关于电负性含义错误的是（）。A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

题目

关于电负性含义错误的是（）。

  • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
  • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
  • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
  • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
相似考题

1.同一周期的副族元素从左到右,原子半径逐渐减小,且减小趋势比主族元素明显。()此题为判断题(对，错)。

2.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐（ ），金属性逐渐（ ）。A.增大增强B.增大减弱C.减小减弱D.减小增强

3.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A: 第一电离能依次增加;B: 最高氧化值依次增大;C: 原子半径依次增大;D: 电负性依次增大;

4.关于元素周期律，不正确的说法是A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大

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  • 第1题：

    下列叙述中正确的是？
    A.元素的原子半径大，其电负性也大
    B.元素的原子半径大，其电离能也大
    C.电负性越小的元素，其金属性也越弱
    D.电离能越小的金属，其金属性越强


    答案：D
    解析：
    提示:电离能、电负性变化与原子半径的关系为:原子半径变大，电离能下降，电负性也下降。电离能、电负性变化与金属性的关系为：电离能小，金属性强；电负性小，金属性强。

  • 第2题：

    有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：（）

    • A、f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大
    • B、“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减
    • C、“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势
    • D、由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难
    • E、除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象

    正确答案:D

  • 第3题：

    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。


    正确答案:较大；较小；电子；离子键

  • 第4题：

    关于电负性的含义不正确的是（）。

    • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
    • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
    • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
    • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

    正确答案:C

  • 第5题：

    硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

    • A、原子的半径最小，电离能最高
    • B、原子的半径最小，电负性最大
    • C、原子的非金属性最强
    • D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

    正确答案:D

  • 第6题：

    元素周期表中同一主族从上而下原子半径逐渐减小。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。

    • A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    • B、元素原子的电子层数呈现周期性变化
    • C、元素化合价呈周期性变化
    • D、元素原子半径呈周期性变化

    正确答案:A

  • 第8题：

    ⅠA，ⅡA族元素的电离势，电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而（）

    • A、逐渐增大
    • B、逐渐减小
    • C、无法推测
    • D、变化不大

    正确答案:B

  • 第9题：

    下列关于硼族元素某些基本性质的叙述，错的是（）

    • A、随原子序数增大，金属性增强
    • B、随原子序数增大，原子的共价半径增大
    • C、随原子序数增大，低氧化态稳定性增强
    • D、随原子序数增大，电负性减小

    正确答案:D

  • 第10题：

    电负性是指原子在分子中（）的能力；并指定（）是最大的元素。


    正确答案:吸收成键电子；氟

  • 第11题：

    填空题
    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

    正确答案： 较大,较小,电子,离子键
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    关于电负性含义错误的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。

  • 第13题：

    元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。（）


    答案：对
    解析：

  • 第14题：

    原子序数从3-9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。

    • A、电子层数
    • B、电子数
    • C、原子半径
    • D、非金属性

    正确答案:B,D

  • 第15题：

    下列叙述中正确的是？（）

    • A、元素的原子半径大，其电负性也大
    • B、元素的原子半径大，其电离能也大
    • C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
    • D、电离能越小的金属，其金属性越强

    正确答案:D

  • 第16题：

    关于元素周期律，下列各种说法中，不正确的是（）

    • A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化
    • B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大
    • C、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小
    • D、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大
    • E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大

    正确答案:D

  • 第17题：

    碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（）

    • A、原子量最小
    • B、核电荷最少
    • C、原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d轨道
    • D、原子半径最小

    正确答案:C

  • 第18题：

    关于元素周期表的描述，下列说法错误的是（）。

    • A、主族元素的原子半径从左到右逐渐缩小
    • B、主族元素从左到右非金属性逐渐增强
    • C、同一主族元素从上到下金属性逐渐增强
    • D、s区元素都是活泼金属元素

    正确答案:D

  • 第19题：

    原子序数从3-9的元素，随着核电荷数的递增而增大的是（）

    • A、电子层数
    • B、电子数
    • C、原子半径
    • D、非金属性

    正确答案:B,D

  • 第20题：

    周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？


    正确答案:电负性最大是氟；电负性最小的是铯；电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。

  • 第21题：

    主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。


    正确答案:正确

  • 第22题：

    对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。


    正确答案:正确

  • 第23题：

    判断题
    在周期表中同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族由下到上逐渐增大。（）
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

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