烧结过程中CaCO3的分解产物CaO与其它矿物，如Fe2O3、Si02、Al2O3等化合生成新矿物的作用，称为CaO的（）。

第1题：

第2题：

预分解窑煅烧熟料，窑内发生的物理、化学反应有（）。

• A、干燥和粘土矿物脱水
• B、少量CaCo3分解和固相反应
• C、烧结法和冷却
• D、大量CaCo3分解和固相反应

正确答案:B,C

第3题：

某厂生产碱度为2.0的高碱度烧结矿时，由于石灰石的粒度粗和热制度不合适，烧结矿中游离CaO为10%，未分解的CaCO₃高达9%，在烧结料中石灰时带入的CaO总量为30%。试求石灰石的矿化程度。

正确答案: CaO矿化程度=（CaO总-CaO游-CaOCaCO3未分解）/×100%
=（30-10-9×（56/100））/30×100%
=49.87%
答：CaO的矿化程度为49.87%。

第4题：

在烧结过程中，当CaCO₃被加热到它的分解压（）周围气氛中CO₂的压力时，开始分解。

正确答案:大于

第5题：

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO₂（g）＝CaCO₃（s）的反应焓。高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。

正确答案:错误

第6题：

烧结过程中石灰石分解CaCO3=CaO+CO2是放热反映。

正确答案:错误

第7题：

烧结料熔融物中CaO与SiO₂结合能力比CaO与Fe₂O₃的结合能力（）。

• A、略小
• B、小得多
• C、大的多
• D、略大

正确答案:C

第8题：

反应CaCO₃（s）CaO（s）+CO₂（g）的Δ_rH_m=178kJ.mol^-1，Δ_rS_m=161J.mol^-1K^-1，则CaCO₃（s）开始分解的温度是：（）

• A、900K
• B、500K
• C、800K
• D、1106K

正确答案:D

第9题：

已知矿物组成计算化学成份：C₃S=55%，C₂S=20%，C₃A=8%，C₄AF=14%，求CaO、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃的含量。

正确答案: 解：CaO=0.7369C₃S+0.6512C₂S+0.6227C₃A+0.4616C₄AF=65%
SiO₂=0.263C₃S+0.3488C₂S=21.45%
Al₂O₃=0.3773C₃A+0.2098C₄AF=5.96%
Fe₂O₃=0.3286C₄AF=4.6%

第10题：

指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F。CaCO₃（s）与其分解产物CaO（s）和CO₂（g）成平衡。

正确答案: S-R-R’=3-1-0=2；
P=3；
F=C-P+2=1

第11题：

反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）在常温下分解压不为零，古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因（）。

正确答案:空气中CO₂(g)的分压已超过了CaCO₃(s)的平衡分解压

第12题：

第13题：

第14题：

烧结过程中石灰石分解CaCO₃＝CaO+CO₂是（）。

• A、吸热反应
• B、放热反应
• C、不吸热也不放热反应

正确答案:A

第15题：

在烧结过程中的矿化作用是指（）与烧结料中其它矿物间的相互作用。

正确答案:CaO

第16题：

反应 CaCO₃（s） → CaO（s） + CO₂（g）已知： CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g） △G^θ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △_fH^θ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  S^θ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述反应发生的最低温度应为多少？

正确答案: T≥1112K

第17题：

烧结过程中石灰石分解CaCO₃=CaO+CO是（）。

• A、吸热反应
• B、放热反应
• C、不吸热也不放热反应

正确答案:A

第18题：

在烧结过程中，CaO于某些矿物结合形成新的化合物的过程叫CaO的矿化反应，矿化程度与烧结温度、石灰石粒度、（）等因素有关。

正确答案:矿粉粒度

第19题：

在烧结过程中，CaO于某些矿物结合形成新的化合物的过程叫CaO的矿化反应，矿化程度与（）、（）、（）等因素有关。

正确答案:烧结温度、石灰石粒度、矿粉粒度

第20题：

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）的反应焓。

正确答案:错误

第21题：

298K时，反应CaCO₃（s）→CaO（s）+CO₂（g）的Δ_rGm^ø=130.17kJ·mol^-1，为了使CaCO₃顺利分解，可采取的最合适的措施是（）

• A、增加CaCO₃的量
• B、降低CO₂的压力，减少CaO的量
• C、降低CO₂的压力和温度
• D、升高温度，降低CO₂的压力

正确答案:D

第22题：

CaCO₃（s）在高温下分解为CaO（s）和CO₂（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO₂（g）中，将CaCO₃（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO₃（s）不会分解。 （2）在CaCO₃（s）的分解过程中，若保持CO₂的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。

正确答案: （1）该系统的物种数S=2（CO₂，CaCO₃），在没反应时C=2。现在有两相共存（一个固相和一个气相），P=2。当CO₂气的压力恒定时，根据相律f*=1。即在一定的温度范围内，平衡可维持不变，CaCO₃不会分解。
（2）该系统的物种数S=3（CO₂，CaCO₃和CaO），有一个化学平衡R=1，但没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故C=2。现在有三相共存（两个固相和一个气相），P=3。当CO₂气的压力恒定时，条件自由度f*=0，即CaCO₃的分解温度是定值，使CaCO₃和CaO的混和物不发生变化的温度只有一个。

第23题：