已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。A、正三角形B、三角锥形C、正四面体形D、直线形

题目

已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

  • A、正三角形
  • B、三角锥形
  • C、正四面体形
  • D、直线形
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1.具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是()A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体

2.某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为___个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以___杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为___。A、2个，sp3杂化，三角锥形B、2个，sp2杂化，直线形C、3个，sp3杂化，三角锥形

3.下列各种说法中正确的是？ A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键 C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化

4.已知BCl3分子中,B以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是()A.三角锥形B.平面正三角形C.直线型D.四面体

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  • 第1题：

    在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。

  • 第2题：

    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

    A .正四面体，sp3杂化
    B.三角锥型，不等性sp3杂化
    C .正方形，dsp2杂化
    D .正三角形，sp2杂化

    答案：B
    解析：
    提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。

  • 第3题：

    dsp2杂化轨道空间构型为（）。

    • A、平面正方形
    • B、正四面体
    • C、平面三角形
    • D、三角锥形

    正确答案:A

  • 第4题：

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

    • A、直线形，sp杂化
    • B、三角形，sp2杂化
    • C、三角锥形，sp2杂化
    • D、三角锥形，sp3杂化

    正确答案:D

  • 第5题：

    在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。


    正确答案:sp2；平面三角形；sp3；四面体

  • 第6题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第7题：

    HgCl2分子的空间构型为（）。

    • A、平面三角形
    • B、正四面体
    • C、直线形
    • D、三角锥形

    正确答案:C

  • 第8题：

    下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？（）

    • A、直线形
    • B、平面三角形
    • C、八面体形
    • D、正四面体形

    正确答案:D

  • 第9题：

    甲烷CH4分子的空间构型为（）。

    • A、平面三角形
    • B、正四面体
    • C、直线形
    • D、三角锥形

    正确答案:B

  • 第10题：

    根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH4（正四面体） ②HgCl2（直线型） ③BCl3（正三角形） ④CS2（直线型）


    正确答案:①SiH4：sp3杂化；
    ②HgCl2：sp杂化；
    ③BCl3：sp2杂化；
    ④CS2：sp杂化

  • 第11题：

    单选题
    已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
    A

    正三角形

    B

    三角锥形

    C

    正四面体形

    D

    直线形


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）
    A

    三角锥形

    B

    平面正三角形

    C

    直线型

    D

    四面体


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，SiH4中Si采取等性的sp3杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化，为四面体结构；D项中B采取sp2杂化，形成平面三角形结构。

  • 第14题：

    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

    A.正四面体，sp3杂化
    B.三角锥型，不等性sp3杂化
    C.正方形，dsp2杂化
    D.正三角形，sp2杂化

    答案：B
    解析：
    提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。

  • 第15题：

    已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面正三角形
    • C、直线型
    • D、四面体

    正确答案:B

  • 第16题：

    下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）

    • A、NH3
    • B、PH3
    • C、BCl3
    • D、H2S

    正确答案:C

  • 第17题：

    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面三角形
    • C、直线性
    • D、四面体型

    正确答案:B

  • 第18题：

    BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。


    正确答案:正确

  • 第19题：

    BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是（）。


    正确答案:sp2

  • 第20题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第21题：

    已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

    • A、正三角形
    • B、三角锥形
    • C、正四面体形
    • D、直线形

    正确答案:A

  • 第22题：

    单选题
    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（　　）。[2013年真题]
    A

    正四面体，sp3杂化

    B

    三角锥形，不等性sp3杂化

    C

    正方形，dsp2杂化

    D

    正三角形，sp2杂化


    正确答案： A
    解析：
    P原子的价电子为3s23p3，在P原子与Cl原子形成化学键的过程中，采取sp3杂化形成三个sp3杂化轨道，由于P—Cl之间电负性不同，为不等性杂化，几何构型为三角锥形。

  • 第23题：

    单选题
    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）
    A

    三角锥形

    B

    平面三角形

    C

    直线性

    D

    四面体型


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    Sp2杂化轨道的几何形状是（）。
    A

    四面体

    B

    平面形

    C

    直线形

    D

    平面正三角形


    正确答案： D
    解析： sp2杂化轨道无孤对电子时含1/3s和2/3p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。

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