0.01mol/L盐酸滴0.01mol/L氢氧化钠溶液，应选（）作指示剂。A、甲基橙B、甲基红C、中性红D、甲基紫

题目

0.01mol/L盐酸滴0.01mol/L氢氧化钠溶液，应选（）作指示剂。

  • A、甲基橙
  • B、甲基红
  • C、中性红
  • D、甲基紫
相似考题

1.0.01mol／L盐酸滴0.01mol／L氢氧化钠溶液,应选()作指示剂。A.甲基橙B.甲基红C.中性红D.甲基紫

2.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是()A、(1)(2)(3)(4)B、(1)(3)(2)(4)C、(4)(3)(2)(1)D、(3)(4)(1)(2)

3.玻璃珠耐水性要求为()。A.在沸腾的水浴中加热后，玻璃珠表面不应呈现发雾现象 B.1号和2号玻璃珠，中和所用0.01mol/L盐酸应在10mL以下 C.2号玻璃珠，中和所用0.01mol/L盐酸应在12mL以下 D.3号玻璃珠，中和所用0.01mol/L盐酸应在15mL以下

4.pNa电极受到污染后，先用()盐酸浸泡15~20min，然后用水冲洗干净，再浸泡在()氯化钠溶液中活化。A.5%，0.1mol/L;B.10%，0.1mol/L;C.5%，0.01mol/L;D.10%，0.01mol/L。

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  • 第1题：

    下列比较中，正确的是()。


    A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN

    B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

    C.

    D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

    答案：B
    解析：
    同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解．所得溶液碱性越强．DH越大．则溶液DH：NaF＜NaCN．A项错误：根据物料守恒可知，

  • 第2题：

    高硬度的测定用0.01mol/L的EDTA标准滴定溶液进行滴定。


    正确答案:正确

  • 第3题：

    用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/L HCl溶液时，最合适的指示剂是（）。

    • A、酚酞（pH=8.2~10.0）
    • B、甲基红（pH=4.4~6.2）
    • C、甲基橙（pH=3.1~4.4）
    • D、酚红（pH=6.4~8.2）

    正确答案:D

  • 第4题：

    《中国药典》采用氧瓶燃烧后比色法鉴别有机氟化物，其氧瓶燃烧的吸收液为0.01mol/L盐酸溶液。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    0.01mol/L的HCl溶液，PH=2。


    正确答案:正确

  • 第6题：

    水样采集后，其电导率应尽快测定，不能及时测定的，水样应加（）保存

    • A、10%硫酸
    • B、10%的盐酸
    • C、0.01mol/L氢氧化钠
    • D、不加任何保存剂

    正确答案:D

  • 第7题：

    为什么用0.01mol/L的盐酸（HCl）滴定0.01mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液时，不能选用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？


    正确答案: 0.01mol/L的强酸强碱滴定，突越范围是pH=5.3～8.7，甲基橙的变色范围不在突越范围内，甲基红的变色范围正好在滴定突越范围内。

  • 第8题：

    已知高锰酸钾标准溶液C1／5=0.01mol/l，则CKMn04=（）。

    • A、0.002mol/l
    • B、0.02mol/l
    • C、0.001mol/l
    • D、0.01mol/l

    正确答案:A

  • 第9题：

    在200毫升稀盐酸溶液中，含有0.73克氯化氢，则溶液的物质的量浓度为（）。

    • A、0.01mol/L
    • B、0.1mol/L
    • C、0.01L/mol
    • D、0.1L/mol

    正确答案:B

  • 第10题：

    0.01mol/l的硼砂标准缓冲溶液其ph值为9.18


    正确答案:正确

  • 第11题：

    0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。


    正确答案:错误

  • 第12题：

    填空题
    氯化钠和盐酸的阈值分别是0.01mol/L，0.09mol/L，说明盐酸比氯化钠的感受性（）。

    正确答案： 差
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为（）；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为（）。
    10；2
    略

  • 第14题：

    用0.01mol/LHNO3滴定0.01mol/LNaOH溶液时，滴定终点的PH值为7。


    正确答案:正确

  • 第15题：

    0.01mol/L的氢氧化钠溶液的PH值为（）。

    • A、2
    • B、11
    • C、12
    • D、13

    正确答案:C

  • 第16题：

    100mL 0.1mol/L HCL加到100mL 0.01mol/L NaOH溶液中可生成中性的NaOH溶液。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    0.01mol/L盐酸滴0.01mol/L氢氧化钠溶液，应选（）作指示剂。

    • A、甲基橙
    • B、甲基红
    • C、中性红
    • D、甲基紫

    正确答案:B

  • 第18题：

    有下列溶液： ①0.01mol·L-1HAc溶液； ②0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； ③0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； ④0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是（）。

    • A、①>②>③>④
    • B、①>③>②>④
    • C、④>③>②>①
    • D、②>④>①>③

    正确答案:D

  • 第19题：

    比耳定律只适用于稀溶液（一般浓度<0.01mol/L）。


    正确答案:正确

  • 第20题：

    0.01mol／L的盐酸和0.0lmol／L的氢氧化钠溶液，它们的[H+]各为多少？pH值各为多少？盐酸和氢氧化钠都是强电解质，在水中完全电离。


    正确答案: HCl中[H+]＝0.0lmol／L
    HCl溶液的pH值＝－lg[H+]＝－lg0.0l＝2
    NaOH溶液中[OH-]＝0.0lmol／L＝10-2mol／L
    NaOH溶液中[H+]＝10-14/[OH-]＝10-12mol／L
    NaOH溶液pH＝-lg[H+]＝-lg10-12＝12
    0.Olmol／L的盐酸氢离子浓度[H+]是0.0lmol／L，pH值是2；0.0lmol／L的NaOH的氢离子浓度是10-12mol／L，PH值是12。

  • 第21题：

    滴定膨润土含量时，使用浓度为0.01mol/L的（）标准溶液进行滴定。

    • A、硝酸银
    • B、亚甲基蓝
    • C、硫酸
    • D、盐酸

    正确答案:B

  • 第22题：

    pNa电极受到污染后，先用（）盐酸浸泡15~20min，然后用水冲洗干净，再浸泡在（）氯化钠溶液中活化

    • A、5%，0.1mol/L
    • B、10%，0.1mol/L
    • C、5%，0.01mol/L
    • D、10%，0.01mol/L

    正确答案:C

  • 第23题：

    pN电极受到污染后，先用（）盐酸浸泡15~20min，然后用水冲洗干净，再浸泡在C.氯化钠溶液中活化。

    • A、5%，0.1mol/L；
    • B、10%，0.1mol/L；
    • C、5%，0.01mol/L；
    • D、10%，0.01mol/L。

    正确答案:C

  • 第24题：

    填空题
    含有0.01mol·L-1Cl-，0.01mol·L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是（）

    正确答案： 溴化银
    解析： 暂无解析

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