所以原子的质量约等于原子核的质量。

第9题：

下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（）

• A、相对原子质量就是用原子质量单位表示原子的质量
• B、相对原子质量是一个没有单位的比值
• C、相对原子质量就是原子的实际质量
• D、计算相对原子质量的基准是碳12原子质量的1/12

第10题：

原子可以用符号^A_ZX表示，其中（）。

• A、A为原子质量数，Z为原子序数，X为原子种类符号
• B、A为原子序数，Z为原子质量数，X为原子种类符号
• C、A为原子种类符号，Z为原子质量数，X为原子种类序数
• D、A为原子序数，Z为原子种类符号，X为原子质量数
• E、A为原子种类符号，Z为原子质量数，X为原子序数

第11题：

相对原子质量和原子质量有何区别和联系？

第12题：

第13题：

第14题：

初中化学《相对原子质量》
一、考题回顾

二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
【提出问题】分子的质量和体积都很小，分子由原子构成，那么原子的质量大小如何?
【学生回答】原子的质量和体积也很小。
【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。
可以看出，使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便，有没有其他较为方便的方法呢?
环节二：新课教学
【提出问题】原子中有质子、中子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同，观看下图，说明自己能够得出的结论?
【多媒体展示】表3-2 构成原子的粒子的质量

?【学生回答】从表格中可以看出：①质子与中子的质量大致相等;②电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计。
【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上。因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和相等。
【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法，不同地区的人使用的方法不同，不同国家的人使用的方法也不同。
【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示的，国际上采用的是何种方式?
【学生回答】我国采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标，温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0℃，开氏温度计为273.15 K。
【教师总结】由此可知，要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准。那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么?
【学生回答】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
【多媒体展示】图3-14。

【教师讲解】根据图示，以12C原子质量的1/12为标准，记为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等，由此可知氢元素的相对原子质量为1。
【提出问题】氧的相对原子质量是16，代表的意义是什么?
【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。
【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少?
【学生回答】该种碳原子的相对原子质量是12。
【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。
【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上，因此在使用的时候我们多采用相对原子质量的近似值。
【提出问题】通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小?怎样比较?
【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大。
环节三：巩固提高
【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。
【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献。
环节四：小结作业
小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系?
【板书设计】略

第15题：

国际上统一规定把一种（）原子的质量定为12作标准，而把其他原子的质量与其相比较，所得出的数值就是该原子的相对原子质量。

• A、氧
• B、碳
• C、硅
• D、氮

第16题：

下列关于原子量的叙述，正确的是（）。

• A、原子量就是用原子质量单位表示原子的质量
• B、原子量是一个没有单位的比值
• C、原子量就是原子的实际质量
• D、计算原子量的基准是碳-12原子质量的1／12

第17题：

原子的摩尔质量，正确的描述是指（）

• A、任何一摩尔原子的质量
• B、标况下，一摩尔原子的质量
• C、含有阿佛加德罗数目个原子的质量
• D、数值上等于原子量，单位为g·mol^-1的质量

第18题：

中子数=相对原子质量（原子量）-质子数=相对原子质量（原子量）-原子序数Z。

第19题：

假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为（）

• A、m∕12b
• B、m∕b
• C、12b∕m
• D、12m∕b

第20题：

下列关于原子核的叙述中，错误的是（）。

• A、原子核通常由质子和中子构成
• B、原子核的质量约等于原子的质量
• C、原子核不能再分

第21题：

设氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

• A、氯元素的相对原子质量为12/b
• B、mg该氯原子的物质的量为m/N_Amol
• C、该氯原子的摩尔质量是aN_A
• D、ng该氯原子所含的电子数是17n/a

第22题：

衰变后的核素（）

• A、质量数减少2，原子序数减少4
• B、质量数不减少，原子序数减少2
• C、原子序数不变，质量数减少4
• D、原子序数减少2，质量数减少4
• E、原子序数和质量数均不减少，仅能量状态改变

第23题：