莫尔法适用的溶液PH范围是多少？为什么？

第1题：

第2题：

第3题：

一般玻璃电极PH值适用范围是多少？
一般玻璃电极适用于PH值1—9范围内。
略

第4题：

莫尔法只能在酸性溶液中进行。

正确答案:错误

第5题：

莫尔法滴定要求PH值的范围是（）。

正确答案:6.5～10.5

第6题：

为什么在使用莫尔法测定氯离子时要控制pH值？

正确答案: ①莫尔法测定CL-必须在pH值为6.5—10.5的溶液中进行，最好pH值控制在6.5-7.2范围内
②若酸度过大，CrO42-与H+形成HCrO4-、H2Cr04，不能形成红色的Ag2CrO*4沉淀，不能指示终点；
③若碱度太强，Ag+会水解成AgOH，甚至形成A2O沉淀。如果水样中含有NH4+，在强碱性下转变为NH3，它能和Ag+形成[Ag（NH3）]+、[Ag（NH3）2]+等络离子，也使测定产生较大的正误差。

第7题：

莫尔法要求溶液的PH值为（）。

正确答案:6.5-10.5

第8题：

应用莫尔法时，溶液的pH值应控制在（）。

• A、3.5～6.5
• B、6.5～10.5
• C、8～11
• D、10.5～12

正确答案:B

第9题：

直接电位法的依据是什么？为什么用此法测定溶液pH时，必须使用标准pH缓冲溶液？

正确答案: 直接电位法是通过测量电池电动势来确定待测离子活度的。该法是建立在pHX＝pHS＋2.303（EX－ES）RT/F基础上的，即pH的测定是以标准缓冲溶液的pH为基准，通过比较待测溶液和标准溶液之间的电势差得出的，因此此法测定pH值时，必须使用标准pH缓冲溶液。

第10题：

向1L1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入0.3molHCl，问所得溶液的pH是多少，如果加入0.3mol NaOH以代替HCl时，pH将是多少？

正确答案: 解：
P.H₁=pKa1+lg（7/3）=2.71
P.H₂=pKa2+lg（3/7）=9.23

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

第15题：

沉淀滴定中的莫尔法可用于Cl^-的测定，介质的pH控制在（）范围为宜，若酸度过高，则测定结果（）。

正确答案:6.5-10.5；偏大

第16题：

莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？

正确答案:莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。

第17题：

在应用莫尔法时，一般地应控制溶液的pH值在6.5-10.5范围内。

正确答案:正确

第18题：

莫尔法测定Cl^-时，为什么要在中性或弱碱性溶液中进行？

正确答案:因为以H₂CrO₄为二元弱酸、酸性较弱，因此Ag₂CrO₄易溶于酸Ag₂CrO₄+H⁺=2Ag⁺+HCrO₄^-故滴定不能在酸性溶液中进行。另外，酸性溶液中，CrO₄^2-发生下面的反应：2CrO₄^2-+2H⁺=2HCrO₄^-=H₂O+Cr₂O₇^2-，故而在酸性溶液中，很难生成Ag₂CrO₄沉淀。
但如果溶液碱性太强，将使AgNO₃沉淀为AgOH并逐步为褐色的Ag₂O，影响终点观察，2Ag⁺+2OH^-=2AgOH→Ag₂O+H₂O
故而莫尔法测定Cl^-时，只能在中性或弱碱性溶液中进行。

第19题：

为什么莫尔法只能在中性或弱碱性（PH=6.5～10.5）溶液中进行？

正确答案:因为Ag₂CrO₄易溶于酸，在酸性溶液中不能生成Ag₂CrO₄沉淀，滴定没有终点；在强碱性溶液中，Ag⁺会发生水解，生成黑色的Ag₂O沉淀。

第20题：

清净塔次氯酸钠有效氯及PH值控制范围是多少？为什么？

正确答案:补充次氯酸钠有效氯一般在0.085±0.12%，PH值在7左右。清净塔内次氯酸钠有效氯在0.06%以上为宜.实验证明，当次氯酸钠溶液有效氯在0.05%以下和PH值在8以上时，清净效果明显下降.而当有效氯在0.15%以上时，容易生成氯乙炔有发生爆炸的危险，故从安全和清净效果以及分析有效氯的可能误差来考虑上述最佳控制范围为宜.

第21题：

简述莫尔法和佛尔哈德法的适用范围和滴定方式。

正确答案: 莫尔法适用于测氧化物和溴化物，不能用于测磺化物和硫氰化物，只能用AgNO3做滴定剂，不能返滴定。佛尔哈德法用于返滴定法。

第22题：

用莫尔法测Cl^-时的适宜pH范围是（），滴定剂是（），指示剂是（）。

正确答案: 6.5-10.5；AgNO₃；铬酸钾

第23题：