已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。 A、+0.40VB、+0.34VC、+0.28VD、+0.31V
题目
已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。
- A、+0.40V
- B、+0.34V
- C、+0.28V
- D、+0.31V
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第1题：
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。
A、增加，减小
B、增加，增加
C、减小，增加
D、减小，减小
参考答案：A
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第2题：
已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋ ＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2＋的平衡常数K为()A. 5.0*10 8
B. 1.0*10 8
C. 3.2*10 10
D. 5.0*10 10
参考答案：C
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第3题：
下列两个电极反应
Cu2++2e-=Cu (1)φCu2+/Cu
I2+2e- =2I- (2)φI2/I-
当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？A. (1)变小，(2)变小
B. (1)变大，(2)变大
C. (1)变小，(2)变大
D. (1)变大，(2)变小答案：D解析：提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极电势降低。 -
第4题：
已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？
正确答案: 因为CuI难溶于水，使电对Cu2+/Cu+的Eө大于电对Cu2+/Cu+的Eө，使电对Cu2+/Cu+＞Eө（I2/I-），故反应可以进行。 -
第5题：
已知：电极反应O2+2H
O+4e-═4OH-Eθ=0.401V 当pH=12.00，p（O2）=1.0×105Pa时，上述电对的电极电势是（）。 - A、−0.52V
- B、0.52V
- C、0.28V
- D、0.37V
正确答案:B -
第6题：
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）
- A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
- B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
- C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
- D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
正确答案:B -
第7题：
在Fe—Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为（）
- A、（+）Fe2++2e-=Fe；（-）Cu=Cu2++2e-
- B、（+）Fe=Fe2++2e-；（-）Cu2++2e-=Cu
- C、（+）Cu2++2e-=Cu；（-）Fe2++2e-=Fe
- D、（+）Cu2++2e-=Cu；（-）Fe=Fe2++2e-
正确答案:D -
第8题：
比较题：已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。（a）Cu2+/Cu（b）Fe2+/Fe（c）Fe3+/Fe
正确答案: （c）E（Fe3+/Fe2+）>（a）E（Cu2+/Cu） >（b）E（Fe2+/Fe） -
第9题：
已知Eө（Cu2+∕Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI（s），阐述其原因。
正确答案: 因为CuI难溶于水，使电对Eө（Cu2+∕CuI ）＞Eө（I2/I-），故反应可以进行。 -
第10题：
已知φΘ（Cu2+/Cu）=0.34V，φΘ（Cu+/Cu）=0.52V，则φΘ（Cu2+/Cu+）为（）
- A、–0.18 V
- B、0.16 V
- C、0.86 V
- D、0.18 V
正确答案:B -
第11题：
已知EΘ（Cu2+/Cu+）=0.159V；EΘ（Cu2+/CuI）=0.869V；则。KΘsp（CuI）=（）
- A、1.0×10－6
- B、4.32×10－18
- C、9.2×10－26
- D、9.2×10－13
正确答案:D -
第12题：
通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）
- A、Cu→Fe→Zn→Ca
- B、Ca→Zn→Fe→Cu
- C、Ca→Fe→Zn→Cu
- D、Ca→Cu→Zn→Fe
正确答案:A -
第13题：
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
正确答案：D
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第14题：
已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。A.向右进行
B.向左进行
C.方向无法确定
D.有Cu(OH)2沉淀出现
参考答案：B
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第15题：
已知（Zn2+/Zn）=－0.763V，（Cu2+/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu的值为（）
- A、＋1.103V
- B、＋0.423V
- C、－1.103V
- D、－0.423V
正确答案:A -
第16题：
可使电对Cu2+/Cu的电极电势值增加的是（）
- A、CuSO4
- B、Na2S
- C、KOH
- D、NH3
正确答案:A -
第17题：
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当：[Cu2+]=1.0×10-6mol/L，[Cd2+]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
正确答案: 在规定条件下，有：
ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）=0.337–0.177=0.159（V）
ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]=-0.403+0.0295lg（10.0）=-0.403+0.0295=-0.373（V）
E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
Cu2++Cd=Cd2++Cu -
第18题：
已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V] -
第19题：
当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
- A、Fe3+；
- B、I2；
- C、K2Cr2O7；
- D、Cu2+。
正确答案:C -
第20题：
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）
- A、Cu→Fe→Zn→Ca
- B、Ca→Zn→Fe→Cu
- C、Ca→Fe→Zn→Cu
- D、Ca→Cu→Zn→Fe
正确答案:A -
第21题：
在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L－1），溶液中残留的c（Cu2＋）等于（）mol·L－1。（已知KθspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）
- A、3.6×10－16
- B、6.3×10－18
- C、2.5×10－17
- D、6.3×10－19
正确答案:B -
第22题：
0.020mol·L-1的Cu2+溶液100mL与0.28mol·L-1氨水100mL相混合，求溶液中Cu2+的浓度为（）。
正确答案:4.8×10-12mol·L-1 -
第23题：
已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
正确答案:（A）E（Fe3+/Fe2+）>（C）E（Cu2+/Cu） >（B）E（Fe2+/Fe）