298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断

题目

298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

A、增大
B、减小
C、不变
D、不能判断

相似考题

1.质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于:(M(葡萄糖):180g·mol－1 M(蔗糖):342g·mol－1M(NaCl)58.5g·mol－1)()A、5.8%(g/g)蔗糖溶液B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液

2.化学反应3A(aq)＋B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L－1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率()。此题为判断题(对，错)。

3.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V

4.对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V

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第1题：

下列原电池符号正确的是。
A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)
B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)
D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

参考答案：D
第2题：

25℃时，铜-锌原电池中Zn²⁺和Cu²⁺的浓度分别为0.10mol∙L^-1和1.0×10^-3mol∙L^-1，此时电池电动势比标准电动势（）
- A、减少0.1184V
- B、减少0.0592V
- C、增大0.1184V
- D、增大0.0592V
正确答案:B
第3题：

已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10^-5，氨水溶液中[OH^-]=2.40×10mol·L^-1，这种氨水的浓度（mol·L^-1）是（）
- A、0.32
- B、0.18
- C、3.20
- D、1.80
正确答案:A
第4题：

在浓度均为0.10mol·L^-1的Zn²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺的混合溶液中，[H⁺]=2.0mol·L^-1，向溶液中通入H₂S至饱和，不生成沉淀的离子是（）
- A、Zn²⁺、Cd²⁺
- B、Cd²⁺、Hg²⁺
- C、Zn²⁺
- D、Zn²⁺、Hg²⁺
正确答案:C
第5题：

已知298K时浓度为0.010mol·L^-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10^-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变^大，解离度α将变^大，其Ka^Θ将（）。

正确答案:不变
第6题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B
第7题：

某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
- A、4.00
- B、3.00
- C、2.00
- D、6.00
正确答案:C
第8题：

在某混合溶液中Fe³⁺和Zn²⁺浓度均为0.010mol·L^-1。加碱调节pH，使Fe（OH）₃沉淀出来，而Zn²⁺保留在溶液中。通过计算确定分离Fe³⁺和Zn²⁺的pH范围是（）。

正确答案:2.82～6.74
第9题：

计算pH=5.0时，ZnY^2-的条件稳定常数（）。假设Zn²⁺与EDTA的浓度均为0.010mol·L^-1，当pH=5.0时，（）（能/不能）用EDTA溶液准确滴定Zn²⁺。

正确答案:10^9.95；能
第10题：

某溶液中含有Pb²⁺和Zn²⁺，两者的浓度均为0.10mol·L^-1，在室温下通入H₂S（g）使之成为饱和溶液，并加HCl控制S^2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn²⁺仍留在溶液中，则溶液中的H⁺浓度最低应是（）。此时溶液中的Pb²⁺为（）。

正确答案:0.21；1.2×10^-6
第11题：

问答题
若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，则下列情况对测定结果有何影响？（1）以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，以二甲酚橙为指示剂；（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量；（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量。

正确答案：（1）以CaCO₃为基准物质标定EDTA溶液时pH≥12.0，水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，从公式c（EDTA）= [m/M（CaCO3）]×10-3/V（EDTA）看出，使标定EDTD浓度偏低，而以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn²⁺时，pH＝5~6，此时EDTA不与钙离子反应，因此用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn²⁺时使测定结果偏低；
（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液时pH≈5.0~6.0，水中含有的Ca²⁺不与EDTA反应，标定的EDTA浓度准确，用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca²⁺的含量时pH≥12.0，此时水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，因此用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca²⁺的含量时使测定结果偏高；
（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液时pH≈10.0（NH₃-NH₄缓冲液），水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，使标定EDTD浓度偏低，用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca²⁺的含量时pH≥12.0，此时EDTA也能与水中钙离子配位，使测定结果与所需用的EDTA的量有关，因此对测定结果影响不确定。
解析：暂无解析
第12题：

单选题
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
A
增大
B
减小
C
不变
D
不能判断

正确答案： C
解析：生成锌氨络合物，使得锌离子浓度降低，按照能斯特方程，电极电位减小
第13题：

将金属锌插入0.1mol／l硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol／l硝酸锌溶液所组成的电池应记为()。

A.Zn|ZnNO3Zn|ZnNO3
B.Zn|ZnNO3ZnNO3|Zn
C.Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|Zn
D.Zn|ZnNO3(1mol/l)|ZnNO3(0.1mol/l)|Zn

参考答案：C
第14题：

在298K时，非金属I₂在0.1mol·L^-1的KI溶液中的电极电势是（）已知：E°（I₂/I^-）=0.535V
- A、0.365V
- B、0.594V
- C、0.236V
- D、0.432V
正确答案:B
第15题：

电池反应为：PbSO₄+Zn=Zn²⁺（0.02mol·L^-1）+Pb+SO₄^2-（0.1mol·L^-1）原电池符号为（）
- A、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）‖SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pb（+）
- B、（-）Pt│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄‖Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│Zn（+）
- C、（-）Zn²⁺│Zn‖SO₄^2-│PbSO₄│Pt（+）
- D、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pt（+）
正确答案:A
第16题：

在0.10mol·L^-1[Ag（NH₃）₂]⁺溶液中，含有1.0mol·L^-1游离氨，溶液中Ag⁺的浓度为（）。

正确答案:8.9×10^-9mol·L^-1
第17题：

试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：（1）4.00；（2）5.00，问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L^－1。（已知Ka=1.76×10^－5）

正确答案: （1）HAc：NaAc=0.85：0.15；
（2）HAc：NaAc=0.36：0.64
第18题：

已知298K时浓度为0.010mol·L^-1的某一元弱酸的pH为4.00，则该酸的解离常数为（），当把该酸溶液稀释后，其pH将变（），解离度将变（），其K_a^Θ（）。

正确答案:1.0×10^-6；大；大；不变
第19题：

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
- A、增大
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:A
第20题：

CaCO₃能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L^-1，且室温下反应产物H₂CO₃在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L^-1，求1.0L溶液中能溶解（）CaCO₃。

正确答案:2.3
第21题：

已知K（ZnS）=2×10^-2。在某溶液中Zn²⁺的浓度为0.10mol·L^-1，通入H₂S气体，达到饱和c（H₂S）=0.10mol·L^-1，则ZnS开始析出时，溶液的PH值为（）
- A、0.51
- B、0.15
- C、0.13
- D、0.45
正确答案:B
第22题：

某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L^－1Ag⁺溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br^－）为1.0mol·L^－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算E^Θ（AgBr/Ag）=（），K_sp^Θ（AgBr）=（）。

正确答案:0.0716V；4.6×10^-13
第23题：

单选题
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
A
4.00
B
3.00
C
2.00
D
6.00

正确答案： C
解析：暂无解析

298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断

题目

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