写出氯化钠溶液和硝酸溶液的化学方程式及离子方程式
题目
写出氯化钠溶液和硝酸溶液的化学方程式及离子方程式
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第1题：
②写出BC“平台”段化学方程式_____________。
正确答案：
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第2题：
(10分)CO2是一种常见的氧化物。
(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________
正确答案：
CO2是一种常见的氧化物。
(1)CO2+ Ba(OH)2== BaCO3↓+ H2O
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第3题：
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
(1)不反应 (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3)不反应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag -
第4题：
（1）将溶液滴在pH试纸上，试纸显红色．
（2）将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出．此气体遇空气则立即变为红棕色．
（5）另取少许溶液滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成．当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是____________；不能作出判断的离子是____________．写出各步反应的离子方程式____________________________________。答案：解析：
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第5题：
氯离子的定性检验需用的溶液为（）。
- A、硝酸银
- B、石灰水
- C、氯化钠
正确答案:A -
第6题：
有一瓶两种阴离子混合的溶液，加入HCl有浑浊现象，且有刺激性气味产生，加入过量的HCl，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，问阴离子溶液的组成，并写出反应方程式
正确答案:SO42-，S2O32-
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓ -
第7题：
分别向硝酸银，硝酸铜和硝酸汞溶液中，加入过量的碘化钾溶液，各得到什么产物？写出化学反应方程式
正确答案: Ag++ I-→ AgI↓（黄色）
2Cu2++ 4I-→ 2CuI↓（白色）+ I2（棕色）
Hg2++ 2I-→ HgI2↓（红色）HgI2+ 2I-→ [HgI4]2- -
第8题：
写出铝热焊反应的主要化学方程式。
正确答案: 3FeO+2Al＝3Fe+Al2O3Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3
3Fe3O4+8Al＝9Fe+4Al2O3 -
第9题：
电位滴定法测定混凝土外加剂氯离子含量，测定时使用的标准溶液为（）。
- A、硝酸
- B、硝酸银溶液
- C、氯化钠溶液
- D、盐酸溶液
正确答案:C -
第10题：
往某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，试简答分析该无色溶液中可能含有的化合物类别是什么？并写出有关反应的化学方程式。
正确答案: 无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2ANO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba（NO3）2 -
第11题：
问答题判断下列反应的产物并写出化学方程式： （1）BF3与过量NaF在酸性水溶液中的反应； （2）BCl3与过量NaCl在酸性水溶液中的反应； （3）BBr3与过量NH（CH3）2在烃类溶剂中的反应。正确答案： （1）BF3是硬Lewis酸，对F-（硬的中强碱）具有较高的亲和力。反应形成配合物：
BF3（g）+ F（aq）=[BF4]-（aq）过量的F-和酸是为了防止pH过高的条件下形成水解产物如[BF3OH] 。
（2）与水解倾向较弱的B—F键不同，其他B—X键极易水解。可以预料BCl3将发生水解而不是与Cl-配位。BCl3（g）+3H2O（l）=B（OH）3（aq）+3HCl（aq）。
（3）NH（CH3）2发生质子转移形成B—N键：BBr3（g）+3NH（CH3）2= B（N（CH3）2）3+3HBr（g），HBr与过量的二甲胺发生质子加合。解析： 暂无解析 -
第12题：
单选题某溶液可能含有Cl－、SO42－，为了检验它们，正确的操作是（ ）．A先加氯化钠溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸银溶液
B先加硝酸银溶液（若有沉淀则滤去），再加氯化钠溶液
C先加硝酸钡溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸银溶液
D先加硝酸银溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸钡溶液
正确答案： C解析：
可与Cl－产生沉淀的是Ag＋，可与SO42－产生沉淀的是Ba2＋、Ag＋，为了不混淆，则应先加入Ba2＋，而后加入Ag＋，而加入的溶液中不能含有会对结果产生影响的离子，因此阴离子选择NO3－，故先加硝酸钡溶液（若有沉淀则滤去），再加硝酸银溶液． -
第13题：
(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化钾溶液
没有明显现象
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
3
稀硝酸
澄清石灰水
正确答案：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化钾溶液
没有明显现象
HCl+KOH==KCl+H2O
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3
稀硝酸
澄清石灰水
没有明显现象
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O
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第14题：
要验证溶液中是否含有SO42－离子,应采用的试剂是()A.酚酞溶液
B.AgNO3溶液及稀硝酸
C.BaCl2溶液及稀硝酸
D.BaCl2溶液
参考答案：C
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第15题：
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
① Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ ②KOH + HCl = KCl +H2O ③不能反应 ① K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ② CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 -
第16题：
做氯离子滴定时，需要硝酸银行溶液和盐酸溶液。（）
正确答案:错误 -
第17题：
当含有二价铜离子的溶液与含有CN-离子的溶液相混合时将发生什么变化？若CN-离子过量时，又出现什么现象？为什么？写出有关方程式
正确答案:当Cu2+离子的溶液与含有CN-离子的溶液相混合时，将得到氰化铜的棕黄色沉淀
Cu2++2CN-==Cu（CN）2↓（棕黄色）
CN-过量时，出现紫色，然后马上褪去.这是因为Cu（CN）2在过量CN-
离子中，生成[Cu（CN）4]2-呈现片刻的紫色.[Cu（CN）4]2-在室温下很快失去（CN）2而褪色.
Cu（CN）2+2CN-==〔Cu（CN）4〕2-
2〔Cu（CN）4〕2-==（CN）2↑+2〔Cu（CN）3〕2- -
第18题：
写出高炉中以赤铁矿炼铁的化学方程式及制备CO和除去脉石（SiO2）的化学方程式
正确答案: Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2↑
CO2==CO2
CO2+C======2CO
CaCO3======CaO+CO2↑
CaO+SiO2======CaSiO3
（第1，3，4，5个方程式的反应条件是高温） -
第19题：
往10滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL2mol·L-1H2SO4，然后加入0.5mol·L-1KMnO4溶液，写出现象及化学方程式
正确答案: 溶液由紫色变为橙色
10Cr3++6MnO4-+11H2O==5Cr2O7+6Mn2++22H+ -
第20题：
写出中变反应的化学方程式：（）。
正确答案:CO+H2O→CO2+H2 -
第21题：
KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现（）颜色. 写出该反应的离子反应（配平）方程式（）。
正确答案:绿；MnO4-+SO32-+2OH-=MnO42-+SO42-+H2O -
第22题：
+3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。
正确答案: 先看到溶液变成黄色，然后铁粉表面有气泡生成，最后看到溶液逐渐变成浅绿色：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2FeCl3====3FeCl2 -
第23题：
单选题电位滴定法测定混凝土外加剂氯离子含量，测定时使用的标准溶液为（）。A硝酸
B硝酸银溶液
C氯化钠溶液
D盐酸溶液
正确答案： A解析： 暂无解析