间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A、I-与还原性物质起反应，析出定量的I2B、I-与氧化性物质起反应，析出定量的I2C、I-与酸性物质起反应，析出定量的I2D、I-与碱性物质起反应，析出定量的I2

题目

间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。

  • A、I-与还原性物质起反应，析出定量的I2
  • B、I-与氧化性物质起反应，析出定量的I2
  • C、I-与酸性物质起反应，析出定量的I2
  • D、I-与碱性物质起反应，析出定量的I2
相似考题

1.电极电位比E?(I2／I－)大的还原性物质,可以直接用I2标准溶液滴定。()此题为判断题(对，错)。

2.间接碘量法中,加入过量的KI的主要目的是()。A、加大I-的浓度，增加的反应速度B、加大I-的浓度，提高的反应程度C、生成I3-D、保护I2不被还原E、提高I2的溶解度

3.间接碘量法是利用（ ），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A.I－与还原性物质起反应，析出定量的I2B.I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2C.I－与酸性物质起反应，析出定量的I2D.I－与碱性物质起反应，析出定量的I2

4.直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为()。(1)碘易挥发;(2)I－在酸性介质中易被空气中氧所氧化;(3)Na2S2O3在酸性介质中会分解;(4)滴定反应速度较慢A、1，2B、2，3C、3，4D、1，2，3

参考答案和解析
正确答案:B
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  • 第1题：

    碘量法可以测定能将I-氧化成I2的一切物质。


    正确答案:正确

  • 第2题：

    碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）

    • A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化
    • B、强碱性溶液中I2易挥发
    • C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解
    • D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

    正确答案:A,C,D

  • 第3题：

    为了防止空气中O2氧化I－，在间接碘量法中必须注意：（）。

    • A、溶液酸度不宜太高
    • B、在暗处（避光）操作
    • C、析出I2时及时用Na2S2O3标准溶液滴定
    • D、滴定速度应适当加快些

    正确答案:A,B,C,D

  • 第4题：

    标准电极电位比φθI2/I-低的还原剂，可直接用KI还原，再用Na2S2O3滴定析出的I2。（）


    正确答案:错误

  • 第5题：

    已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。

    • A、首先析出I2
    • B、逸出氯气
    • C、Br2先析出
    • D、不发生反应
    • E、I2和Br-同析出

    正确答案:A

  • 第6题：

    把Cl2通入含有I-、Br-、S2-（三者浓度相近）的混合溶液中，首先析出的是（），其次析出的是（），最后析出的是（）。


    正确答案:S；I2；Br2

  • 第7题：

    间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会（）

    • A、反应不定量
    • B、I2易挥发
    • C、终点不明显
    • D、.I-被氧化，Na2S2O3被分解

    正确答案:D

  • 第8题：

    利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）

    • A、氧化型物质与还原型物质起反应
    • B、相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应
    • C、氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应
    • D、还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应

    正确答案:B

  • 第9题：

    多选题
    在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）
    A

    两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等

    B

    反应产物I2与KBr的物质的量相等

    C

    溶液中已无BrO3-存在

    D

    反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3


    正确答案： D,A
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    碘量法测定水中总氯是利用氯在（）溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
    A

    中性

    B

    酸性

    C

    碱性


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    对聚合反应和缩聚反应描述正确的是（）。
    A

    都有低分子物质析出

    B

    都没有低分子物质析出

    C

    聚合反应中没有低分子物质析出

    D

    缩聚反应中没有低分子物质析出


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    多选题
    碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）
    A

    强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化

    B

    强碱性溶液中I2易挥发

    C

    强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解

    D

    强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应


    正确答案： B,A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。

    • A、过量的I-
    • B、析出的I2
    • C、其它氧化性物质
    • D、其它还原性物质

    正确答案:B

  • 第14题：

    在滴定分析中，当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应到达了等当点。


    正确答案:正确

  • 第15题：

    间接碘量法是利用碘离子的（）作用，与（）物质反应生成游离碘，再用（）标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。


    正确答案: 还原；氧化性；Na2S2O3

  • 第16题：

    直接碘量法就是利用（）滴定一些标准电位低于＋0.54V（I2/I－的标准电极电位）的还原性物质的方法。


    正确答案:I2的氧化性

  • 第17题：

    当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的这一点，称为滴定终点。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）

    • A、两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等
    • B、反应产物I2与KBr的物质的量相等
    • C、溶液中已无BrO3-存在
    • D、反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3

    正确答案:A,D

  • 第19题：

    在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）

    • A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等
    • B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位
    • C、反应产物I2与KBr的物质的量相等
    • D、溶液中已绝无BrO3-离子存在

    正确答案:A

  • 第20题：

    碘量法测定水中总氯是利用氯在（）溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

    • A、中性
    • B、酸性
    • C、碱性

    正确答案:B

  • 第21题：

    填空题
    在滴定过程中，当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了（）。

    正确答案： 等当点
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    多选题
    碘量法中为了防止I-被空气氧化，应（）。
    A

    避免阳光直射

    B

    碱性条件下滴定

    C

    强酸性条件下滴定

    D

    滴定速度适当快些

    E

    I2完全析出后立即滴定


    正确答案： B,E
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）
    A

    两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等

    B

    电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位

    C

    反应产物I2与KBr的物质的量相等

    D

    溶液中已绝无BrO3-离子存在


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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